河北省邯鄲市西沿村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上不需標(biāo)記的是

A.溫度

B.刻度線

C.濃度

D.容積參考答案：C略2.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（）A．

臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C略3.關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時SO42-離子向正極移動D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：D4.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2參考答案：C略5.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略6.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強(qiáng)，Cu不會參與反應(yīng)，并且鐵會把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。7.在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是[來源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5

D.R的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4參考答案：D略8.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：BA．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目較簡單．9.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（

）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略12.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．鈉塊表面有氣泡放出參考答案：AD略13.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是()A

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)B

電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物均不屬于此范疇C

其水溶液導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D

純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：D略14.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多

（

）Ａ、C2H6

Ｂ、C3H8

Ｃ、C4H10

Ｄ、C5H12參考答案：A略15.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：（1）溶液A中含的陽離子主要有

。（2）寫出步驟II生成溶液C的離子方程式

，步驟I、II、III都要用到的分離方法是

。（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

（填化學(xué)式）。（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

(用含a、b的最簡式表示)。參考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有錯不得分，漏選得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

過濾

(2分)

高溫

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液氯

④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸

⑩NH3請回答下列問題(用序號填空)：

⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________。⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________。⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________________。⑷以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_____________。參考答案：（1）④⑧⑨

（2）①⑤⑧

（3）②⑥⑦⑩

（4）①②③⑧⑨⑩略18.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量顆粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的溫度/℃金屬消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,

_____對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對反應(yīng)速率與影響。（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:a、氯離子對反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；b、___________________________________________________(你的觀點(diǎn))。要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的_______________________固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個燒杯作對比實(shí)驗(yàn)，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表達(dá))，但過量時反應(yīng)速率反而減慢主要原因______________(用文字表達(dá))。參考答案：(1)固體的表面積

反應(yīng)物濃度

(2)SO42-離子對反應(yīng)起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)鋅置換出銅，附在鋅表面，在酸中形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率

過量時:生成的Cu吸附在Zn表面阻礙Zn和硫酸反應(yīng)【分析】確定外界因素影響反應(yīng)速率時，只改變一個條件，而其他條件相同，做對比實(shí)驗(yàn)即可；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1和2，鋅顆粒大小不同，硫酸濃度，體積反應(yīng)前溫度相同，反應(yīng)時間粉末快，則固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)1和3，溶液中氫離子濃度不同，其余條件相同，氫離子濃度大的反應(yīng)速率快；（2）相同濃度的氫離子時，鹽酸速率大于硫酸，則存在兩種可能，a、氯離子加快反應(yīng)速率；b、硫酸根離子抑制反應(yīng)速率；要證明此觀點(diǎn)是否正確，則在兩相同的鹽酸溶液中，一溶液中加入硫酸鈉固體，對比反應(yīng)速率的快慢，即可；（3）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)中加人少量CuSO4粉末，銅離子得電子能力強(qiáng)，在鋅粒的表面生成單質(zhì)銅，與硫酸形成原電池裝置，能加快鋅的反應(yīng)速率；但銅過量時，覆蓋在鋅表面的銅阻止鋅與硫酸的接觸，減慢反應(yīng)速率；19.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4--t5階段