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課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破

課時(shí)作業(yè)精選ppt堂課探究精選ppt解讀考綱

考點(diǎn)考綱解讀1硫及其氧化物1.了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。3.認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性。4.認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。2硫酸及硫酸工業(yè)1.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。2.了解硫酸的工業(yè)制法。4.初步學(xué)會(huì)多步反應(yīng)的計(jì)算方法。3環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)1.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。2.了解環(huán)境保護(hù)有關(guān)常識(shí)。精選ppt精選ppt精選ppt思考1：(1)S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？精選ppt二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)________色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣________，易液化，________溶于水。精選ppt(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物通性a．與H2O反應(yīng)：_________________________________。b．與堿性氧化物反應(yīng)與CaO反應(yīng)：____________________________________。c．與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________________。精選ppt②還原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。a．與O2反應(yīng)：______________________，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。b．與X2反應(yīng)：_______________________________。③氧化性與H2S反應(yīng)：_____________________________________。精選ppt④漂白性漂白原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原________和________。精選ppt2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3為________態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)——________性氧化物的通性①與H2O反應(yīng)：__________________________________。②與CaO反應(yīng)：__________________________________。③與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：__________________________。精選ppt精選ppt(2)化學(xué)性質(zhì)①稀H2SO4具有酸的通性。②濃H2SO4的特性：精選ppt精選ppt答案：一、火山噴口硫礦石硫酸鹽2．硫黃黃水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO2思考1：(1)硫是一種弱氧化劑，與可變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，而Cl2的氧化性強(qiáng)于S，與可變價(jià)金屬作用，生成高價(jià)態(tài)氯化物。(2)可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。精選ppt精選ppt三、1.(1)難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr鈍化2．鹽酸BaCl2有無白色思考2：這種說法不正確，因?yàn)闈釮2SO4與SO2中硫價(jià)態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥SO2。精選ppt精選ppt[答案]B[解析]給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會(huì)與BaCO3反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，有毒。精選ppt2．在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)①新鮮蘋果塊會(huì)干癟②小試管內(nèi)有晶體析出③pH試劑變紅A．僅①B．僅②C．僅③ D．①②③精選ppt[答案]C[解析]①②都考查了濃硫酸的吸水性，②由于飽和溶液的溶劑減少，所以析出晶體；③考查濃硫酸的脫水性，pH試紙會(huì)變黑(單質(zhì)碳)。精選ppt3．取某地酸雨水樣進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，pH變化的主要原因是(

)A．亞硫酸的電離程度增大B．亞硫酸緩慢被氧化C．酸雨中的水分被蒸發(fā)D．測(cè)定的pH有誤差[答案]B[解析]亞硫酸可被空氣中的氧氣緩慢氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)，pH減小。精選ppt4．一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)解答其中的問題。(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。精選ppt(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應(yīng)試劑之間畫線。漂白性 新制的氯水氧化性 品紅溶液還原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S氣體精選ppt精選ppt[解析](1)探究還原性，需要氧化劑。(2)硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式的書寫不要忘記反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。(3)盡管SO2能使新制的氯水、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作為漂白性的只有使品紅溶液褪色，而與新制的氯水的反應(yīng)屬于SO2的還原性，與NaOH溶液的反應(yīng)屬于SO2的酸性。精選ppt點(diǎn)考突破精選ppt1．SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2精選pptSO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)精選ppt2.SO2性質(zhì)及使溶液褪色的情況酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品紅溶液褪色。還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色。精選ppt3．常見漂白劑及其漂白原理比較漂白類別加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素化合利用其強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化精選ppt[例1]某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。精選ppt(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________________，B瓶溶液的作用是____________，C瓶溶液的作用是__________。(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為________，該裝置在整套裝置中的位置是________，理由是__________________________________________________。精選ppt[解析]要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受其他物質(zhì)的干擾。精選ppt[答案](1)驗(yàn)證產(chǎn)物中的SO2除去混合氣體中的SO2驗(yàn)證SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4

A前氣體通過A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前精選ppt特別提醒①CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2→CO，CO2→C)。SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。②除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通入飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。③不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，因?yàn)槎呔苁钩吻迨宜儨啙?。精選ppt精選ppt[答案]D[解析]SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性，使溴水褪色體現(xiàn)了其還原性，故A項(xiàng)不正確；SO2和Cl2一起通入水中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白能力減弱甚至消失，故B項(xiàng)不正確；SO2和O2一起通入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故溶液變渾濁，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NH3＋BaCl2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，故D項(xiàng)正確。精選ppt2．為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是(

)儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④[答案]A精選ppt精選ppt1．濃H2SO4與金屬的反應(yīng)精選ppt2．濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小液體密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o顏色變化精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[例2]某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。精選ppt請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸有一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________。(3)裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液，該裝置的作用是________，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，B中的現(xiàn)象是________。精選ppt(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________________________。精選ppt②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt特別提醒(1)濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成濃度變稀進(jìn)而引起“質(zhì)變”，此處應(yīng)引起注意。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無強(qiáng)氧化性，但電離產(chǎn)生的H＋具有氧化性，只能氧化比較活潑的金屬(如Zn等)而發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸的還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中的H＋獲取電子的酸稱為非氧化性酸。由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因不同，因此其氧化能力有強(qiáng)弱之別，被還原的產(chǎn)物也不相同。精選ppt精選ppt[答案]C[解析]A項(xiàng)體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性；B項(xiàng)體現(xiàn)吸水性；D項(xiàng)體現(xiàn)酸性和氧化性；C項(xiàng)正確。精選ppt精選ppt[答案]C精選ppt5．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：精選ppt(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前_________________________________；打開活塞a之后__________________________________。②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。精選ppt(2)實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胙b置D(D中充滿某種液體)，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為________。精選ppt②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol·L－1的氫氧化鈉溶液bmL，則余酸的物質(zhì)的量為________mol。(用含a、b的表達(dá)式來表示)精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt1．－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：精選ppt3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．典型的歸中反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O精選ppt精選ppt[例3]如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；精選ppt(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_____________；精選ppt(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________________________________。③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是______________________________。精選ppt精選ppt(3)因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故可利用金屬(如Zn)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應(yīng)，可生成SO2。(4)5mL0.10mol·L－1的H2SO3溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SO的水解，使溶液的pH增大。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[答案]B精選ppt精選ppt[答案]D[解析]SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外，BaSO3能溶解在酸中，即在形成的硫酸溶液中SO2不會(huì)與BaCl2反應(yīng)。精選ppt8．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)精選ppt[答案]D精選ppt堂課反饋精選ppt1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染[答案]A精選ppt精選ppt2．硫酸型酸雨的形成主要是由于(

)A．大氣中二氧化碳含量增多B．汽車排出大量尾氣C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料D．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡[答案]C[解析]硫酸型酸雨的形成，主要是因?yàn)楹蛉剂先紵闪硕趸颉榉乐顾嵊甑漠a(chǎn)生，可以使燃料脫硫或回收二氧化硫，或開發(fā)新能源，C項(xiàng)正確。精選ppt3．能用于鑒別SO2和CO2的溶液是(

)A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液[答案]B[解析]SO2和CO2均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水反應(yīng)，均可使紫色石蕊試液變紅色，都不能與BaCl2溶液反應(yīng)；而SO2能使品紅溶液褪色，CO2卻不能，B項(xiàng)正確。精選ppt4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2的是(

)①能使澄清的石灰水變渾濁；②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明精選ppt[答案]C[解析]使澄清石灰水變渾濁的氣體還可以有CO2，①錯(cuò)誤；酸性氣體不只SO2一種，故②錯(cuò)；CO2也存在其現(xiàn)象，④錯(cuò)；C項(xiàng)正確。精選ppt5．末做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是(

)A．老師，我用Na2SO3溶液與BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀HCl后沉淀消失B．老師，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體，也有沉淀生成C．老師，我向BaCl2溶液中通入SO2氣體，也出現(xiàn)了白色沉淀D．老師，我向用硝酸酸化過的BaCl2溶液中通入SO2氣體，也出現(xiàn)了白色沉淀精選ppt[答案]C[解析]SO2氣體與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能通過亞硫酸來制取鹽酸，C項(xiàng)符合題意。精選ppt6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是(

)A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物精選ppt[答案]D[解析]K2SO4和K2SO3中K和S元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測(cè)該粉末為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)；加入氯化鋇，也可生成BaSO3白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)；將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，只能證明原粉末有K2SO3，不能說明原粉末只有K2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)。精選ppt7．(雙選)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是(

)A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶精選pptB．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解[答案]BD[解析]由①知，NO2作氧化劑；將①②③式合并得：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4知NO2在此過程中作催化劑。A項(xiàng)中濃H2SO4干燥Cl2，作吸水劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中H2S被濃H2SO4氧化，作氧化劑，與NO2的作用相似，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中濃H2SO4表現(xiàn)為難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中濃H2SO4作乙酸乙酯水解的催化劑，與NO2的作用相似，故D項(xiàng)正確。精選ppt8．近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是(

)A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B．硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．將硫化氫通入溴水，溴水褪色D．硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S===2H＋＋S2－精選ppt[答案]C[解析]硫化氫分子在300℃左右可以分解為H2和S，A錯(cuò)誤。氫元素原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤。硫化氫是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要分兩步電離，并且要用可逆符號(hào)來連接，D錯(cuò)誤。精選ppt9．研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是(

)A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素C精選ppt[答案]A[解析]因濃硫酸具有脫水性，生成的CuSO4不能形成晶體，而是白色固體，A正確；BaSO3能夠溶于酸，故B不正確；從元素守恒的角度看，不可能有碳元素，故D不正確；因黑色固體加入硝酸，再加BaCl2后能夠產(chǎn)生白色沉淀，故黑色固體中含有硫元素，C不正確。精選ppt10．有甲、乙、丙三種常見短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚?；衔镂?、己、庚之間也能相互反應(yīng)，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：①乙＋丙→己②甲＋丙→