河北省衡水市深州中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（A）NaNO2是還原劑

（B）生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol（C）NH4Cl中的N元素被還原

（D）N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是A.PCl3→PCl5

B.MnO4－→Mn2＋C.SO3→SO42－

D.CO2→H2CO3參考答案：BA項，PCl3中P元素的化合價為+3價，PCl5中P元素的化合價為+5價，PCl3→PCl5為氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑；B項，MnO4-中Mn元素的化合價為+7價，MnO4-→Mn2+為化合價降低的還原反應(yīng)，需要加入還原劑；C項，元素的化合價沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；D項，元素的化合價沒有發(fā)生變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；答案選B。3.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：常見物質(zhì)的分離方法有過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等，結(jié)合題目解答該題．解答：A．過濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；B．蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C．分液可用于分離互不相溶的液體，故C不選；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，不能用于分離混合物，故D選．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分離和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握常見物質(zhì)的分離方法和實驗操作，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．4.

元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y參考答案：BX的核外電子排布為：283，則X是鋁元素，“Y2－的核外有18個電子”，得：Y原子有16個質(zhì)子，則Y是硫元素，兩者可形成Al2S3，故選B5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，半透膜只允許較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象．解答：解：A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故A錯誤；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A錯誤；B．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，則實驗報告正確，故D正確；故選D．7.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

參考答案：C8.1995年美國教授lagow報導(dǎo)，他制得碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c，估計比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無法判斷參考答案：A9.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.2

B.16

C.26

D.46參考答案：D10.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。11.前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是18572Hf。下列關(guān)于18572Hf的敘述中正確的是A．該元素的原子序數(shù)是72

B．該元素的原子序數(shù)是113

C．該元素是一種新原子

D．該元素是一種新元素

參考答案：AC12.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．13.已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg參考答案：D試題分析：A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。14.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D15.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。按要求寫方程式:(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:_______(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:_________________________。(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:_________。(4)E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式:_________。參考答案：(1)Fe2O3+2A1A12O3+2Fe

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O解析：A是一種紅棕色金屬氧化物，A是氧化鐵。B、D是常見金屬單質(zhì)，B與A在高溫下反應(yīng)生成C和D，所以該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則B是Al，C是氧化鋁，D是Fe。氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成H是氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I是偏鋁酸鈉，二者反應(yīng)生成J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁。鐵與鹽酸反應(yīng)生成E是氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成K是氯化鐵，氯化鐵與氨水反應(yīng)生成G是氫氧化鐵，氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵。則根據(jù)以上分析可知（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式為Fe2O3+2A1A12O3+2Fe；（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O。（4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。18.（8分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石