安徽省阜陽市界首陶廟中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應(yīng)物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略2.

參考答案：D3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略4.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略5.結(jié)合我們學(xué)過的知識(shí)，下列關(guān)于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是A．電解法

熱分解法

熱還原法

B．熱還原法

熱分解法

電解法C．電解法

熱還原法

熱還原法

D．電解法

電解法

熱分解法參考答案：C略6.下列物質(zhì)分類正確的是A、BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B、SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C、NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D、HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物參考答案：B略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．將1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2－+

H++

H2O＝

Al(OH)3↓

D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－

＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D8.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略9.（08上海12校第二次聯(lián)考）右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同體積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

（

）

A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4參考答案：答案;B10.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗的是（

）A．將含少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2容器中，并不斷用電火花點(diǎn)燃

B．將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

C．將相同條件下的等體積的NO和O2混合后通入足量水中充分反應(yīng)

D．將2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化劑的密閉容器中反應(yīng)參考答案：答案：A2.3g某有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有機(jī)物的分子為A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

參考答案：C試題分析：燃燒生成的水的質(zhì)量為2.7g，物質(zhì)的量為=0.15mol,生成的CO2的質(zhì)量為7.1g-2.7g=4.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則此有機(jī)物中碳與氫的原子數(shù)目比為0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故選項(xiàng)C符合題意，此有機(jī)物的分子式為C2H6O。答案為C。14.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A.圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.圖A中：.的最大值為2.0C.若將關(guān)系圖改為圖B時(shí)，則a的取值范圍為70<a<80D.若將關(guān)系圖改為圖C時(shí)，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略15.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測(cè)得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計(jì)算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】MMA是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的重要原料,鏈烴A可通過不同途徑制備MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

③H的分子式為C5H10O2。據(jù)此回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是

；其所有原子是否都處在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；（3）反應(yīng)H→MMA是在5000C并有催化劑的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為

；（4）①寫出F→G的化學(xué)方程式

；②寫出MMA→有機(jī)玻璃的化學(xué)方程式

；10.某物質(zhì)其核磁共振氫譜有2種峰，并與H互為同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：略18.鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用。Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：操作現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色⑴B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

_______。⑵A中溶液變紅的原因是_____

_

_________________________。⑶為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__。②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實(shí)驗(yàn)說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應(yīng)

可逆反應(yīng)（是或不是）。⑷該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，離子反應(yīng)為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反應(yīng)中，0.5molSCN－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

個(gè)。②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是________（寫試劑名稱）。Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為______極，電極反應(yīng)式為________________參考答案：(15分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分，沒有配平扣1分）⑵Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3呈紅色

(2分)⑶①Fe3+(2分)

②是(2分)⑷①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如寫成8NA，但只寫8不給分)②氯化鋇溶液、鹽酸(2分，寫化學(xué)式得0分)

Ⅱ．正(１分)FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－

（2分，沒有配平扣1分）Ⅰ.⑴氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O⑵A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3呈紅色；⑶①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，這是氫氧化鐵，則溶液中一定存在Fe3+；②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實(shí)驗(yàn)說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；⑷①上述反應(yīng)SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化時(shí)C元素從-4價(jià)升高到+4價(jià)，N元素從-3價(jià)升高到+5價(jià)，共失去16個(gè)電子，故0.5molSCN－被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8×6.02×1023。②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是氯化鋇溶液、鹽酸；Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池Zn做負(fù)極，K2FeO4做正極，故放電產(chǎn)物為FeOOH時(shí)，該極電極為正極，電極反應(yīng)式為：FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH19.（14分）元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；

Y：第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最??；Z：用量最大、