《無機(jī)化學(xué)》試題學(xué)號(hào)：系別：姓名：年級(jí)：座號(hào)：專業(yè)：二題號(hào)得分一三四五六七八總計(jì)總分合計(jì)人：復(fù)核人：得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分。每小題1分，共40分）1、對(duì)于Zn2＋/Zn電對(duì)，增大Zn2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將（）A增大B減小C不變D無法判斷2、Cu2＋離子的外層電子構(gòu)型為（）A8B18型C18＋2D9～17型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為濃度（mol·L－1。濃度為mol·L－1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶液中OH－的（））為ABCD24、已知(Ag3PO4×10-16，其溶解度為()×10-4mol?L-1×10-5mol?L-1；×10-8mol?L-1×10-5mol?L-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是（）ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是（）A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±27、下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）ABeCl28、熔化下列晶體時(shí),只需克服色散力的是AHFBAgCKFDCO2BPCl3CBF3DSiH4（）：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）A都不能CCr3+DCr2+10.下列各物質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是AK2OBMgOCCaO11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是BCr2O72-（）DNa2O（）A.滲透壓B.沸點(diǎn)升高C.蒸汽壓下降D.凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是()A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應(yīng)()A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)14.反應(yīng)A+BC，焓變小于零，若溫度升高10℃，其結(jié)果是()A.對(duì)反應(yīng)沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc]>[NaAc]，則該緩沖溶液（）A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷1.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A.14B.10C17.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()－B.NH4＋C.HCO3－D.H3O＋18.AgCl在純水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77×10－10)()14.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中()20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等濃度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時(shí)：（）2CrO21.在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是2值最大的是()4（）A．(Ag＋/Ag)B．(Ag(NH3)2+/Ag)C．(AgCl/Ag)D．(AgI/Ag)23.當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是-A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V2s電子的徑向分布圖有:()()A．3個(gè)峰B．2個(gè)峰C．4個(gè)峰D．1個(gè)峰2n=3的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms取值正確的是()A.3,2,1,0B.3,2,-1,()C.3,3,1,D.3,1,2,2nlmD．概率密度A．波函數(shù)ψn，l，m，msB．電子云C．波函數(shù)ψ，，27.ψ(4，2，1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是()A．4p軌道B．4d軌道C．4s軌道D．4f軌道28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是A．3SB．3PxC．3PzD．3Py()29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)30.Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是()A．3d104s1B．3d94s2C．4d105s1D．4d104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是A．BF3B．HCHOC．C2H4D．NH3()32按分子軌道理論，O2的鍵級(jí)是-()A．1B．1C．2D．233.下列各分子中，偶極矩為零的分子為A．H2OB．NH3C．BF3D．HCl()34.下列化合物中沒有氫鍵的是()2H43C2O33中N原子采取的雜化方式是：（）A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性36.[Ni(en)3]2+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是()A．+2，3B．+3，6C．+2，6D．+3，337.Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是()A．d2sp3B．sp3d2C．p3d3D．sd533+的特效試劑有（）A.KSCNB.HClC.鄰二氮菲D.赤血鹽39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是()A．Cl－和Cl2B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40.在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g);（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g)則反應(yīng)：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的應(yīng)為（）A,B,C,D=+得分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分，每小題1分，共10分）41.當(dāng)主量子數(shù)n=4，共有4s,4p,4d,4f四個(gè)原子軌道。（）（）42.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。4。（）4。（）4。（）43分子是非極性分子，而B—F鍵是極性鍵。（）47.先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。（）48.在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。（）得分評(píng)卷人三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空）51.完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分，共10分）（1）、Cr2O72-+H++Fe2+=（2）、MnO4-+H2O2+H+=（3）、Fe3++Cu=（4）、Cu2++I-=（5）、AgBr+S2O32-=52..填空(本題5分)元素符號(hào)元素名稱所屬周期所屬族SAr____銅________________鉬____________________________________________價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5.L-1.L-1NaOH溶液，計(jì)算：(本題8分)（1）加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？（2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少？54.(本題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3＋＋Ag（1）（2）若將過量銀粉加到濃度為0.1mol·kg－1的Fe(NO3)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag＋的濃度為多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的分別為0.771、0.799）Ag＋＋Fe2＋；55.(本題8分)298K時(shí)，在NH4Cl溶液中有0.01mol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？（已知56.(本題9分)已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)(Fe(OH)2)＝4.87×10－17）CO(g)＋NO(g)→CO2(g)＋N2(g)(KJ/mol)－110.5290.25－393.510(KJ·mol)－137.1586.57－394.360求此反應(yīng)的,和(298K)，并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分。每小題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無分，每小題1分，共10分）41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A四、完成題（共15分）51.配平下列各反應(yīng)方程式:(本題10分)（1）Cr2O7-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3）、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4）、2Cu2++4I-=2CuI+I25）、AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br-52.填空元素符號(hào)SAr__Cu____Mo_元素名稱所屬周期__硫____3____氬_____3_銅__4__鉬___5_所屬族__6A_____零___1B____6B__價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___四、計(jì)算題（共35分）53.[H+]=Ka·（2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH為9.054.3解：解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag＋，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，故設(shè)計(jì)的電池為（－）Ag│Ag+()∥Fe3+(),Fe2+()│Pt（＋）故（2）設(shè)平衡時(shí)Ag＋的濃度為mol·kg－1，則Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋平衡時(shí)0.1－得55、解查表知(Fe(OH)2)＝4.87×10－17因?yàn)樗訤e(OH)2(s)Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)(Fe(OH)2)＝(Fe2＋)·(OH)(OH-)＝6.98×10-8pOH＝－lg(OH_)＝－lg(6.98×10－8pH＝14－pOH＝6.8456解：⑵當(dāng)反應(yīng)T＜T轉(zhuǎn)（3.77×103K）時(shí)都可自發(fā)進(jìn)行。第七章酸堿解離平衡本章總目標(biāo)：1：了解酸堿理論發(fā)展的概況2：了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)解離平衡的影響。3：掌握酸、堿、鹽以及緩沖溶液的pH值的相關(guān)計(jì)算。4：了解離子活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。5：了解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。各小節(jié)的目標(biāo)：第一節(jié)：弱酸和弱堿的解離平衡1：掌握一元弱酸的解離平衡常數(shù)的意義、用途和計(jì)算。2;掌握一元弱堿的解離平衡常數(shù)的意義、用途和計(jì)算。當(dāng)時(shí)，3:解離度概念——平衡時(shí)已經(jīng)解離的濃度與起始濃度之比。4：同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)的溶液中國(guó)，加入與其具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離平衡左移，從而降低弱電解質(zhì)的解離度。5：掌握多元弱酸的解離平衡的計(jì)算。6：了解水的離子積常數(shù)、溶液的pH等基本概念。7：熟練掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算：（c酸/c鹽）；8：可以解釋緩沖溶液可以達(dá)到緩沖目的的原因。第二節(jié)：鹽的水解（C堿/C鹽）1：掌握水解平衡常數(shù)的計(jì)算：1.弱酸強(qiáng)堿鹽：；2.強(qiáng)酸弱堿鹽：；3.弱酸弱堿鹽：2：可以運(yùn)用公式——來解釋升溫促進(jìn)水解的原因。3：掌握單水解過程的計(jì)算——，4;掌握雙水解pH值的計(jì)算：第三節(jié)：電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展1：掌握離子強(qiáng)度、活度的概念和離子強(qiáng)度的計(jì)算2：理解鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)解離度的影響。3：了解酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論和酸堿電子理論。Ⅱ習(xí)題。一選擇題1.×10-5，若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA體積應(yīng)為（）A.200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同濃度的鹽NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，則相同濃度的下列溶液中解離度最大的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.HAB.HBC.HCD.HD3.pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（）A.3.04.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共軛酸的Ka0值為（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.1.8×10-9B.1.8×10-10C.×10-10D.×10-55.難溶電解質(zhì)M2X的溶解度S與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為（）B.S=（Ksp/2）1/3C.S=Ksp1/2D.S=（Ksp/4）1/3B.3.3C.4.0D.A.S=Ksp6.下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制的NaOH溶液,所需NaOH固體的質(zhì)量是（）（原子量Na=23）A.40g8.H2AsO4-的共軛堿是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)B.HAsO42-C.AsO43-D.H2AsO3-9.×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的濃度為0.20mol/L為止。此時(shí)Ag+的濃度為（）A.×10-10）1/2mol/LB.×10-20）1/2mol/LC.×10-10D.×10-1010.下列離子中堿性最強(qiáng)的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.CN-B.Ac-C.NO2-D.NH4+B.C.×10-11gD.×10-12gA.H3AsO4mol/Lmol/L11.CaF23溶液中的溶解度（）A.比在水中的大B.比在水中的小C.與在水中的相同D.以上答案都不對(duì)12.在HAc—NaAc組成的緩沖溶液中，若【HAc】>【Ac-】則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.抗酸能力>抗堿能力C.抗酸堿能力相同B.抗酸能力<抗堿能力D.無法判斷13.一種弱酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)（）14.下列溶液中，具有明顯緩沖作用的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Na2CO3C.NaHSO4B.NaHCO3D.Na3PO415.已知Ksp(PbCO3×10－14<Ksp(PbSO4×10－8，分別PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它們?nèi)芙獾那闆r是()A.兩者都溶解B.兩者都不溶D.PbSO4溶解、PbCO3不溶解3溶解、PbSO4不溶解16.mol?dm－3HAc溶液中H+濃度是0.1mol?dm－3HAc溶液中H+濃度的()(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍4溶液，應(yīng)在稀釋前加適量的()2SO42SO18.將0.1mol?dm－3下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是()(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc19.計(jì)算酸的電離常數(shù)，通常用電離平衡時(shí)的濃度而不用活度，這是因?yàn)?)20.在0.10mol?L－1－1下列溶液后，使混合溶液的pH最大則應(yīng)加入()(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉4C.FeCl2?L大版)A.HCl()B.H2SO4C.HNO3D.HAcmol?L－1HAc和等體積的水混合溶液?L－1－1?L－1－1?L－1－1?LNaAc混合溶液NaOH混合溶液NH3混合溶液?L?L?L－1NaAc溶液加水稀釋時(shí)，下列各項(xiàng)數(shù)值中增大的是()(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.【Ac-】/【OH-】B.【OH-】/【Ac-】C.【Ac-】D.【OH-】二填空題1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc濃度大”“減小”或“不變”），電離度，pH值，電離常數(shù)。（填“增2.在水溶液中，將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)至弱排列為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO4-3.選擇以下正確答案，填入相應(yīng)的橫線內(nèi)A.弱酸及其鹽的濃度B.弱酸鹽的濃度D.弱酸鹽的Ka值C.弱酸及其鹽的濃度比對(duì)于HAc-NaAc緩沖體系（1）決定體系pH值的主要因素：（2）影響上述體系pH值變動(dòng)個(gè)單位的因素是：（3）影響緩沖容量的因素是：（4）影響對(duì)外加酸緩沖能力大小的因素是:4.已知?L－1HCN溶液的解離度為0.0063％，則溶液的pH等于化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)，HCN的解離常數(shù)為。(《無機(jī)在水溶液中平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)名稱NH3+H2ONH4++OH－－Cu(OH)2↓Ac－+H2OCu2++2OHHAc+OH－6．已知18℃時(shí)水的K0W=×10-15化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度為mol?L－1，pH為。(《無機(jī)7.?L－1HX弱酸溶液，其電離度為2.0%，試計(jì)算弱酸電離常數(shù)Ka=；若該酸的電離度為1.0%，試計(jì)算其濃度C=?L－1，試計(jì)算其電離度α=。8.在?L－1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會(huì)，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會(huì)。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)9．在醋酸溶劑中，高氯酸的酸性比鹽酸，因?yàn)榇姿崾侨軇?；在水中高氯酸的酸性與鹽酸的酸性，這是因?yàn)樗恰?《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)10?L－1?L－1，此一元弱酸的電離常數(shù)K=。三問答題1.以下哪些物種是酸堿質(zhì)子理論的酸，哪些是堿，哪些具有酸堿兩性？請(qǐng)分別寫出它們的共軛堿和酸。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,[Al(H2O)5OH]2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42-2.為什么pH=7并不總是表明水溶液是中性的。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)3.舉列說明酸堿電子理論中有哪幾類常見反應(yīng)。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)4.寫出下列分子或離子的共軛酸。寫出下列分子或離子的共軛酸。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)SO，S，H2PO，NH3，HNO3，H2O5.把下列氫離子濃度、氫氧根離子濃度換算成pH和pOH。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)（1）[H+×10mol·dm；（2）[H+×10mol·dm；（3）[OH×10mol·dm；（4）[OH×10mol·dm。四計(jì)算題1.計(jì)算下列各種溶液的pH：(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)×10-3mol·L-1的NaOH。（2）10mL0.40mol·L-1HCl與10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。（3）10mL0.2mol·L-1NH3·H2O與10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。（4）10mL0.2mol·L-1HAc與10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。2.把下列pH、pOH換算成氫離子濃度、氫氧根離子濃度。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；3.要配制450L的緩沖溶液需要L?（NH3的Pkb=4.74）4.求0.10mol·dm鹽酸和0.10mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的濃度。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)5.計(jì)算0.010mol·dm的H2SO4溶液中各離子的濃度，已知H2SO4的K×10。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)6.配制1LpH=5的緩沖溶液，如果溶液中HAc濃度為0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？7.有一混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol·dm，HAc的濃度為0.10mol·dm，求溶液中H+，F(xiàn)，Ac,HF和HAc的濃度。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)8.若配制pH為5.0的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc?3H2O固體溶解于300cm3(×10-5，NaAc?3H2O的摩爾質(zhì)量為136g/mol）9.已知298K時(shí)某一弱酸的濃度為0.010mol·dm，測(cè)得其pH為4.0。求K和及稀釋至體積變成2倍后的K、和pH。(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)10.4Ac溶液中NH3?H2O、HAc、NH4+離子和Ac-離子的濃度及Ac--離子水解度加以比較。(已知：NH3×10-5×10-5)參考答案一選擇題1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.D