《化工熱力學(xué)》習(xí)題其次章流體的p-V-T某氣體狀態(tài)方程式滿足 p RT aV b V式中，a、b是不為零的常數(shù)。問此氣體是否有臨界點(diǎn)？假設(shè)有，試用a、b表示；假設(shè)無(wú)，請(qǐng)解釋緣由。p-V-T行為可用以下狀態(tài)方程描述：pVRTb

pRT 式中，b為常數(shù)，θT的函數(shù)。證明：此氣體的等溫壓縮系數(shù)k RT pRTb

RTp 〔30頁(yè)〕試從計(jì)算精度、應(yīng)用場(chǎng)合、方程常數(shù)確實(shí)定三方面對(duì)以下狀態(tài)方程進(jìn)展比較：試分別用以下方法計(jì)算水蒸氣在10.3MPa、643K下的摩爾體積，并與試驗(yàn)值0.0232m3/kg 進(jìn)展比較。水的臨界參數(shù)及偏心因子為：Tc

=647.3K,p =22.05MPa,ω=0.344c抱負(fù)氣體狀態(tài)方程；普遍化關(guān)系式。425.2K、4.4586MPa時(shí)的壓縮因子，并與0.2095進(jìn)展比較。CO2(1)摩爾比〕400K、13.78MPa下的摩爾體積。、373.15K時(shí)的等摩爾分?jǐn)?shù)的甲烷〔1〕－乙烷〔2〕－戊烷〔3〕混合物的摩爾體積〔5975c3373.15K時(shí)的維里系數(shù)如下〔單位：3：2222

＝－241，B

＝－621，B

＝－75，B

＝－122，B

＝－399。3312132390℃、19.0Mpa下液態(tài)乙醇的密度。33121323023.45MPa而等溫膨脹，直到兩倍于其初始容積為止。試計(jì)算此過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、TdS、pdV、Q、W。100℃、0.101325MPa時(shí)水的有關(guān)性質(zhì)如下：HL=419.04kJ·kg－1，SL=1.3069kJ·kg－1·K－1HV=2676.1kJ·kg－1，SV=7.3549kJ·kg－1·K－1試計(jì)算該條件下汽、液相的摩爾自由焓，并爭(zhēng)論計(jì)算結(jié)果說(shuō)明的問題。試推導(dǎo)其剩余焓、剩余熵的表達(dá)式。227℃、10MPa下氯的焓、熵值。氯在抱負(fù)氣體狀態(tài)下的等壓摩爾熱容為J·mol－1·K－1如以下圖300℃等溫線下方的 (RT/p－)/31m3·MPa·mol－1，度和逸度系數(shù)。0.0010930 8 p/MPa500K、1.620MPa下的逸度系數(shù)及逸度。普遍化關(guān)系式；RK方程。冰在－5℃時(shí)的蒸氣壓是0.4kPa，相對(duì)密度是0.915。計(jì)算冰在－5℃、100MPa時(shí)的逸度。第四章流體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)Hx(abx

)x(abx)，1 1 11式中a、b1的偏摩爾焓的表達(dá)式。

2 2 22i i1

bx2cxx12

b＝20230，＝－20230〔·－1。求、H、H、H 。1 2 1 265％的濃度。65％〔質(zhì)量〕的酒精？設(shè)大氣溫度保持恒定，并以下數(shù)據(jù)：WW酒精/%V9665水14.6117.11V 乙醇58.0156.58某二元混合物中組分的偏摩爾焓可表示為H1

ab1

2 2

a b2

1有人提出確定溫度下的二元液體混合物的偏摩爾體積模型為VV1

2

)，V2

2

V12為純組分的摩爾體積，ab為常數(shù)。試問此人提出的模型是否合理？假設(shè)模型改為V1

1 2 2

V1bx2則狀況又如何2 11H12H1、H2。求H和H的表達(dá)式。2

Vx并1 225℃、0.1MPa時(shí)測(cè)得乙醇〔1〕中水〔2〕的偏摩爾體積近似為1V 18.13.2x2 cm3·mol－1，純乙醇的摩爾體積為V =40.7cm3·mol－1。求該12 1條件下乙醇的偏摩爾體積和混合物的摩爾體積。某氣體狀態(tài)方程滿足pT/b)bb

yb，bi是純物質(zhì)的常數(shù)，N是混合物的組分?jǐn)?shù)。

iii1i i

的表達(dá)式。81.48℃、1atm下，甲醇〔1〕與水〔2〕的混合蒸氣中，當(dāng)甲醇的摩爾時(shí)的1

2

1

2維里系數(shù)〔cm3·mol－1〕如下：B11=－981，B22=－559，B12=－784 。312K、20MPa下二元溶液中組分1的逸度為f?6x9x24x3 ，式中x為1 1 1 1 111的逸度及逸度系數(shù)；1k1；活度系數(shù)1

x的關(guān)系式。1定則為基準(zhǔn)〕12所組成的二元溶液的混合過程的焓變是組成的函數(shù)，可表示為H20.9xx1 2

(2x1

x，式中H的單位是21J·mol－1，x是摩爾分?jǐn)?shù)。在此溫度和壓力下，純液體的焓值分別為H =4181i·－12627·－1摩爾焓值。298K時(shí)甲醇〔1〕與甲基叔丁基醚〔2〕的二元體系的超額體積為VEx1

x[1.0260.22(x2

x)]3·－1純物質(zhì)體積V =58.633·－1,121V2=118.46cm3·mol－11000cm3500cm3的甲基叔丁基醚在298K下混合后的體積。GE n

t An RT 2 n

，求活度系數(shù)。某二元混合物的逸度可以表示為lnfABx12，其中CTp1GE/RT，lnγ1，lnγ2。在確定溫度、壓力下，某二元混合液的超額自由焓模型為GE/RT(－1.5x1－1.8x2x1x2xi為摩爾分?jǐn)?shù)。試求：Wilson方程，計(jì)算以下甲醇〔1〕－水〔2〕系統(tǒng)的組分逸度?！?〕p＝101325Pa,T=81.48℃，y1=0.582的氣相；〔2〕p＝101325Pa,T=81.48℃，x1=0.2的液相。Wilson方程，其模型參數(shù)是Λ12＝0.43738，Λ21＝1.11598。第七章相平衡373.15K0.09521MPa下閃蒸。計(jì)算閃蒸后的汽化分〔物。計(jì)算由正戊烷〔1〕－正己烷〔2〕－正庚烷〔3〕組成的液體混合物在69℃2.721、1.024、0.389〔單位：ba。T=318K,p=24.4kPa,x1=0.300,y1=0.634。318Kp1s=23.06kPa,p2s=10.05kPa。求：液相各組分的活度系數(shù)；；該溶液是正偏差還是負(fù)偏差？p1s=24.62kPa,p2s=24.42kPap~x1關(guān)系式。30x1為0.30時(shí)的汽液平衡常數(shù)和相對(duì)揮發(fā)度。30℃時(shí)p1s0.380×105a，178.8863·－1；p2s=0.042×105Pa，V2=18.0363·mol－1( I的飽和蒸氣壓，Vi的液相摩爾體積)。i iWilson方程的二元交互作用能量參數(shù)如下：J·mol－16447.57 J·mol－1800xB≤0.02的范圍內(nèi)，B組pB=66.66xB(單位：kPa)，兩組分的飽BBps=33.33kPa求此溫度下x ＝0.01時(shí)的平衡BB第五章化工過程的能量分析 6.667kPa、300K。假設(shè)壓縮過程耗功1021.6kJ/kg，求冷卻器中需要移去的熱量；壓縮與冷卻過程的損失功；壓縮與冷卻過程的抱負(fù)功；300K，：、300K時(shí)，H1＝953.74kJ·kg－1，S1＝7.0715kJ·kg－1·K－1、300K時(shí)，H2＝886.76kJ·kg－1，S1＝4.7198kJ·kg－1·K－1 9020m的其次貯水罐中。求其次貯水罐的