課練8鐵、銅及其化合物練Ａeq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷(xiāo)，用刀刮其銷(xiāo)，……，所刮下之銷(xiāo)末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O32．FeSO4是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B．該溫度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行3．10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴1mol·L－1CuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol·L－1NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號(hào)1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物C．試管3、4中的固體在加熱過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2OD．取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑4．Fe3＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭(zhēng)。如圖是利用手持技術(shù)測(cè)量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過(guò)程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況。實(shí)驗(yàn)過(guò)程還發(fā)現(xiàn)：ⅰ.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無(wú)明顯變化。結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液在配制時(shí)需加入鹽酸B．結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋6H2O=2Fe（OH）3↓＋3H2SO3D．取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加K3[Fe（CN）6]，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀5．一種以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。（2）恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Cu元素的浸取速率先增大后減小，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S＋2CuCl2=4CuCl＋S；②________________________________________________________________________。（3）“回收S”的過(guò)程中，溫度控制在50～60℃，不宜過(guò)高，原因是________________________________________________________________________。（4）向?yàn)V液M中加入（或通入）（填字母），所得物質(zhì)可循環(huán)利用。a．Fe b．Cl2c．KMnO4 d．HCl（5）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是。操作1是。練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·河北卷，1]“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O37．[2021·廣東卷，10]部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系8．[2021·全國(guó)甲卷，27]膽礬（CuSO4·5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有（填標(biāo)號(hào)）。A．燒杯 B．容量瓶C．蒸發(fā)皿 D．移液管（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是________________________________________________________________________。（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱(chēng)量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱(chēng)量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________（寫(xiě)表達(dá)式）。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來(lái)9．[2021·天津卷]鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為。（3）合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）Fe3＋可與H2O、SCN－、F－等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe（H2O）6))eq\s\up12(3＋)、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe（SCN）6))eq\s\up12(3－)、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeF6))eq\s\up12(3－)。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：①eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe（H2O）6))eq\s\up12(3＋)為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是______________________，為了能觀察到溶液Ⅰ中eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe（H2O）6))eq\s\up12(3＋)的淺紫色，可采取的方法是__________________________________________________________________。②已知Fe3＋與SCN－、F－的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－?[Fe(SCN)6]3－K1；Fe3＋＋6F－?[FeF6]3－K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________，平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用K1和K2表示)。10．[2021·全國(guó)乙卷，26]磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是__________________________________________________________。(3)“母液①”中Mg2＋濃度為_(kāi)_______________________________________________mol·L－1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________?！八崛茉钡某煞质莀_______、________。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得________，循環(huán)利用。練模擬11.[2022·銀川模擬]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO212.[2022·贛州模擬]下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A.①② B．①③C.②③ D．①②③13.[2022·北京模擬]向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是（）A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCND.溶液先變紅后明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。,1.下列“類(lèi)比”合理的是（）A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.鈉在空氣中加熱生成Na2O2，則金屬鋰在空氣中加熱也生成Li2O2C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，則N2H4與HCl反應(yīng)生成N2H6Cl2D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O22.對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.鐵絲在純氧中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成黑煙B.鐵絲在氯氣中燃燒生成黃色的煙霧C.鋁片放入冷水中，產(chǎn)生大量氣體，形成白色沉淀D.偏鋁酸鈉中逐滴滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀后消失3.甲、乙、丙、丁是分別由H＋、Na＋、Fe3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))八種離子中的兩種（不重復(fù)）組成的四種可溶性化合物，且已知：①甲＋乙→紅褐色沉淀；②甲＋丙→白色沉淀（可溶于鹽酸）：③甲＋丁→白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲是Ba（OH）2，乙是FeCl3，丙是H2SO4，丁是NaHCO3B.乙和丁混合也可以產(chǎn)生紅褐色沉淀且有無(wú)色氣體生成C.向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其導(dǎo)電能力隨丁加入的體積變化曲線如圖D.乙溶液中，S2－、Br－、Li＋、K＋可與其大量共存4.已知2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.剩余固體中一定含CuD.溶液中一定含Cu2＋5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.向硫酸銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋＋7H2O2=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O6.某課題組以納米Fe2O3、金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體）作為兩極的電極材料制備鋰離子電池（電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控。如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該電池不能用NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液B.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3＋6e－=3O2－＋2FeC.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Fe2O3＋6Li=3Li2O＋2FeD.在放電過(guò)程中，通過(guò)電極材料Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁鐵的吸引7.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，且滿足n1∶n3＝2∶3B.當(dāng)x＝y(tǒng)時(shí)，n1＝0.75C.y≤1.5xD.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解銅粉19.2xg8.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)9．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成?，F(xiàn)稱(chēng)取一定質(zhì)量的該混合物，將其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并得到溶液X，測(cè)得溶液X中c（H＋）為0.5mol·L－1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.25molB．混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03molC．若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.1molD.若溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），則混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO3）＝0.055mol10．[2021·合肥模擬]某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．實(shí)驗(yàn)室中配制70%硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C．三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，但是能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣二、非選擇題：本題共3小題。11．某化合物X由三種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：回答下列問(wèn)題：（1）表現(xiàn)A具有氧化性的反應(yīng)化學(xué)方程式為；固體B成分是。（2）寫(xiě)出X煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，上述流程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）紅褐色沉淀灼燒后放在（填儀器名稱(chēng)）中冷卻，然后用托盤(pán)天平稱(chēng)量，兩次稱(chēng)量結(jié)果小于g可認(rèn)為灼燒充分。（4）研究小組同學(xué)在最后所得的深藍(lán)色溶液中緩慢加入乙醇，得到一種深藍(lán)色晶體。經(jīng)分析，該晶體是一種配合物，其化學(xué)式為；加入乙醇的作用是。12．[2021·北京豐臺(tái)區(qū)4月二模]氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。資料：a.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；b.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3Cl。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中用純凈的CuCl2固體制備CuCl。取75gCuCl2固體于燒杯中，加入100mL0.2mol·L－1鹽酸和水配成200mL溶液，然后向溶液中通入SO2氣體。（1）加入鹽酸的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）向溶液中通入SO2氣體后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。Ⅱ.工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉（主要成分為Cu2S，還含有少量Fe2O3、FeO等）為原料制備CuCl。流程如下圖所示。（3）“酸浸”中加入稀硫酸不宜過(guò)量太多的原因是________________________________________________________________________。（4）用化學(xué)方程式解釋析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因：________________________________________________________________________。（5）相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下圖所示。溶液溫度控制在58℃時(shí)，CuCl的產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl的產(chǎn)率降低，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（答出2條即可）。13．Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。（1）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生反