2022年度山東省青島市萊西第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃HNO3中，在常溫常壓下產(chǎn)生NO2體積最大的是A．銅

B．銀

C．鐵

D．鋁參考答案：A2.如下圖所示的各種尾氣吸收裝置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④參考答案：C略3.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A4.1mol下列物質(zhì)（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量大小順序正確的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)參考答案：B5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（

）

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略6.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略7.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2參考答案：C【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均為堿，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；C．鹽酸是HCl的水溶液為混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和H2組成的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系的一種，為混合物，故C正確；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO是堿性氧化物，Na2O2不是，因為與酸反應(yīng)時還產(chǎn)生氧氣，故D錯誤；答案選C。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是

（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC.Y的氫氧化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：B9.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質(zhì)密度依次增大

B．單質(zhì)的熔沸點依次升高C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2參考答案：D略10.下列說法不正確的是A.鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好C.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放D.制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法參考答案：AA.鈉、硅等元素在自然界中只存在化合態(tài)，硫還存在游離態(tài)，A錯誤；B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好，B正確；C.鋁在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，C正確；D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，因此制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法，D正確，答案選A。11.某堿金屬0.195g與足量的水反應(yīng)時，生成0.005g氫氣，這種金屬是

A．鋰

B．鈉

C．鉀

D．銣參考答案：C12.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（

）。A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B.三氧化硫與水的反應(yīng)C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)

D.濃硫酸與銅片反應(yīng)參考答案：D13.下列說法中，正確的是()A.構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子B.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素D.某元素原子最外層有2個電子，則它一定是ⅡA元素參考答案：B分析：A.中沒有中子；B.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子；C.根據(jù)元素的概念分析；D.He的最外層電子數(shù)是2，屬于0族。詳解：A.構(gòu)成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如中沒有中子，A錯誤；B.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，B正確；C.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，因此質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，C錯誤；D.某元素原子最外層有2個電子，則它不一定是ⅡA元素，例如He是0族，D錯誤，答案選B。14.關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的參考答案：D15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.離子化合物一定不含共價鍵B.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)C.化學(xué)鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)D.離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：C【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、KHS等，故A錯誤；B.化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，若原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；C.化學(xué)鍵主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實現(xiàn)，故C正確；D．共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！军c睛】共價化合物中僅含共價鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價健。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如圖1微型實驗：回答下列問題：（1）儀器A的名稱是

．（2）裝置l中的現(xiàn)象是

；裝置3中證明SO2具有

性．圖1圖2（3）下列說法正確的是

．A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性B．實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色C．實驗結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（5）該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．①裝置A中試劑X是

；裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．②實驗結(jié)論：因為酸性強弱是

＞

＞

（填化學(xué)式），故非金屬性是S＞C＞Si．參考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；還原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，通入品紅溶液中溶液褪色，通過裝置2總石蕊試液變紅色證明二氧化硫溶于水顯酸性，通過裝置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，證明二氧化硫的還原性，通過裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫的還原性，最后通過裝置G吸收剩余二氧化硫．（1）儀器A是滴入液體的儀器，為分液漏斗；（2）裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，裝置3中證明SO2具有還原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色；C．實驗結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境；D．SO2氣體比空氣重；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si．【解答】解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二氧化硫氣體具有漂白性，裝置l中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，通過裝置3中溴水褪色，證明SO2具有還原性，故答案為：褪色；還原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸遇到石蕊變紅色，故A正確；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加熱恢復(fù)紅色，實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液變紅色，故B錯誤；C．實驗結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將裝置中氣體趕出，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境，故C正確；D．SO2氣體比空氣重，在a導(dǎo)管處用向上排空氣法收集SO2，故D錯誤；故答案為：AC；（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，裝置A中試劑X是硫酸，裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②裝置中A中硫酸滴入B中碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過裝置1中硅酸鈉溶液，反應(yīng)成白色沉淀硅酸，強酸制備弱酸，酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高價含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、

、

參考答案：CaCO3=CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 18.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。參考答案：略19.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}:（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與__________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________（3）—定條件下,16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為__________（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-)=__________。參考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol-1

(4)0.15mol·L-1【分析】(1)根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算；

(2)根據(jù)離子化合物的構(gòu)成計算；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算；

(4)根據(jù)溶液的電荷守恒計算。【詳解】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，因1molH2O分子含有3mol原子，則含有1.2NA個原子的H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個H2O分子，因此，本題正確答案是：0.4NA或2.408×1023；

（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，則含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.4mol=0.6mol