河南省洛陽(yáng)市張溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個(gè)數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含分子數(shù)為NA

C.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA參考答案：D略3.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y[來(lái)源:

]C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：AB略4.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯(cuò)誤．故選：A．5.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略6.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g

參考答案：B略7.下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（

）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-參考答案：D略8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH―+H2S==HS―+H2OC.稀HNO3與Cu片反應(yīng):3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―參考答案：B略9.把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極小（可以認(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4參考答案：D略10.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH–)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略11.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型分析：根據(jù)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．解答：解：A．因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，二者也不會(huì)交叉，故B錯(cuò)誤；C．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以圖的形式考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，明確圖象中交叉、包含的關(guān)系即可解答，難度不大．12.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻緼．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。13.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素參考答案：D略14.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：A略15.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．固體成分的初步確定．①由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有

；②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）

；③生成O2的化學(xué)方程式是

．（3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)①實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是

；②結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是

．參考答案：1.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．

Fe2+、Fe3+

2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑

2H2O22H2O+O2↑．3.BaSO4

溶液中SCN﹣離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）Al在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；①向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；溶液變?yōu)樯罴t色，說(shuō)明溶液加入過(guò)量雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+；②利用金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為鐵不反應(yīng)檢驗(yàn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③雙氧水在催化劑存在條件下能夠分解生成水和氧氣；（3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，實(shí)驗(yàn)ⅲ首先驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)ⅱ剩余的溶液中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN﹣被氧化；實(shí)驗(yàn)ⅳ證明氧化SCN﹣的是雙氧水，而不是氧氣，據(jù)此進(jìn)行解答①②．解答：解：（1）Al與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；①向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，說(shuō)明溶液加入雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+，故答案為：Fe2+、Fe3+；②金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，改寫(xiě)成離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，而鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否含有Al，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；③雙氧水在鐵離子作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3+或SCN﹣被消耗所致，實(shí)驗(yàn)ⅲ首先驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)ⅱ剩余的溶液中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN﹣被氧化；實(shí)驗(yàn)ⅳ證明氧化SCN﹣的是雙氧水，而不是氧氣，①加入氯化鋇溶液后生成不溶于鹽酸的白色沉淀為BaSO4，故答案為：BaSO4；②溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入雙氧水后SCN﹣被氧化，SCN﹣的濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，所以溶液紅色褪去，故答案為：溶液中SCN﹣離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究探究物質(zhì)組成及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Ｚ為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，Ａ、Ｂ為常見(jiàn)化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）（以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)）（1）X、Y均為金屬時(shí)，A為B為

（2）X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A為B為

（3）X為非金屬，Y為金屬時(shí)，A為B為（4）X為非金屬，Y為非金屬時(shí)，A為B為參考答案：（1）Fe3O4

Al2O3（2）CO2

MgO（3）CuO

CO2

（4）SiO2

CO

18.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見(jiàn)的離子：陽(yáng)離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問(wèn)題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫(xiě)出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽(yáng)離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無(wú)現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）