河南省洛陽市第四十八中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（

）A、水泥

B、鹽酸

C、NaCl溶液

D、Fe(OH)3膠體參考答案：D略2.下列實驗操作中敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進行

B．振蕩試管中液體時，用手腕甩動C用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略3.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略4.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

①Cl+2Kl=l+2KCl

②2FeCI+2HI=I+2FeCl+2HCl

③2FeCl+C1=2FeCl

④I+SO+2HO=2HI+HSO

A.CI>I>Fe>SO

B.Fe>CI>I>SO

C.C1>Fe>I>SO

D．CI>Fe>SO>I參考答案：C5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質(zhì)量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質(zhì)量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。6.直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．H2與Cl2燃燒反應參考答案：D略7.實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價升高，需要氧化劑，故錯誤；B、N的化合價降低，需要還原劑，故正確；C、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；D、化合價升高，需要氧化劑，故錯誤。8.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點：Z小于MD.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，X為H元素，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，M為O元素，最外層電子數(shù)為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。9.下列離子反應方程式書寫正確的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O參考答案：C【詳解】A、CO2與氯化鈣溶液不反應，選項A錯誤；B、強堿性溶液中不可能有H+生成，選項B錯誤；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項C正確；D、發(fā)生的反應為：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，選項D錯誤。答案選C。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu與濃H2SO4共熱：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO參考答案：A略11.下列敘述中正確的是（

）A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種氧化物參考答案：B試題分析：A、鈉與硫酸銅溶液反應，是和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會置換出銅，所以A錯誤，不選；B、鐵和氯氣在點燃或潮濕的環(huán)境下都可以反應，但在常溫干燥的氯氣和鐵不反應，所以可以用鋼瓶儲存液氯，B正確，選B；C、二氧化碳和二氧化硫和水反應是化合反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，是氧化還原反應，所以反應原理不銅，C錯誤不選；D、碳和氧氣反應能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣和氧氣直接反應生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應生成二氧化硫，后兩種單質(zhì)只能和氧氣生成一種氧化物，所以D錯誤，不選。12.摩爾是表示（

）

A．物質(zhì)的量的多少

B．6．02×1023個微粒

C．物質(zhì)的量的單位

D．物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略13.與250mL0.4mol?L﹣1稀硫酸中的c（H+）相等的是（

）A．100mL2mol?L﹣1的鹽酸溶液B．25mL0.8mol?L﹣1的稀HNO3溶液C．100mL1mol?L﹣1的稀H2SO4溶液D．250mL0.4mol?L﹣1的稀鹽酸溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關，據(jù)此結(jié)合計算判斷．解答：解：250mL0.4mol?L﹣1稀硫酸中的c（H+）=0.4mol?L﹣1×2=0.8mol?L﹣1；A、100mL2mol?L﹣1的鹽酸溶液溶液中c（H+）=2mol?L﹣1，故A錯誤；B、25mL0.8mol?L﹣1的稀HNO3溶液中c（H+）=0.8mol?L﹣1，故B正確；C、100mL1mol?L﹣1的稀H2SO4溶液中c（H+）=2mol?L﹣1，故C錯誤；D、250mL0.4mol?L﹣1的稀鹽酸溶液中c（H+）=0.4mol?L﹣1，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．14.下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（

）A.灼熱的炭與CO2反應

B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D.Na2O2與H2O的反應參考答案：A分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質(zhì)燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應反應，大多數(shù)鹽的水解反應等。15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為NAC．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子

，

有關的離子反應式為

。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有

。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－參考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻?

（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是

（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式

（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式

（4）每生成1molD同時生成

molE。參考答案：（共6分）(方程式2分，其余每空各1分)（1）CO2

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）2Al+3CuO====Al2O3+3Cu

（4）3/4略18.(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得

膠體。(2分)(2)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有上述操作(1)中制取的物質(zhì)的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射兩燒杯中的液體，可以看到

（填“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產(chǎn)生

效應。這個實驗可以用區(qū)別溶液和膠體。(每空2分，共4分)參考答案：19.A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．（1）由此可知元素A、B、C、D分別為

、、

、．（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為

、

、

．（至少寫三種）（3）四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有、、．（至少寫三種）參考答案：（1）H；N；O；Na；（2）NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）NH3；H2O；H2O2．【考點】位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含