河南省南陽(yáng)市方城縣第四高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略2.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：△H<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略3.現(xiàn)有pH相同的醋酸溶液和鹽酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．缺少條件，無(wú)法確定參考答案：BC略4.以銅鋅為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池如右圖，對(duì)其說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

B．Cu電極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣泡

C．正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu

D．溶液慢慢變成藍(lán)色

參考答案：略5.某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（

）

A．蒸發(fā)

B．萃取

C．液體過(guò)濾

D．升華參考答案：C略6.下列溶液中，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1的是（

）A．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液B．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液C．100℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液D．25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaF溶液參考答案：B解：A、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NH4Cl溶液中銨根離子水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，由水電離出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1，故B正確；C、100℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液中，溫度高于常溫，水的電離受到促進(jìn)，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故C錯(cuò)誤；D、25℃時(shí)，0.01mol·L﹣1NaF溶液中F﹣離子水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）＞10﹣7mol·L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．7.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略8.已知下列熱化學(xué)方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。則

ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1參考答案：B略9.下列晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是

A、晶體硅

B、食鹽

C、干冰

D、金屬鉀參考答案：A10.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

參考答案：B略11.、向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

（）

A、Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

B、Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C、Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

D、Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：C略12.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI參考答案：DHCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大．HI鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小，故選D．13.下列說(shuō)法正確的是A．含有羥基的有機(jī)物稱(chēng)為醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C．苯酚俗稱(chēng)石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)

D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)參考答案：D14.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（） A．0.5mol?L﹣1

醋酸 B．0.5mol?L﹣1鹽酸 C．0.5mol?L﹣1硫酸 D．0.5mol?L﹣1硝酸參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，溶液導(dǎo)電性變化較大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化較大，據(jù)此分析解答．解答：解：選項(xiàng)中酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故A正確；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故B錯(cuò)誤；C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，溶液中鈉離子濃度、氫離子濃度之和仍然為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故C錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液導(dǎo)電性大小判斷，明確離子濃度與溶液導(dǎo)電性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的溶解性、電離程度與導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．15.有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是

A.HOCH2CH2OH

B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

(1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。

(3)甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請(qǐng)通過(guò)分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：⑴向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純氨氣。⑵極易容于水、容于水后溶液呈堿性。⑶等于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱(chēng)鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例……（3）五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和；能量交錯(cuò)使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。18.高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案：

略19.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).(1)該生的操作方法是否正確?