河南省洛陽市汝陽縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中被還原為B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含，無K＋參考答案：B略2.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D3.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③參考答案：C4.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯(cuò)誤的是 （

） A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時(shí)得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略5.某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）陰離子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．【解答】解：溶液無色說明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽離子是Na+．則X中一定含有的離子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．綜上可知含有的離子為：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl﹣；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．綜上可知，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；A．由分析可知，若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A錯(cuò)誤；B．若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．若Y是NaOH溶液，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．與銨根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問題的全面性，題目較難．6.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池參考答案：C考查硅及其化合物的組成、性質(zhì)和用途。水晶是SiO2不是硅酸鹽；水玻璃是Na2SiO3溶液；高純度的SiO2用于制光纖，高純度的Si用于制太陽能電池。7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

（

）①用托盤天平稱取11.7g食鹽

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL鹽酸

④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④參考答案：答案：A8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

參考答案：D9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NAB.將1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NAC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAD.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.苯中不含有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，存在以下反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反應(yīng)均屬于可逆反應(yīng)，故將1molCl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子總數(shù)小于2NA（因Cl2中含有2個(gè)氯原子），錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.3NA，錯(cuò)誤；D.甲烷和乙烯完全燃燒，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氫原子均為4，故0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體的氫原子總數(shù)為0.4mol，故該混合氣體完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.2NA，正確。11.（2005·廣東卷）23.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列說法正確的是A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B1mol橙花醛中含有2molC=C鍵和1molC=O鍵，其中C=C鍵可與溴水反應(yīng)，C=O鍵可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C=C鍵和C=O鍵都能和H2反應(yīng)，即1mol橙花醛最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)。橙花醛屬于醛類，不是乙烯的同系物。12.已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl參考答案：C13.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A14.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會(huì)發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團(tuán)（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進(jìn)行比較）。從而得出第5個(gè)烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點(diǎn)：同系物的分子通式求算，有機(jī)物同分異構(gòu)體等知識。

易錯(cuò)提醒：對表格中的分子式不能正確的地進(jìn)行分析得出有關(guān)的規(guī)律，而將第5個(gè)烴的分子式找錯(cuò)。

備考提示：通過分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識之一，同分異構(gòu)體的書寫和找法則是有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加強(qiáng)化訓(xùn)練。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦石(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩同學(xué)分別利用上述原理制取氯氣做實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某混有NaI雜質(zhì)的食鹽樣品中氯化鈉的純度，過程如下圖所示，完成下列問題：(1)兩同學(xué)制備氯氣的離子方程式為____

____；(2)該同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中確實(shí)含I-，所用的操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

______________________

_____

。(3)依據(jù)上圖，在操作③中可選取的有機(jī)溶劑為（

）A、酒精

B、苯

C、四氯化碳

D、直溜汽油(4)試計(jì)算原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

___。(5)乙同學(xué)將制得的純凈氯氣緩慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-===2Fe2++I2①Fe2+、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱比較：

②當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)總方程式為：

③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=

參考答案：(15分)（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）取少量樣品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀生成，即可證明是否有I-。（2分）（其它答案合理也給分）（3）BD（2分）；

（4）88.1%

（3分）（5）①I-＞

Fe2+＞Br-（2分）②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）

③2：1：3

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：請回答：(1)反應(yīng)①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式

。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________；t8時(shí)__________________。

②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。參考答案：略18.（10分）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是

，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號書寫）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是

。（3）在上述元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有

（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有

。]參考答案：(1)第三周期ⅦA族(1分)

H<O<Cl<S<Na(1分)(2)(