第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．以下關(guān)于氚的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．質(zhì)量數(shù)為4 D．氚原子核和1H的化學(xué)性質(zhì)相似2．下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是A．甲的金屬性比乙強(qiáng) B．乙的常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素3．在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)良的合金，下列金屬元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．Cu B．Fe C．Cr D．Ni4．下列敘述正確的是A．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)B．s區(qū)元素全部是金屬元素C．元素周期表中粒子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也一定越大5．下列敘述正確的是A．基態(tài)鋁原子核外有三個(gè)單電子B．基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式3d24s2C．鈉在火焰上灼燒，因核外電子躍遷吸收能量而產(chǎn)生黃光D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s26．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．C B．Si C．P D．Cl7．下列關(guān)于能級(jí)和原子軌道的說(shuō)法正確的是A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)原子軌道B．在不同的能層中，p能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是相同的C．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)為2n2(n代表能層)D．3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，且電子按3p→3d→4s的順序填充8．下列能級(jí)符號(hào)正確且可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．5p C．4d D．3f9．下列事實(shí)能證明Si的非金屬性弱于N的是A．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，N的單質(zhì)呈氣態(tài)B．N的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Si的弱C．Si與N形成的化合物中，Si顯正價(jià)D．Si的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)高于N的10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．這些元素中有3種屬于p區(qū)元素11．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y位于同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同族元素中Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-D．同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)12．下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是A．Br-：3d104s24p6 B．Cr：[Ar]3d54s1C．Na：1s22s22p53s2 D．Fe2+：[Ar]3d64s213．下列敘述正確的是A．可能存在電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子B．基態(tài)原子的電子排布在同能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同軌道C．同一周期的兩種元素，電負(fù)性大者，第一電離能也大D．I1(Na)=496kJ/mol，即1mol鈉原子失去3s1電子時(shí)吸收496kJ能量14．鋰電池的研究與開(kāi)發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該材料中元素原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該材料中X的化合價(jià)為C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同 D．簡(jiǎn)單離子半徑為15．2021年4月9日，北京大學(xué)材料物理研究所葉堉團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬(Te位于第五周期，第VIA族)單晶薄膜的無(wú)縫制備，發(fā)表在英國(guó)科學(xué)雜質(zhì)《Science》上。下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.5mol碲化鉬含有的中子數(shù)目為102molB．碲原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6C．重結(jié)晶過(guò)程可使不純的物質(zhì)的獲得純化D．鉬元素位于第五周期VIB族二、填空題（共8題）16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素(其中X、Y分別代表某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y兩種元素符號(hào)分別是_______和_______；(2)最外層電子數(shù)為4的原子，其元素符號(hào)是_______；(3)保存在煤油中的金屬是_______；(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是_______；(5)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______；(6)NaOH與堿性較強(qiáng)的是_______；17．回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。①寫(xiě)出丙元素的元素符號(hào)_______。②寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。③畫(huà)出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。18．已知六種短周期元素的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子數(shù)，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物D2C，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，E的最高價(jià)氧化物的水化物可分別溶于D、F的最高價(jià)氧化物的水化物；試回答下列問(wèn)題：(1)指出E在元素周期表中的位置_______。(2)寫(xiě)出A和B可形成4核10電子分子的電子式和結(jié)構(gòu)式_______、_______。(3)比較C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑大小(按從大到小順序排列)_______。(4)物質(zhì)的量相同的A216C和T216C所含中子數(shù)之比為_(kāi)______(A與T互為同位素)。(5)鈹(Be)類似于E，能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鈹酸鈉(Na2BeO2)與氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)A和C可形成A2C、A2C2兩種化合物，C與D可形成D2C、D2C2兩種化合物，則下列說(shuō)法不正確的是_______。A．A2C2和D2C2中都含有共價(jià)鍵B．A2C和D2C都含離子鍵C．D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生反應(yīng)(7)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的是_______(填序號(hào))。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；③F陰離子比Cl-易被氧化；④HCl比HF穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃F的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與F在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵；⑦F原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于F原子。A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦(8)B的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：_______。若用如圖裝置制取B的氫化物，則選擇的試劑為_(kāi)______19．均為元素周期表前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：X元素的基態(tài)原子中，電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相等Y原子的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素中：電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈臑開(kāi)______(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的為_(kāi)______，原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(2)基態(tài)W原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。(3)R在元素周期表中的位置是_______，屬于_______區(qū)，基態(tài)R原子的電子排布式為_(kāi)______。20．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。21．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫(xiě)出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號(hào)表示)；(4)寫(xiě)出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫(xiě)出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過(guò)程_________________________________。22．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；___________與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。(3)寫(xiě)出裝置B中儀器a的名稱___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇___________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。(5)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。23．固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是___________，1mol深藍(lán)色溶液溶質(zhì)的陽(yáng)離子含有的σ鍵數(shù)為_(kāi)__________。(2)化合物X的化學(xué)式是___________；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該陰離子的結(jié)構(gòu)式(標(biāo)注具體的化學(xué)鍵種類)___________。(3)藍(lán)色溶液A與N2H作用生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素___________。參考答案：1．D【解析】A．氚原子序數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；B．氚的核電荷數(shù)為1，電子數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C．氚的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；D．氚原子核和1H的最外層電子數(shù)均為1，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選D。2．A【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A正確；B．乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個(gè)電子，乙為金屬鎂，其化合價(jià)為+2，故B錯(cuò)誤；C．甲的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因?yàn)殇X的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【解析】A．基態(tài)Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對(duì)電子數(shù)是1個(gè)；B．基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，未成對(duì)電子數(shù)是4個(gè)；C．基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未成對(duì)電子數(shù)是6個(gè)；D．基態(tài)Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，未成對(duì)電子數(shù)是2個(gè)；答案選C。4．A【解析】A．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，在成鍵時(shí)表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故A正確；B．s區(qū)元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表中原子半徑的大小取決于電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)，陰陽(yáng)離子的半徑的大小除了取決于電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)還與所帶電荷數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，但第一電離能不一定越大，比如O電負(fù)性大于N，但N的第一電離能大于O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。5．B【解析】A．鋁的核外電子排布為，核外只有1個(gè)單電子，故A錯(cuò)誤；B．鈦是22號(hào)元素，核外電子排布為，價(jià)電子排布式為：3d24s2，故B正確；C．鈉在火焰上灼燒，核外電子首先吸收能量躍遷高能級(jí)，再?gòu)母吣芗?jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)釋放能量產(chǎn)生黃光，故C錯(cuò)誤；D．銅原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．D【解析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞C＞Si；答案選D。7．B【解析】A．3p2表示3p能級(jí)三個(gè)軌道中有兩個(gè)原子軌道上分別有1個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．在不同的能層中，p能級(jí)最多可容納的電子數(shù)都為6個(gè)，故B正確；C．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)為2n2(n代表能層)，但如果想最外層不能超過(guò)8個(gè)，次外層不能超過(guò)18個(gè)倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè)，它們是相互聯(lián)系的，相互制約的，故C錯(cuò)誤；D．3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，且電子按3p→4s→3d的順序填充，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．C【解析】能級(jí)所能容納的電子數(shù)為該能級(jí)軌道數(shù)的2倍，即s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，但是沒(méi)有3f能級(jí)，故答案為C。9．C【解析】A．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，N的單質(zhì)呈氣態(tài),描述的是物理性質(zhì)，不能證明Si的非金屬性弱于N的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Si的強(qiáng)，非金屬性N>Si，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Si與N形成的化合物中，Si顯正價(jià)，說(shuō)明共用電子對(duì)偏向N，N更活潑，選項(xiàng)C正確；D．Si的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)高于N的，描述的是物理性質(zhì)，不能證明Si的非金屬性弱于N的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素的第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有3個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；D．這四種元素中主族非金屬元素N、O、P都是p區(qū)元素，Na是s區(qū)元素，故D正確；故合理選項(xiàng)是B。11．C【解析】X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，若X、Y處于長(zhǎng)周期，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)之和大于36，X、Y、Z處于短周期，則X為Na、Z為O、可知Y的質(zhì)子數(shù)=36-11-8=17，則Y為Cl；據(jù)此分析解題。A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水中又含有氫鍵，故同主族中H2O最穩(wěn)定，故A正確；B．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C．同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，故D正確；故選C。12．B【解析】A．基態(tài)Br－的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p6，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，B正確；C．基態(tài)Na的核外電子排布式為：1s22s22p63s1，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6，D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【解析】A．由能量最低原理知，核外電子排布規(guī)律是先排3d軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故A錯(cuò)誤；B．由洪特規(guī)則可知，基態(tài)原子的電子排布在同能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道時(shí)，優(yōu)先分占不同軌道，且自旋方向相同，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，電負(fù)性依次增大，但I(xiàn)IA族、VA族元素第一電離能大于右鄰元素，電負(fù)性小于右鄰元素，故C錯(cuò)誤；D．I1(Na)=496kJ/mol是指1mol氣態(tài)鈉原子失去1mol電子形成氣態(tài)鈉離子所需要的能量496kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。14．A【解析】某鋰電池材料的組成與結(jié)構(gòu)如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，據(jù)此解答。A．該材料中元素原子除Li以外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價(jià)為+3價(jià)，B正確；C．元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同，均是2個(gè)，C正確；D．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑為，D正確；答案選A。15．A【解析】A．0.5molMoTe2的含有中子的物質(zhì)的量為102mol，數(shù)目應(yīng)為102NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碲與氧同主族，位于第五周期，原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)B正確；C．重結(jié)晶是一種常見(jiàn)的提純方法，可使不純的物質(zhì)的獲得純化，選項(xiàng)C正確；D．鉬元素位于第五周期VIB族，選項(xiàng)D正確；答案選A。16．(1)OAl(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根據(jù)元素周期表的構(gòu)造可知，X為O，Y為Al。(2)最外層電子數(shù)為4的原子位于周期表的第ⅣA族，為碳元素，其元素符號(hào)是C。(3)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與空氣中的氧氣以及水蒸氣等反應(yīng)，需要保存在煤油中。(4)稀有氣體原子最外層都已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。(6)元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以NaOH與Mg(OH)2堿性較強(qiáng)的是NaOH。17．(1)②⑦⑧④⑧(2)ONaOH=Na++OH-【解析】(1)①SO3不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；②澄清石灰水是混合物，導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液氯是單質(zhì)，不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④純堿不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精(CH3CH2OH)不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥醋酸不電離，不導(dǎo)電，溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)；⑦稀硫酸為混合物，導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的氫氧化鈉完全電離出陰陽(yáng)離子，可導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②⑦⑧；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑧。(2)根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，可知甲為鈉；乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，可知丙為氧元素。①丙為氧元素，元素符號(hào)O，故答案為O；②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故答案為NaOH=Na++OH-；③甲元素為鈉，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為。18．(1)第三周期ⅢA族(2)(3)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)(4)2∶3(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(6)B(7)B(8)NH3+H+=NH濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)【解析】六種短周期元素的A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子數(shù)，可知A為H元素，A、D同主族，D為Na元素，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，可知B為N元素，C與D形成的離子化合物D2C，故C為O元素，C、F同主族，F(xiàn)為S元素。E的最高價(jià)氧化物的水化物可分別溶于D、F的最高價(jià)氧化物的水化物，可知E最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，E為Al元素。故A、B、C、D、E、F分別為：H、N、O、Na、Al、S。(1)E為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族。(2)A為H元素，B為N元素，可形成4核10電子分子為NH3，電子式為：結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子分別為：O2-、Na+、S2-，離子半徑大小(按從大到小順序排列)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)。(4)A216C為H216O含有中子總數(shù)為8，T216C為T(mén)216O含有中子總數(shù)為12，所含中子數(shù)之比為2∶3(A與T互為同位素)。故答案為：2∶3。(5)E為Al，鈹(Be)類似于Al，能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鈹酸鈉(Na2BeO2)與氫氣，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。故答案為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(6)A為H元素，C為O元素，D為Na元素，可形成H2O、H2O2兩種化合物，C與D可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。A.H2O2和Na2O2中都含有共價(jià)鍵，故A正確。B.H2O只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，故B錯(cuò)誤。C.Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故正確。D.Na2O能溶于H2O生成氫氧化鈉，Na2O2溶于H2O生成氫氧化鈉和氧氣，均并發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故答案為：B。(7)①F無(wú)最高價(jià)氧化物，故①錯(cuò)誤。②最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；故②正確；③陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，F(xiàn)陰離子比Cl-易被氧化，說(shuō)明F的非金屬性弱，故③正確④簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl比HF穩(wěn)定，氯的非金屬性強(qiáng)；故④正確。⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃F的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)；不能體現(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤。⑥單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與F在加熱條件下反應(yīng)生成氟化亞鐵，故⑥正確。⑦同周期半徑越小，越排在元素周期表的右側(cè)，非金屬性越強(qiáng)，F(xiàn)原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于F原子，故⑦正確。故答案為：B。(8)B為N元素，其氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH，該裝置是不需要加熱的制備氨氣的裝置，分液漏斗應(yīng)該放濃氨水，圓底燒瓶放固體生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)，快速制氨氣，故答案為：NH3+H+=NH，濃氨水和生石灰(或氫氧化鈉或堿石灰)。19．(1)N(2)球(3)第4周期IB族或【解析】X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素的基態(tài)原子中，電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相等，則X原子的核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；Y原子的2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為氮元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，原子序數(shù)大于氧元素，則W為鋁元素；Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素，即金屬性前4周期最強(qiáng)的元素，為K元素；元素R位于周期表中第11列，R處于第四周期，為銅元素。(1)同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)>N>C；同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)由3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比O的大，所以第一電離能N>O>C；同周期隨原子序數(shù)增大，半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?2)W為13號(hào)Al元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，所以其價(jià)電子的軌道表示式為；Q為K元素，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外占據(jù)最高能級(jí)為4s，s軌道為球形，因而占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形。(3)元素R位于周期表中第11列，R處于第四周期，為銅元素，則Cu在元素周期表中的位置為：第4周期IB族；屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。20．A-ZA-x-nA-x+n【解析】(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。21．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為L(zhǎng)i②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見(jiàn)氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過(guò)程可表示為：，故答案為：。22．鈉鋁+2H+=H2SiO3↓分液漏斗AC12+2Br﹣=2Cl﹣+Br2Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】I．(1)金屬性Na＞Mg＞Al，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，均1mol時(shí)Al失去電子最多；(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀生成硅酸，利用強(qiáng)酸制弱酸；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2，氯氣有毒，用堿吸收，在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。I．(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子