專題11.3物質(zhì)的分別與提純講案（含分析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、能對常有的物質(zhì)進(jìn)行查驗、分別和提純。基礎(chǔ)知識回首：一、物質(zhì)分別、提純的常用物理方法1、物質(zhì)分別、提純的差別1）物質(zhì)的分別將混淆物的各組分分別開來，獲取幾種純凈物的過程。2）物質(zhì)的提純將混淆物中的雜質(zhì)除掉而獲取純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2、物質(zhì)分別、提純的常用物理方法試依據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及有關(guān)內(nèi)容。（1）如圖1，方法、裝置的名稱：過濾。合用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分別。注意事項：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊沿，液面低于濾紙邊沿；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。②若濾液污濁，需改換濾紙，從頭過濾。污濁的原由可能是濾紙損壞、濾液超出濾紙邊沿。2）結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采納冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。合用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：①玻璃棒的作用：攪拌，防備液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大批晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不可以直接蒸干。（3）如圖3，方法、裝置的名稱：分液。合用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑構(gòu)成的溶液里提拿出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反響、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反響。（4）如圖4，方法、裝置的名稱：蒸餾。合用范圍：沸點相差較大的液體混淆物注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。5）如圖5，方法、裝置的名稱：升華。合用范圍：某種組分易升華的混淆物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分別的方法?！镜湫屠}1】以下分別物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是()A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．蒸發(fā)【遷徙訓(xùn)練1】【福建省漳州市七校2014屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題】以下實驗操作或說法錯誤的選項是A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不可以蒸干才停止加熱B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)湊近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．焰色反響時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色二、物質(zhì)分別、提純的化學(xué)方法1、基本方法原理方法原理積淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樾枰峒冸s轉(zhuǎn)純法的物質(zhì)用氧化劑(復(fù)原劑)除掉氧化復(fù)原法擁有復(fù)原性(氧化性)的雜質(zhì)加熱使不穩(wěn)固的物質(zhì)分熱分解法排除掉

雜質(zhì)成分Cl－2－2－及能形成弱堿的陽離子、SO、CO432－－2－－2－＋CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、NH4雜質(zhì)中含不一樣價態(tài)的同樣元素(用氧化劑或復(fù)原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)如用酸性KMnO4除掉CO2中的SO2，用熱的銅粉除掉N2中的O2如除掉NaCl中的NH4Cl等利用物質(zhì)與酸或堿溶液如用過度的NaOH溶液可除掉FeO中的23酸堿溶解法混淆后的差別進(jìn)行分別Al2O3電解法利用電解原理除掉雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液2、除雜試劑及方法的選擇序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)變氣體②COCO2NaOH溶液洗氣③CO2CO灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)變氣體④CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣⑤Cl2HCl飽和食鹽水洗氣⑥COSO飽和NaHCO溶液洗氣223⑦碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾⑧FeOAl2ONaOH溶液過濾233⑨NaHCO溶液NaCOCO加酸轉(zhuǎn)變3232⑩NaCl溶液NaHCOHCl加酸轉(zhuǎn)變3?FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)變?FeCl2溶液FeCl3Fe加復(fù)原劑轉(zhuǎn)變?I2晶體NaCl無加熱升華?NaCl晶體NHCl無加熱分解4?乙烷CH溴的四氯化碳溶液洗氣24?乙酸乙酯乙酸飽和NaCO溶液分液23?乙醇水(少許)新制CaO蒸餾【典型例題2】為提純以下物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))采納的試劑和分別方法都正確的選項是()物質(zhì)試劑分別方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇(水)金屬鈉蒸餾④NaCl溶液(NaS)AgCl過濾2A．①③B．①④C．只有②D．③④【遷徙訓(xùn)練2】【廣東省梅州市2014年高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢】在中學(xué)化學(xué)實驗中可用來分別或提純物質(zhì)的方法好多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分別或提純以下各組混淆物所采納方法最合適的是()A．FeCl3溶液獲取FeCl3固體——加熱蒸干B．除掉Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、清洗、干燥C．分別NaNO3和BaSO4的混淆物——溶解、過濾D．除掉NaOH溶液中混有的少許Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾考點詳析：考點一：物質(zhì)分別提純的綜合應(yīng)用1、依照物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇適合分別(提純)方法1）“固＋固”混淆物的分別(提純)2）“固＋液”混淆物的分別(提純)3）“液＋液”混淆物的分別(提純)2、分別和提純物質(zhì)按照的原則1）不引入新雜質(zhì)的原則。假如引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中一定除雜。2）不消耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。3）實驗操作要簡易易行的原則。4）加入試劑的次序要合理的原則。用化學(xué)方法除掉溶液中的雜質(zhì)時，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過度的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所加入的沒關(guān)物質(zhì)或離子除掉。【典型例題3】以下實驗裝置圖所示的實驗操作，不可以達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?)【遷徙訓(xùn)練3】以下是制備CuO的流程圖：工業(yè)ⅠⅡⅢCuSO4――→――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2O―→―→CuO（1）步驟Ⅰ的目的是除掉不溶性雜質(zhì)。操作是________________________________。（2）步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加2＋HO溶液，略加熱；當(dāng)Fe轉(zhuǎn)變完整后，慢22慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原由是________________