河南省三門峽市育才中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是A．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族參考答案：C2.下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑參考答案：A略3.最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素異形體

B．C60中含離子鍵C．C60是一種新型的化合物

D．C60的式量是12參考答案：A4.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略5.在FeO與足量HNO3的反應中，HNO3

A.只表現(xiàn)氧化性

B.只表現(xiàn)還原性

C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

D.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是參考答案：C略6.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸

參考答案：C略7.下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B8.下列溶液中，氯離子濃度最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液

D.10mL1mol/L的AlCl3溶液參考答案：DA、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案選D。9.△

下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是(

)△

△

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：CD略10.實驗室分離或提純下列各組物質(zhì)時,應選用下列哪種主要儀器?

(填字母)

（1）分離CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_________;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物：_________。參考答案：(1)C

(2)B

(3)BD

(4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結晶水合物，應該采用降溫結晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應該采用蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。11.立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下圖所示立體結構的環(huán)狀有機物。對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構體

③月桂烯、檸檬烯互為同分異構體

④立方烷、棱晶烷可看作是烷烴的同系物．其中正確的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略12.據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號應位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B略13.下列化學反應的離子方程式正確的是A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+===H2SiO3↓參考答案：B點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，解答時注意是否符合客觀事實、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點是A和C，學生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。14.下列說法中正確的是（）A、最外層有5個電子的原子都是非金屬原子B、最外層有2個電子的原子都是金屬原子C、非金屬元素的最高正化合價與負化合價的絕對值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1參考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、銻、鉍，最外層都有5個電子，前三者是非金屬元素原子，而后兩者是金屬元素原子，故A錯誤；He最外層有2個電子，但它是稀有氣體元素的原子，故B錯誤；最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和=8，故C錯誤；第二周期鈹（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期鎂（ⅡA）、鋁（ⅢA）元素原子序數(shù)均差1，故D正確；15.以下化學用語正確的是A．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：

B．NaCl的電子式：C．氯離子的結構示意圖：

D．甲烷的分子式為H4C參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生設計了如下實驗：回答下列問題：

（1）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為_______________；（2）按此實驗方案得到的NaCl固體中含有雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的__________；（3）寫出生成B的離子方程式：______________________________參考答案：(1)蒸發(fā)

(2)鹽酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【詳解】（1）從溶液中得到固體，采用蒸發(fā)進行得到；（2）溶液中滴加過量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到濾液中含有NaCl和Na2CO3，加入鹽酸，蒸發(fā)得到NaCl固體；（3）根據(jù)流程發(fā)生離子反應是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為

，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結構簡式為

；（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為

，它有

種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是

（寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是

（寫習慣名稱）．參考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，若為烷烴，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20，若為芳香烴，12個氫用1個碳代替，分子式變?yōu)镃10H8；若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說明A中兩個C間不可能存在C=C鍵，C只能構成4個鍵因此得到A的結構簡式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案為：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為：=5：12，可知該烴的實驗式為：C5H12，電子總數(shù)為42（由于C已達飽和結構）所以實驗式即為該烴的分子式；B的分子式為C5H12，有3種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷．支鏈越多，沸點越低，沸點最高的為正戊烷，一氯代物只有一種的是新戊烷．故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.（14分）欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應選用

mL容量瓶。

（3）配制該溶液應用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （填編號）。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線參考答案：略19.I.三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，寫出電極反應式。正極反應：_________________________________________；負極反應：__________________________________________。II.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式__________。(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應的離子方程式：__________________。參考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)鎂片

2H++2e-=H2↑

(2)鋁片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)原電池的構成條件：自發(fā)的氧化還原反應，在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是還原反應，據(jù)氧化還原反應確定電解質(zhì)溶液；II.甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應。(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，溶液中離子移動方向可根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極?！驹?/p>