2022-2023學(xué)年九上化學(xué)期末模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡

B.溶液由無色變?yōu)闇\綠色

C.溶液的質(zhì)量減輕

D.鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕

2.地殼中含量最高的非金屬元素是

A.氫

B.碳

C.氧

D.鋁

3.如圖所示實驗操作中不正確的是（）

/-=

厚

D.試管連接橡皮塞j.?

桌面

4.下列實驗現(xiàn)象的描述符合事實的是（）

A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

B.將點燃的木條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，木條的火焰熄滅

C.鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白霧

5.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下分析或推理正確的是（）

A.分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

B.燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.氫氧化鈉溶于水放出熱量，物質(zhì)溶于水就會放出熱量

6.工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過程如下圖所示：

下列說法正確的為

A.該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了二種氧化物

B.參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1

C.該反應(yīng)中水起了催化作用

D.此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時還生成了二種氧化物

7.空氣是一種寶貴的自然資源。下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（）

A.大量燃放煙花爆竹慶祝元旦

B.控制PM2.5的排放

C.改進(jìn)汽車尾氣的凈化技術(shù)

D.開發(fā)新能源代替化石燃料

8.一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后,

所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.4：3C.2：3D.3：2

9.如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關(guān)分析不合理的是（）

A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了防止生成的水倒流使試管炸裂

B.在給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣

C.待藥品完全反應(yīng)后，需先撤去通氫氣的導(dǎo)管

D.該實驗裝置不能直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗

10.小紅的化學(xué)筆記中有如下記錄，其中不正確的是

A.覆蓋銅綠的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑

B.木炭在空氣中燃燒，發(fā)出白光

C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射

D.硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.下圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請利用所學(xué)知識完成下列問題。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的_____性。

（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化鎰可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：;

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到

的現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置:

（1）實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

裝置C、D、E、F中不能用來收集氧氣的是（填字母）。

（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為,發(fā)生裝置可選擇（填字母）。

（3）通常情況下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水。若選擇F裝置收集S（h,氣體應(yīng)該從

（填“①”或“②"）口進(jìn)人。實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體應(yīng)用水等液體吸收，目的是

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.鐵及其化合物的有關(guān)知識

（一）鐵及其化合物的應(yīng)用

1如圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當(dāng)服用該糖漿可治療（選填序號）。

A佝僂病

B侏儒癥

C貧血癥

2食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，如圖2為其原理探究實驗：滴入食鹽水后，關(guān)閉分液漏斗活塞。一段時間后,

鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，氣球（選填“變大”、“不變”或“變小”）。食鹽水的作用是o

（二）鐵及其化合物的實驗

某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物。

［查閱資料］:

濃硫酸小不

草酸（H2c20。固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為:H,C,O4^-CO,T+COt+H.O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，濃硫酸是一種常用的干燥劑，堿石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他設(shè)計了如

圖3的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：

1圖中裝置c作用是;

2從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱(填A(yù)或D)處。

3該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認(rèn)為是?

4將Fe粉溶于稀H2sCh用點燃法檢驗生成的比前必須。向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2

沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色。白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程

式。生成的Fe(OH)3分解為FezCh。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO4?2Fe(OH)2-FezCh［相

對分子質(zhì)量為644］.

(三)灰綠色固體的熱分解實驗

興趣小組稱取此固體6.44g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗。

樣品

KMnCU溶液NaOH溶液

BCD

［查閱資料］①Fe(OH)2在150℃~200℃時完全分解為FeO;

②FeSO4在450℃~500℃時完全分解為Fe2O3,

2FeSO4==Fe2O3+SO2T+SO3T

1加熱前后及過程中均通入N2,加熱結(jié)束后仍通一段時間N2的目的是。

2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收Sth

和H2O,當(dāng)加熱到tJC時，裝置C中的現(xiàn)象為。

②圖中F點對應(yīng)物質(zhì)中FezCh的質(zhì)量為一g。

③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400'C,已知加熱過程中發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體

總質(zhì)量不變，得到純凈的化合物。請寫出該化合物的化學(xué)式。

14.現(xiàn)在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學(xué)的實驗操作步驟示意圖如下,

(1)D中瓶塞倒置的原因是o

(2)寫出標(biāo)號儀器①的名稱;②的作用是o

(3)稱量氯化鈉的質(zhì)量為,若指針偏右，此時操作為。

(4)應(yīng)選量筒的規(guī)格為(“10,,"50”"100”“5Q0”)mLo

(5)實驗操作順序的正確標(biāo)號為?

(6)實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用。

(7)計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84克每毫升的硫,濃硫酸的體積。

(列式并計算)

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15.鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說明

書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g稀鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸

反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2,請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：

XX牌鈣片

有效成分：CaCO3

凈含量：100g

100片瓶

圖1圖2

實驗次數(shù)第一次第三次第四次

加入鹽酸的質(zhì)量(g)202020

剩余固體的質(zhì)量(g)35a20

(1)a的數(shù)值為

(2)完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量是多少？(答題要求寫出完整的計算過程)

(3)第五次反應(yīng)后溶液中氯元素的的質(zhì)量是?

16.油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而

且食物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛。

化學(xué)式為c2H3CHO,試回答：

(1)丙烯醛的相對分子質(zhì)量是;

(2)丙烯醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是;

(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為g?

參考答案

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1、C

【詳解】A.鐵能與稀硫酸反應(yīng)，把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，此選項正確；

B.稀硫酸是無色溶液，硫酸亞鐵是淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液與氫氣，故溶液由無色變?yōu)闇\綠

色，此選項正確；

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增

加，此選項錯誤；

D.反應(yīng)不斷消耗鐵釘，會觀察到鐵釘逐漸溶解，其質(zhì)量減輕，此選項正確。

故選C。

2、C

【詳解】地殼中元素含量前五位依次是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；含量最高的非金屬元素是氧元素。

故選C。

3、D

【詳解】A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹，操作正確；

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，操作正確；

C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，操

作正確；

D、把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進(jìn)試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管，操作錯誤。

故選D。

4、B

【詳解】硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，A錯誤；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，B正確；鐵在空氣中不能

燃燒，C錯誤；紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙，D錯誤。故選B。

5、A

【詳解】A、分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故A正確；

B、有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，比如燈泡通電發(fā)光放熱，故B錯誤；

C、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)，則由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，例如空氣是

由多種元素組成的混合物，故C錯誤；

D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，物質(zhì)溶于水不一定放出熱量，例如氯化鈉溶于水不放出熱量。故選A。

6、B

催化劑

【詳解】從微觀反應(yīng)示意圖可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CO^—CO2+H2

A、該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了三種氧化物，故選項A不正確；

B、參加反應(yīng)的水與一氧化碳分子個數(shù)之比為1:1,故選項B正確；

C、該反應(yīng)中水是反應(yīng)物，故選項C不正確；

D、此反應(yīng)中有單質(zhì)生成的同時只生成了一種氧化物，故選項D不正確。

故選：B.

7、A

【詳解】A.大量燃放煙花爆竹，會產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵，不利于保護(hù)環(huán)境，選項說法錯誤，但符合題意；

B.控制PM”的排放，可以減少大氣中顆粒污染物，有利于保護(hù)環(huán)境，選項說法正確，但不符合題意；

C.改進(jìn)汽車尾氣的凈化技術(shù)，可以減少污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，選項說法正確，但不符合題意；

D.開發(fā)新能源代替化石燃料，可以減少污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，選項說法正確，但不符合題意。

故選A。

8、C

【解析】試題分析：一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，則鎂粉將全部反應(yīng)掉，只有銅粉剩余；設(shè)原

混合物的質(zhì)量為a,混合物中銅的質(zhì)量為x,貝！|：

2Cu+O2加熱2CuO

128160

xa/2

128：160=x：a/2

x=2a/5

故混合物中鎂的質(zhì)量為3a/5,則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為(2a/5)：(3a/5)=2：3.

選c。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。本題解題的技巧是設(shè)混合物的質(zhì)量和

混合物中銅的質(zhì)量，通過設(shè)而不求的方法求解銅和鎂的質(zhì)量比。

9、C

【詳解】A、試管口略向下傾斜，此時冷凝水便不會倒流入試管，使試管局部遇冷造成炸裂，選項A不符合題意；

B、由于氫氣具有易燃易爆性質(zhì)，所以需要加熱前進(jìn)行排空，選項B不符合題意；

C、氫氣還原氧化銅后，加熱后溫度較高，若先撤去氫氣，此時空氣進(jìn)入，銅與氧氣在高溫條件可以反應(yīng)生成氧化銅,

因此需要繼續(xù)通入氫氣，直至溫度降至室溫，選項C符合題意；

D、一氧化碳具有毒性，不能直接排空，所以該裝置不能直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗，選項D不符合題意。

故選C。

10、B

【解析】A、銅綠的主要成分是堿式碳酸銅在受熱的條件下會分解成氧化銅和水和二氧化碳.其中的氧化銅是黑色固

體，故鋼絲表面會變黑.記錄正確；

B、木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光.故不正確；

C、鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體物質(zhì).故正確；

D、硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體.故正確.

故選B.

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

MnO2

11、導(dǎo)電2H2O2^^2H2O+O2?大于鋅片的表面生成了紅色的物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)闊o色

【詳解】（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導(dǎo)電性；

MnO2

（2）雙氧水與回收的二氧化鎰可用于實驗室制取氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2=^^2?12。+。2個；

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片的表面生成了紅色的物質(zhì),

溶液逐漸變?yōu)闊o色，此實驗證明鋅比銅活潑。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t分解反應(yīng)CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

A①防止污染空氣

【詳解】（D實驗室用高鐳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇固-固加熱型B,反應(yīng)是高鐳酸鉀在加熱條件下分解生成檢

酸鉀、二氧化鎰、氧氣，化學(xué)方程式是2KMnO42KzMnO,+MnOz+C^T,該反應(yīng)屬于由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)

的分解反應(yīng)；氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，可以用裝置D(或F,氣體從①進(jìn)入)；氧氣難溶于

水，可用排水法收集，選擇裝置E,裝置C、D、E、F中不能用來收集氧氣的是C；

(2)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，大理石或石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽

酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈣，化學(xué)方程式為CaCOj+ZHCkCaCL+HzO+COzf,發(fā)生裝置可選擇固-液常溫

型A；

(3)通常情況下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，若選擇F裝置收集SO*氣體應(yīng)該從①口進(jìn)人。SO2

易溶于水，實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體應(yīng)用水等液體吸收，目的是防止污染空氣。

【點睛】

氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、c變小加快鐵的生銹除去水蒸氣A沒有尾氣回收裝置驗純

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3使產(chǎn)生的氣體全部排出并吸收高鎰酸鉀溶液退色6.083.20

Fe3O4

【詳解】(一)鐵及其化合物的應(yīng)用

(1)小兒硫酸亞鐵糖漿可補(bǔ)充鐵元素，適當(dāng)服用該糖漿可治療缺鐵性貧血。故選C。

(2)一段時間后，鐵粉上出現(xiàn)紅色固體，說明鐵已生銹，鐵生銹會消耗瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變

小。在鐵生銹過程中，酸和鹽會加速鐵的銹蝕，所以食鹽水的作用是加快鐵的生銹。

(二)鐵及其化合物的實驗

(D裝置C中裝入試劑是濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳?xì)怏w中的除去水蒸氣。

(2)從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A處，使產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w把裝

置內(nèi)的空氣排出，以免加熱混有氧氣的一氧化碳發(fā)生爆炸。

(3)該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，一氧化碳是有毒氣體，沒有尾氣回收裝置。

(4)用點燃法檢驗生成的Hz前必須驗純，防止點燃不純的氫氣發(fā)生爆炸。部分Fe(OH)2接觸空氣生成Fe(OH)3,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(三)灰綠色固體的熱分解實驗

(1)加熱前后及過程中均通入N2,加熱結(jié)束后仍通一段時間N2的目的是使產(chǎn)生的氣體全部排出并吸收。

(2)控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。當(dāng)加熱到h'C時，固體質(zhì)量逐漸減少，硫酸亞鐵發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二

氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收，二氧化硫通入裝置C中接觸高鎰酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為高鎰酸鉀溶

液退色。

(3)在220C時，E點固體質(zhì)量不再減少，說明2FeSO4?2Fe(OH)2?Fe2(h中氫氧化亞鐵已完全分解，設(shè)分解生成水

的質(zhì)量為X。

2FeSO4?2Fe(0H),?Fe2O3:2Fe(OH),:2H2O

64436

6.44gX

644_6.44g

-36丁

X=0.36g

mi=6.44g-0.36g=6.08g

(4)2FeSO4?2Fe(OH)2?FezCh中含F(xiàn)e2(h的質(zhì)量為6.44gx當(dāng)xl()0%=1.60g,含F(xiàn)eSCh的質(zhì)量為

644

304

6.44gx——xl00%=3.04g,在F點FeSO_?已完全分解,

644

設(shè)分解生成氧化鐵的質(zhì)量為Y。

450℃

2FeSO,^=Fe,O,+SO,t+SO.T

4500℃2323

304160

3.04gY

304_3.04g

T60

Y=1.60g

則對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為l.60g+1.60g=3.20g

(5)F點所得剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵，將氧化亞鐵和氧化鐵隔絕空氣，在密閉容器中加熱到140(TC,已知加熱

過程中發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變，得到純凈的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為

6.44g-1.6g-3.04-0.36=1.44g,剩余固體為氧化亞鐵和氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為6.44gx辿3xl00%=3.36g,

644

氧化亞鐵中含氧元素的質(zhì)量為L44gx^|xl00%=0.32g,氧化鐵中含氧元素的質(zhì)量為3.2gx器x100%=0.96g。

設(shè)反應(yīng)后生成的化合物的化學(xué)式為Fq。，,則依據(jù)鐵元素與氧元素的質(zhì)量比，列出比例式：而56x=啥3.36品g

解得三，所以反應(yīng)后生成的化合物的化學(xué)式為Fe,。」。

y4

14、防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品量筒量取液體體積2.6g增加藥品質(zhì)量50

DEBAFC11.1mL

【詳解】(1)D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內(nèi)的藥品；

(2)標(biāo)號儀器①的名稱量筒；②的作用是：量取液體體積。

(3)稱量氯化鈉的質(zhì)量52gx5爐2.6g,若指針偏右，則左盤藥品質(zhì)量偏小，此時操作為增加藥品質(zhì)量。

(4)實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量=52g-2.6g=49.4g,需要水的體積為49.4mL,應(yīng)選量

筒的規(guī)格為50mL,

(5)實驗操作順序的正確標(biāo)號為D取藥、E稱量、B轉(zhuǎn)移至燒杯、A加水、F溶解、C裝瓶；

(6)實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用。

(7)計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積

解：需要濃硫酸的質(zhì)量=型黑警*20.41g,

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