化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動精選ppt欄目索引考點一化學(xué)平衡狀態(tài)考點二化學(xué)平衡移動考點三等效平衡課堂小結(jié)

·真題巧妙發(fā)掘精選ppt考點一化學(xué)平衡狀態(tài)【知識梳理】(1)“二同”：同一條件下；正、逆反應(yīng)同時進行。(2)“一不能”：不能進行到底。(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。1．可逆反應(yīng)——“二同一不能”2．化學(xué)平衡精選ppt(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點精選ppt2．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O2

2SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物質(zhì)的量________0mol，轉(zhuǎn)化率________100%。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(

)(3)一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度(

)(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變(

)(1)2H2O2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)(

)××√√<<>精選ppt3．對可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，若某一時刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)向哪個方向進行？【提示】精選ppt題組一從定性、定量兩個角度考查可逆反應(yīng)的特點A．SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3又會分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。解析：可逆反應(yīng)不可能進行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項，0.2mol/LSO3全部轉(zhuǎn)化時，SO2和O2濃度才是0.4mol/L,0.2mol/L；B項，SO2的濃度應(yīng)在0～0.4mol/L之間；根據(jù)S元素守恒，二者濃度不可能均為0.15mol/L，其濃度之和應(yīng)為0.4mol/L，C、D兩項都不正確。DB精選ppt精選ppt精選ppt4．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定3．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)CC解析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知，可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，故④錯誤；對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，其壓強不再發(fā)生變化，各組分的濃度不再變化，故②、③正確；但它們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。精選ppt精選ppt1．概念(1)原因：反應(yīng)條件改變引起v(正)≠v(逆)。(2)方向①v(正)>v(逆)時，平衡向正反應(yīng)方向移動；②v(正)＜v(逆)時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。【知識梳理】考點二化學(xué)平衡移動

2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度①增大A或B的濃度或減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；②增大C的濃度或減小A或B的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。精選ppt(2)壓強①若a＋b≠m②若a＋b＝m:改變壓強，平衡不移動。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動(3)溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動。3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡將向減弱這個改變的方向移動。精選ppt1．改變條件，使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動，這種說法正確嗎？2．在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡______，c(CO2)________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_________，c(CO)________。不能把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來。只有v正>v逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。不移動不變增大逆向移動不移動不變正向移動增大精選pptt1_______________；t2______________；

t3_______________；t4______________。3．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強精選ppt題組一外界條件與化學(xué)平衡移動1．對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(

)A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強D．使用催化劑解析：因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定會移動。B精選ppt解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度，增加壓強，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，則B、D均錯；可逆反應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故v(正)>v(逆)，A項正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故v(逆)>v(正)，C項錯誤。2．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是(

)A精選ppt3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(

)A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑解析：選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。B精選ppt精選ppt題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷4．對于以下三個反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量________。(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)減小減小不變不變增大增大精選ppt5．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(

)ABCD目的壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響示意圖解析：(1)根據(jù)到達平衡時間長短判斷反應(yīng)速率大小。(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化率大小以及正逆反應(yīng)速率關(guān)系判斷平衡移動方向C

精選ppt下列說法正確的是(

)A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動7．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：溫度/℃c(Y)/mol·L－1氣體體積/LC1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q＞0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，m＜n，A錯，C對。精選ppt考點三等效平衡

【知識梳理】1．含義：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。精選ppt序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(1)上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，⑤吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為__________________。1．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：【提示】

(1)①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積，物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同(2)Q2＋Q3＝Q1精選ppt精選ppt序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？2．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：【提示】①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同精選ppt精選ppt序號ABCD①2mol1mol00②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol上述反應(yīng)達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？【提示】①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同3．在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：精選ppt精選ppt題組一等效平衡的判斷解析：選項A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol；解析：選項C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2-a)；選項D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。B精選ppt2．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)。Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達平衡

時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別

為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法

正確的是(

)A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4【解析】C項，假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，錯誤；D項，設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，則xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正確。解析：這是恒溫恒容條件下的等效平衡，無論如何進行配比，只要把反應(yīng)一端按化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為另一端的物質(zhì)后，相當(dāng)于完全等同的起始量即可?！窘馕觥緼項，A、B、C各增加1mol時，A與B不可能完全轉(zhuǎn)化為C，加入的B相對量大，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率將減小，錯誤；B項，在Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，相當(dāng)于增大了體系的壓強，C的體積分數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向體積縮小，x<4，錯誤；

D

精選ppt精選ppt題組二等效平衡的應(yīng)用

3.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2mol