高一上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【#高一#導(dǎo)語(yǔ)】高一新生要依據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科學(xué)問(wèn)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的學(xué)問(wèn)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。我為各位同學(xué)整理了《高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)》，盼望對(duì)您的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多

原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱

氧化性——→漸漸增加，還原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

2.高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不行缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的緣由。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2

7、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，試驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、試驗(yàn)室制得的氯氣肯定含有HCl和水蒸氣，必需先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純潔的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:寧?kù)o燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是由于含Cl2，具有漂白殺菌作用是由于含有次氯酸，久置的氯水會(huì)變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1、硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2、SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3、鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4、SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最終再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5、SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6、SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃XX顯黃色是由于含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是由于含有Fe3+。保存濃XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃XX現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀XX現(xiàn)象是溶液只變紅。

3.高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

1.物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的推斷依據(jù)有:

(1)依據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可推斷該物質(zhì)是純潔物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

(2)對(duì)于化合物可依據(jù)晶體類型推斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

(3)對(duì)于單質(zhì)也可依據(jù)晶體類型推斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。

2.物質(zhì)的分類

(1)分類是討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。

(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特殊是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要把握此類學(xué)問(wèn),關(guān)鍵是明確其分類方法。

氧化物的分類比較簡(jiǎn)單,推斷氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)留意以下幾個(gè)問(wèn)題:

①酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②堿性氧化物肯定是金屬氧化物,但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種簡(jiǎn)單氧化物),Al2O3和ZnO為XX氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

③酸性氧化物，堿性氧化物不肯定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)

4.高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

要點(diǎn)詮釋：許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí),其火焰會(huì)呈現(xiàn)特別的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng).它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光滑無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來(lái)的火焰顏色相同為止.

(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀看火焰的顏色.

(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色.

(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,觀看火焰的顏色.

說(shuō)明：

①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往略帶黃色.

②焰色反應(yīng)前,應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無(wú)色.也可先用鹽酸清洗,再灼燒到無(wú)色.

③做鉀的焰色反應(yīng)時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀看,以汲取黃色,排解鈉鹽的干擾.

試驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反應(yīng)的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.

5.高一上冊(cè)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、全部烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和XX、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3C