2022年河南省信陽市潢川縣中考化學第一次學業(yè)水平試

卷

一、單選題（本大題共14小題，共14.0分）

1.下列家務涉及化學變化的是（）

A.用洗潔精洗碗B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.用醋清洗壺底水垢D.將濕衣服晾干

2.悠久的歷史造就了河南異常豐富的特產。下列特產中富含維生素的是（）

A.開封花生B.汴梁西瓜C.鄭州夕會面D.道口燒雞

3.“綠色發(fā)展”“低碳生活”等理念逐漸深入人心。下列做法值得提倡的是（）

A.生活垃圾隨意丟棄B.廢舊電池做深埋處理

C.工業(yè)廢水直接排放D.使用風能等綠色能源

4.我國化工專家侯德榜的突出貢獻是（）

A.青蒿素B.測定空氣組成C.聯(lián)合制堿D.分子論

5.構成下列物質的微粒與構成水的微粒種類相同的是（）

A.氫氣、氮氣B.氯化鈉、金剛石

C.二氧化碳、氨氣D.鐵、硫酸銅

6.下列實驗操作正確的是（）

加熱液體

量取液體

c.稱量NaCl

用于

“I試紙測定溶液酸堿度

7.分類法是化學學習的常用方法。下列分類正確的是（）

A.混合物：空氣、醫(yī)用酒精、硬水

B.可再生能源：天然氣、酒精、沼氣

C.堿：燒堿、消石灰、純堿

D.合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

8.下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是（）

A.純銅和黃銅：相互刻畫

B.尿素和氯化錢：與熟石灰混合，研磨

C.稀硫酸和氯化鈉溶液：無色酚獻溶液

D.蠶絲和錦綸：灼燒

9.在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，將其在一定條件下發(fā)生化學反應，

反應前后各物質的質量如表。甲和丙的相對分子質量分別是40、160,下列說法正

確的是（）

物質甲乙丙T

反應前物質的質量/g205103.2

反應后物質的質量/g16X210.3

A.X的值是9.9

B.該反應可能為分解反應

C.參加反應的甲、丙的分子個數(shù)比為1：4

D.參與反應的甲、乙的質量比為4：5

10.二氧化氯（CIO?）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，具有強氧化

性，可與NH3發(fā)生化學反應：6C1O2+16NH3=5N2+6NH4C1+12X?下列說法錯

誤的是（）

第2頁，共21頁

A.X的化學式是出0

B.NH3中氮元素的化合價為-3

C.NH4cl中氯元素的質量分數(shù)最大

D.CIO?中氯、氧元素的質量比為71：32

11.下列各組離子在pH=2的無色溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Cu2+>NO］、HCO3B.Ba?+、K+、OH：NO3

C.K+、Ca2+、C「、COgD.NH：、Mg2+>SO；，CI-

12.X、Y、Z有如圖所示的轉化關系（“t”表示反應一步實

現(xiàn)，部分物質和反應條件已略去），下列各組物質按照X、

Y、Z的順序不符合要求的是（）

A.C、CO?、COB,出。2、電0、H2

C.CaO、Ca（OH）2、CaCO3D.CuO、Cu、Cu（NO3）2

13.下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）

［線元素質

A.-------鎂條在裝有空氣的密閉容器中燃燒

0反應時何/3

!溶液的pH

B.7卜j.向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水

0水的質

［溶質質量分數(shù)/%

C.1/將濃鹽酸敞口放置在空氣中

oHPJ/?

［沉淀質量/B

D.I向一定質量的氫氧化鉀和氫氧化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

°稀質酸的質量/s

14.現(xiàn)有碳酸鈣和X的固體混合物9g,向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應后產生4.4g二

氧化碳，則X可能是（）

A.碳酸氫鈉B.碳酸鉀C.碳酸鈉D.碳酸鋼

二、填空題（本大題共5小題，共13.0分）

15.化學與生活、生產緊密相關。

（1）微量元素與健康息息相關，缺乏（填元素符號）會導致貧血。

(2)農業(yè)上常用作復合肥料的鹽：(填化學式)。

(3)用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑的作用。

16.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。如圖是某反應的微觀示意圖。該反

應的化學方程式為;生成物丙、丁質量的最簡整數(shù)比為

.修鎂原子

+

0氧原子

甲

?碳原子

17.2021年10月20日，2022年北京冬奧會火種安全抵達北京，工作人員用引火棒從火

種燈引火，點燃火炬飛揚。點燃火炬時引火棒的作用是:火種所用燃料為

丙烷(C3H8),丙烷完全燃燒的產物和甲烷相同，寫出丙烷燃燒的化學方程式

把秸稈、雜草、人畜糞便等放在密閉的沼氣池發(fā)酵，就可產生甲烷。若甲烷不完全

燃燒生成2.2gCC)2和2.8gCO,則消耗O2質量為。

18.如圖是探究分子運動的微型實驗。

試劑X

酎溶液

(1)寫出如圖微型裝置的一條優(yōu)點：o

(2)滴加幾滴試劑X后，觀察到無色酚醐溶液、紫色石蕊溶液先后變色，則加入的試

劑X是O

19.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。甲、乙的溶解度相等時的溫度為

℃；將t2°C時等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至0。&析出固體

質量較多的是(選填“甲”或“乙”)；t2℃時，將75g甲的飽和溶液稀釋為

溶質質量分數(shù)為20%的溶液，需加水的質量為g?

第4頁，共21頁

三、推斷題(本大題共1小題，共3.0分)

20.A?E是初中化學常見的五種物質，它們之間有如圖所示的轉化

關系(“t”表示轉化關系，“一”表示物質間的相互反應，部

分物質和反應條件已略去)。己知A是目前世界上年產量最高的

金屬，B是胃酸的主要成分，C是紅棕色固體，D俗稱純堿。請根

據圖中物質轉化關系，回答下列問題。

(1)A的化學式為。

(2)A和B反應的基本反應類型是。

(3)B和C反應的化學方程式為.

(4)E轉化為D的反應的化學方程式為

四、簡答題(本大題共4小題，共10.0分)

21.向一定質量的CU(NC>3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,充分

反應后過濾，得到固體和藍色溶液。

(1)寫出一定發(fā)生的反應的化學方程式。

(2)若反應前混合溶液的質量和過濾后所得溶液的質量相等，請分析所得固體的成

分O

22.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)寫出一個用裝置A制取。2的化學方程式。若用裝置E來收集并測量。2體

積，請將圖中導管補畫完整。

(2)實驗室可選用裝置B或裝置C制取CO2,若選用裝置C作為發(fā)生裝置，與裝置B相

比較，裝置C的主要優(yōu)點是什么？。

氣

23.將一定量的氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，充分反應后過

體

濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體

積

體積關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

./L

稀鹽酸體積mL

(1)寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合時反應的化學方程式。

(2)請通過實驗驗證0點溶液中溶質的成分。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

24.粗鹽中除NaQ外，還含有CaCLMgCl2,Na2sO4以及泥沙等雜質，同學們設計了

如圖實驗方案除去雜質得到精鹽。

加入過量加入過量加入過蚩

BaChNaOHNajCOs

序函溶解,溶I,溶液,溶液「過濾

加入適量

稀鹽酸一蒸發(fā)結晶

(1)寫出加入過量NaOH溶液后發(fā)生反應的化學方程式。

(2)濾液中加入適量稀鹽酸的目的是什么？。

(3)同學們認為該實驗方案實際得到的氯化鈉比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請說明

理由?

五、探究題(本大題共1小題，共10.0分)

(1)實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉

______g;在配制過程中，讀取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)

(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)。

(2)某?；瘜W興趣小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化

傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖1所示。該實驗是將(選填“稀硫酸”

或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中，c點所示溶液中溶質的化學式為。

(3)如圖2是用一氧化碳還原氧化鐵的“微型”實驗裝置(夾持儀器等略)，已知

熱濃硫酸

HCOOHtH2O+COT°

①一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式為。

第6頁，共21頁

②實驗過程中B處觀察到的現(xiàn)象是。

③寫出一種處理尾氣的方法：。

(4)復方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后可緩解胃酸過多引起的胃痛等癥

狀。將20g復方碳酸氫鈉片，磨成粉末，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，

燒杯中溶液的質量為111.2g,計算復方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、洗潔精去除油污是利用乳化原理，將大的油滴分解成小的油滴，容易

被水沖走，并沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、用活性炭除去冰箱中的異味，是利用活性炭具有疏松多孔的結構，把異味吸附在表

面，并沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯。

C、用食醋除水垢是利用食醋與水垢的主要成分碳酸鈣發(fā)生反應，把水垢溶解再用水洗

掉，發(fā)生了化學變化，所以利用了化學反應原理，故C正確；

D、將濕衣服晾干過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故

D錯。

故選：Co

搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵.判斷的標準是看在變化

中有沒有生成其他物質.一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的

變化.

物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新的物質生成，有新的物質生成就是化學變

化，否則是物理變化.

2.【答案】B

【解析】解：A、開封花生中富含蛋白質，故選項錯誤。

B、汴梁西瓜中富含維生素，故選項正確。

C、鄭州夕會面中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。

D、道口燒雞中富含蛋白質，故選項錯誤。

故選:Bo

根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，

進行分析判斷。

本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。

3.【答案】D

【解析】解：A.生活垃圾隨意丟棄會造成環(huán)境污染，且浪費資源，選項說法錯誤，不合

題意；

B.廢舊電池做深埋處理會造成土壤和地下水的污染，選項說法錯誤，不合題意；

第8頁，共21頁

c.工業(yè)廢水直接排放會造成水體污染，選項說法錯誤，不合題意；

D.使用風能等綠色能源可以減少化石能源的使用，減少污染物和二氧化碳的排放，選項

說法正確，符合題意。

故選:Do

根據造成環(huán)境污染的原因、保護環(huán)境質量的做法來分析。

保護環(huán)境是每個公民應盡的責任和義務，我們應該從平時的點滴做起，如拒絕使用一次

性筷子等。

4.【答案】C

【解析】解：侯德榜的提出了“侯氏制堿法”，及聯(lián)合制堿法。

故選:Co

侯德榜提出了“侯氏制堿法”；

本題考查了化學史，難度不大，注意基礎知識的把握。

5.【答案】C

【解析】解：水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的。

A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的；氧氣屬于稀有氣體單質，是由氫原

子直接構成的；不符合題意，故選項錯誤。

B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的；不符合題意，故選項錯誤。

C、二氧化碳和氨氣是由非金屬元素組成的化合物，分別是由二氧化碳分子、氨分子構

成的，符合題意，故選項正確。

D、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的

化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Co

根據金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的，

氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離

子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉,進行分析判斷即可。

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入

座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。

6.【答案】B

【解析】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體

體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作

錯誤。

B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。

C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，

且沒有放在紙片上稱量，圖中所示操作錯誤。

D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試

紙,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH。

不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選:Bo

A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。

B、根據量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷。

C、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A、空氣、醫(yī)用酒精、硬水都是由多種物質組成的，屬于混合物，故A正

確；

B、天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，酒精、沼氣可以分別通過糧食、秸稈的

發(fā)酵獲得，屬于再生能源，故B錯誤；

C、堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是

氫氧化鈉的俗稱、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，均屬于堿，故C錯誤；

D、三大合成材料為塑料、合成橡膠、合成纖維，合金屬于金屬材料，故D錯誤。

故選:Ao

A、根據混合物是由多種物質組成的進行分析；

B、根據天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，進行分析；

C、根據堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物進行分析；

D、根據三大合成材料為塑料、合成橡膠、合成纖維進行分析。

本題主要考查合成材料的辨識，純凈物和混合物的區(qū)分等，注意識記三大合成材料為塑

第10頁，共21頁

料、合成橡膠、合成纖維。

8.【答案】C

【解析】解：A、相互刻畫，劃痕明顯的是純銅，可以鑒別，故選項錯誤。

B、與熟石灰混合，研磨，產生有刺激性氣味氣體的是氯化鏤，無明顯氣味的是尿素，

可以鑒別，故選項錯誤。

C、稀硫酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，均不能使無色酚酷溶液變色，不能鑒別，

故選項正確。

D、灼燒，產生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，產生特殊氣味的是錦綸，可以鑒別，故選項錯

誤。

故選:Co

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，

選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)?/p>

試劑或方法，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。

9.【答案】A

【解析】解：甲反應前后質量減少4g,故甲是反應物；丙反應前后質量減少8g,故丙是

反應物；丁反應前后質量增加7.1g,故丁是生成物；根據質量守恒定律，乙是生成物，

即反應前后增加的質量是4g+8g-7.1g=4.9g,故X是9.9g；

A.X的值是9.9,故正確；

B.該反應是甲+丙t丁+乙，反應物有兩個，不屬于分解反應，故錯誤；

C.設參加反應的甲、丙的分子個數(shù)比為x：v

40x_4g

160y-8g

x_2

y-i

故錯誤；

D.參與反應的甲、乙的質量比為4g：4.9g=40：49,故錯誤；

故選:Ao

本題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應

中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的

類型，且反應物與生成物質量相等可求出待測數(shù)據。

此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與

判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討。

10.【答案】D

【解析】解：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學

方程式，反應前氯、氧、氮、氫原子個數(shù)分別為6、12、16、48,反應后的生成物中氯、

氧、氮、氫原子個數(shù)分別為6、0、6、24,根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則12X分

子中含有12個氧原子和24個氫原子，則每個X分子由1個氧原子和2個氫原子構成，則物

質X的化學式為H2O,故選項說法正確。

B、氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是X,根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，

可得：x+(+1)x3=0,貝i」x=-3價，故選項說法正確。

C、NH4cl中氮、氫、氯三種元素的質量比為14：(1x3)：35.5=28：6：71,貝1JNH4Q中

氯元素的質量分數(shù)最大，故選項說法正確。

D、CIO?中氯、氧元素的質量比為35.5：(16x2)=71：64,故選項說法錯誤。

故選：D?

A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析判斷。

B、根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷。

D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數(shù)之比，進行分析判

斷。

本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、化學式

的有關計算等是正確解答本題的關鍵。

11.【答案】D

【解析】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、HCO］、H+能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，

故選項錯誤。

B、OFT和H+在溶液中能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，故選

項錯誤。

C、COg、H+能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，故

選項錯誤。

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

第12頁，共21頁

離子，符合題意，故選項正確。

故選：Do

pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據復分解反應的條件，離子間若能

互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含

有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之

間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水;還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。

12.【答案】C

【解析】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下和碳反應生成一氧化碳，

一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該選項符合要求；

B、過氧化氫分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，該選項符

合要求；

C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳

酸鈣不能和其它物質通過一步反應生成氫氧化鈣，該選項不符合要求；

D、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，銅和硝酸銀反應生成硝酸

銅和銀，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，該選項符合要求。

故選：Co

A、碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳燃

燒生成二氧化碳；

B、過氧化氫分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水；

C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳

酸鈣不能和其它物質通過一步反應生成氫氧化鈣；

D、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，銅和硝酸銀反應生成硝酸

銅和銀，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

13.【答案】A

【解析】解：A、鎂條在裝有空氣的密閉容器中燃燒時，和氧氣反應生成氧化鎂，過程

中鎂元素質量不變，該選項對應關系正確；

B、稀釋氫氧化鈉溶液時，pH減小，但是不能減小到7,更不能小于7,該選項對應關系

不正確；

C、將濃鹽酸敞口放置在空氣中，由于濃鹽酸易揮發(fā)，導致質量分數(shù)減小，該選項對應

關系不正確；

D、向一定質量的氫氧化鉀和氫氧化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸，鋼離子與硫酸根離子

立即反應生成白色沉淀硫酸領，該選項對應關系不正確。

故選：A。

A、鎂燃燒生成氧化鎂；

B、稀釋顯堿性溶液時，pH減小；

C、濃鹽酸易揮發(fā)；

D、稀硫酸和氫氧化鋼反應生成白色沉淀硫酸鋼和水，和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

14.【答案】A

【解析】解：假設4.4g的二氧化碳全部由一種物質生成，分別需要碳酸鈣、碳酸氫鈉、

碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鋼的質量為：x,v、z、m、n,

CaC()3-----CO2，

10044

x4.4g

100_x

444.4g

x=10g

NaHCO3-------CO2,

8444

y4.4g

84y

444.4g

y=8.4g

K2cO3----CO2，

13844

z4.4g

138_z

444.4g

z=13.8g

第14頁，共21頁

Na2cO3----CO2，

10644

m4.4g

106m

444.4g

m=10.6g

BaC()3-----CO2，

19744

n4.4g

197_n

444.4g

n=19.7g

10g碳酸鈣完全反應可生成二氧化碳4.4g,固體混合物為9g,貝I]X為碳酸氫鈉。

故選：A?

根據五種物質生成二氧化碳的方程式，然后采用極值法，假設4.4g的二氧化碳全部由一

種物質，然后結合題中的選項進行分析。

此題難度較大，發(fā)現(xiàn)各物質的相對分子質量上的異同，以此為突破口，此題就會迎刃而

解。

15.【答案】FeKNO3乳化

【解析】解：(1)微量元素與健康息息相關，鐵(Fe)是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏

會患貧血。

(2)硝酸鉀中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，含有農業(yè)上常用作

復合肥料的鹽，其化學式為KNO3。

(3)用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細小

的油滴隨水沖走。

故答案為：

(l)Fe；

(2)KNO3；

(3)乳化。

(1)根據鐵的生理功能和缺乏癥，進行分析解答。

(2)同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

(3)根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析解答。

本題難度不大，了解化學元素與人體健康的關系、復合肥的特征、乳化作用等是正確解

答本題的關鍵。

20:3

16.【答案】2Mg+CO2—2MgO+C

【解析】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由鎂和二氧化碳在點燃的條件下反應生

點燃

成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CC>2三2MgO+C；生成物丙(MgO)、丁(C)質量

點燃

的比為(40x2)：12=20：3；故答案為：2Mg+CO2二一2Mg0+C；20：3。

根據反應微觀模型圖，分析反應物、生成物及反應的條件寫出反應的化學方程式。再結

合各問題分析解答。

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意

圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的

關鍵。

17.【答案】使可燃物的溫度達到著火點C3H84-5O2——3CO2+4H208g

【解析】解:點燃火炬時引火棒的作用是使可燃物的溫度達到著火點,在點燃的條件下，

由燃

丙烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為c3H8+5。2二-3CO2+4H2。，由質

量守恒定律可知，甲烷中碳元素的質量與二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質量之和相等,

則碳元素的質量為2.2gx等x100%+2.8gx||x100%=1.8g,則甲烷的質量為1.8g-

44Zo

x100%=2.4g,甲烷燃燒生成水的質量為2.4gx吟x100%+Mx100%=5.4g,

loiolo

由質量守恒定律可知，消耗。2質量為5.4g+2.2g+2.8g-2.4g=8g。

點燃

故答案為：使可燃物的溫度達到著火點；c3H8+5。2二?3CO2+4口2。；8g。

根據燃燒的條件、丙烷燃燒的原理以及質量守恒定律來分析。

本題考查的知識點較多，掌握可燃物燃燒的條件、化學方程式的寫法以及有關質量守恒

定律的應用等，難度不大。

18.【答案】操作簡便(或節(jié)約藥品等)濃氨水

【解析】解：(1)該實驗裝置，具有操作簡便，節(jié)約藥品等優(yōu)點；

(2)由于酚髓在中性和酸性條件下都不變色，所以試劑X應該是堿性，并且具有揮發(fā)性,

所以試劑X是濃氨水。

第16頁，共21頁

故答案為：(1)操作簡便(或節(jié)約藥品等)；

(2)濃氨水。

(1)根據裝置的特點來分析。

(2)紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚醐試液遇酸

性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。

本題難度不大，掌握石蕊溶液和酚酰溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關

鍵。

19.【答案】L甲50

【解析】解：甲、乙的溶解度相等時的溫度為t/C；將t2℃時等質量的甲、乙兩種物質

的飽和溶液分別降溫至0℃,該溫度范圍內，甲的溶解度差比乙大，析出固體質量較多

的是甲；t2°C時甲的溶解度是50g,75g甲的飽和溶液中溶質質量=75gX鱉=25g,

稀釋為溶質質量分數(shù)為20%的溶液，溶液質量=25g+20%=125g,需加水的質量為

125g-75g=50go

故答案為：tI：甲：50?

根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況.

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。

飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，二容％x100%。

100g+溶解度

根據物質的溶解度曲線、溶液質量可以判斷溫度變化時析出固體質量的大小。

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不

同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度

對不同物質的溶解度影響不同。

20.【答案】Fe置換反應Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20C02+2NaOH=Na2CO3+

H20

【解析】解：(1)A?E是初中化學常見的五種物質，A是目前世界上年產量最高的金屬，

所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C是紅棕色固體，所以C是氧化鐵，D俗

稱純堿，所以D是碳酸鈉，氧化鐵會轉化成E,E和碳酸鈉可以相互轉化，所以E是二氧

化碳，經過驗證，推導正確，所以A的化學式為Fe；

(2)A和B的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，基本反應類型是置換反應；

(3)B和C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HC1=

2FeCl3+3H2O；

(4)E轉化為D的反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：C02+

2Na0H=Na2C03+H20o

故答案為：(l)Fe；

(2)置換反應；

(3)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(4)C02+2NaOH=Na2CO3+H20?

根據A?E是初中化學常見的五種物質，A是目前世界上年產量最高的金屬，所以A是鐵，

B是胃酸的主要成分，所以B是鹽酸，C是紅棕色固體，所以C是氧化鐵，D俗稱純堿，所

以D是碳酸鈉，氧化鐵會轉化成E,E和碳酸鈉可以相互轉化，所以E是二氧化碳，然后

將推出的物質驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系

推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

21.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag銀和銅

【解析】解：向一定質量的Cu(N03)2、AgNC)3和Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,

鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和

銅，充分反應后過濾，得到固體和藍色溶液，說明硝酸銅沒有或部分反應；

(1)一定發(fā)生的反應：鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式：Zn+

2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。

故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ago

(2)鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應后溶液質量增大，若反應前混合溶

液的質量和過濾后所得溶液的質量相等，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅部分反應，所得

固體的成分是銀和銅。

故填：銀和銅。

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在

前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的

金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

第18頁，共21頁

22.【答案】2KC1O3，一2KC1+302T能夠控制反應速率

【解析】解：(1)用裝置A制取氧氣，應該是利用氯酸鉀和二氧化鐳制取氧氣，反應的化

MnOz

學方程式：2KC1O3，-2KC1+3O2T；

若用裝置E來收集并測量。2體積，圖中導管補畫完整如下所示：

諭

MnO2

故答案為：2KC1O3，-2KC1+3C)2T；S

11

31

(2)與裝置B相比較，裝置C的主要優(yōu)點是能夠控制反應速率。

故填：能夠控制反應速率。

(1)氟酸鉀在二氧化鐳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；

氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；

(2)不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會

設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

23.【答案】Na2cO3+Ca(0H)2=CaCO3I+2NaOH

【解析】解：(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為:

Na2c。3+Ca(OH￡=CaCO3I+2NaOH；

(2)實驗方案：

實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酷試液；

實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀，溶液變紅色；

實驗結論：溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉。

故答案為：⑴Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

(2)實驗方案：

實驗步驟：取少量溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚獻試液；

實驗現(xiàn)象：產生白色沉淀，溶液變紅色；

實驗結論：溶液中含