2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

2、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因為非金屬性Y強于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

IK）I?

3、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為X/〃」下列有關(guān)該化合物的說法錯

誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3m01%加成

4、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

5、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

6、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(CIO3)2：MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

7、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實現(xiàn)對器

件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4FedFe(CN)6b均為無色透明晶體，LiWCh和FedFe(CN)6b均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是

a?-—透明導(dǎo)電層

UWOJ/WOJ一電致變色層

-TI—離子導(dǎo)體層

Li,FeJFe(CN)Jj/FEF?CN)J-—離子儲存層

二透明導(dǎo)電層

b-

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

8、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明帆凈水

9、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCCh+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

10、實驗室處理含F(xiàn)eBg廢催化劑的溶液，可得到漠的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

分液，先放出水層，再倒出漠的苯溶液

l/i

將分液后的水層蒸干獲得無水FeCI3

圓

11、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

()()

HCHO

HC1

OH

XY

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

322

12、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na\Fe\Ba\「、SO4\SO3*、Ct中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒有SO3D.一定有CF

13、拉曼光譜證實，AKh-在水中轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「。將一定量的Na2cO3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CCV、HCO3,［A1(OH)4「、A伊的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A.COJ2-.HCO3-和［AI(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應(yīng)為：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)3J+氏0

C.原固體混合物中C(v-與AK)2-的物質(zhì)的量之比為1：1

D.V|=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

14、下列實驗可以達(dá)到目的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

c.cD.D

15、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是()

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燃的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

16、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

COOHCOOCH3CHOH

KMnOJH；LiAlH^2

COOHCOOCH

3CH2OH

回答下列問題：

(DC中官能團的名稱是o

(2)E生成F的反應(yīng)類型是o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備QT9的合成路線

??

CH,CH3

18、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RiONa+RzXfRQR2+NaX(Ri與R?代表苯環(huán)或克基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOCL(液體)fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團的名稱是

(2)E-F的有機反應(yīng)類型是,F的分子式為.

(3)由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)B-C反應(yīng)中加入NaOH的作用是。

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體.

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

19、亞硝酸鈉(NaNOz)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)習(xí)小組

針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

(實驗一)制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2-2NaNCh;2NO2+Na2O2^2NaNO3；②NO能被酸性高鐮酸鉀氧化為NO3，然

后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計一種提高NaNCh純度的改進(jìn)措施

(實驗二)測定NaNCh樣品(含NaNth雜質(zhì))的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-5NOi+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnCU溶液溶液B°'匚數(shù)據(jù)處理

----------------標(biāo)準(zhǔn)溶流

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.0()mLA與24.00mL0.()500moi/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000moVL(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為?

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

20、POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g,mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

甲

AHCI)E卜

(1)儀器甲的名稱為,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是o(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為o

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是。

(5)測定POCL含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCL產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸饋水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定過量的AgNO.i溶液,

達(dá)到滴定終點時共用去10.0()mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCh的百分含量為.

21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列問題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為

(填標(biāo)號)。

A黃色B紅色C紫色D綠色

(2)CaCCh中三種元素第一電離能由小到大的順序是.CaCCh中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在

(3)關(guān)于COz和CO3?-的下列說法正確的是o

a兩種微粒價層電子對數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無孤電子對

2

c鍵角：CO2>CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

(4)難溶碳酸鹽易分解，CaCOj>BaCCh熱分解溫度更高的是，原因是。

(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長為anm,晶胞高為cnm。

A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為(填字母)。方解石的六方晶胞中，Ca?+和CO3?一個數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cn?(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2>Na+,選項A錯誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4,選項B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項D

錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。

3、B

【解析】

分子式為33H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個段基，一定條件下，Imol該化合物最多可與3mol比加成，

故D正確。

4、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，S2-與Ct電子層結(jié)構(gòu)相同，02-少一個電子層，離子半徑：S2>C1>O2,故A正確；

84與8、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H八HQ、H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的電離，故C錯誤；

D.分子D2cL中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點B,N此、兩種分子也是18

電子。

5、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

6、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應(yīng)MgCL+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯誤；

故選c。

7、C

【解析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3,UWO3為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe“Fe(CN)6b-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,Fe4[Fe(CN)6：h為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe“Fe(CN)6]3,B

選項正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWCh變?yōu)閃O3,FedFe(CN)6b變?yōu)長i4FedFe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；

D.該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；

答案選C。

8、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D。

9、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCCh+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤;

答案選D。

10、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化濱離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模珺項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCh,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

11、D

【解析】

A.）的分子式為c8H8。2,故A錯誤;

OH

W）分子中含有甲基（-CHA，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

C.）分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

12、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO?',因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有Sth”、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：B.

13、C

【解析】

將一定量的Na2cCh、NaAlCh固體混合物溶于適量水中，AlCh-轉(zhuǎn)化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CChL

_-

［Al(0H)4］；由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,則結(jié)合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3-,向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,因此a線代表［A1(OH)4「減少，發(fā)生的反應(yīng)為；［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,則［A1(OH)4「的物質(zhì)的量為lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的A1(OH)3也為0.05mol；接下來CO3備

+-

與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3,b線代表CCV-減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應(yīng)為：CO.?+H=HCO3,可計算出

2+

n(C03)=n(HC03~)=n(H)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應(yīng)生成H2cO3(分解為CO2和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應(yīng)生成AP+,d線代表HCO3-減少，e線代表A13+增多。

【詳解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3一會與［A1(OH)4「發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3：HCO3+［AI(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2O,HCO3-和聞(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

+

B.d線代表HCCh-減少，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

C.a線代表聞(OH/「與H+反應(yīng)：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表CCV-與H+反應(yīng)：CO32+H+=HCO3-,

由圖象知兩個反應(yīng)消耗了等量的H+,則溶液中C(V-與聞(OH)］的物質(zhì)的量之比為1：1,原固體混合物中CO3?一與

AKh-的物質(zhì)的量之比為1：1,C項正確；

+-

D.d線代表HCO3-與H+的反應(yīng)：HCO3-+H=CO2T+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物質(zhì)的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,V1=100mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應(yīng)：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物質(zhì)的量為0.05moL會消耗0.15molH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非CO2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

在判斷HC(V、A1(OH)3與H+反應(yīng)的先后順序時，可用“假設(shè)法”：假設(shè)HCCh-先與H+反應(yīng)，生成的H2CO3(分解

為CCh和H2O)不與混合物中現(xiàn)存的A1(OH)3反應(yīng)；假設(shè)A1(OH)3先與H+反應(yīng)，生成的AN+會與溶液中現(xiàn)存的HCCh

一發(fā)生雙水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為A1(OH)3和H2co3(分解為CCh和H2O),實際效果還是HCCh-先轉(zhuǎn)化為H2c。3,因此判

斷HCCh-先與H+反應(yīng)。

14、D

【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實

際催化劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成澳乙烷，故B正確；

C.鹵代克水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燃發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈炫基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHO

17、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

Y^COOH濃礴COOCH,

+2CHOH——i

3+2H2O5

人人COOH△COOCHJ

彘aqMOQO

H、HCH>CH,

【解析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物，苯環(huán)側(cè)重為2個赧

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

(6)模仿D-E-F-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【詳解】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式TT可知其含有的官能團有：氯原子、酯基；

CI^^XOOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中-CH20H轉(zhuǎn)化為-CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：°、

UcHO：

ci,

Cl^^xCOOHCOOCHj

(4)B是丫丫,C的結(jié)構(gòu)簡式為’,所以B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

Cl^^^COOHCl-S'FOOCHI

C1X^5^C00H濃礴CI^^COOCH,

程式為：TT+2CH30H空\TT+2H2O；

Cl^^COOH△CI^^^COOCHj

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物，苯環(huán)側(cè)鏈為2個竣

COOHclCOOHCOOH

基、2個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)，可能的結(jié)構(gòu)簡式還有為：、fATC00H、a*、力

COOHClCOOHCOOH

COOH

C|-V^00H，

,共5種；

(6)模仿D-E-F-G的轉(zhuǎn)化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生

HX

HA,則合成路線流程圖為：

0Ao與甲醇反應(yīng)得到

/X1

HHCH,CH,

>TQ

OCHOHCOCH

-^^-°—11

CH>CH>

【點睛】

本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成

路線設(shè)計等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，要對比有機物的結(jié)構(gòu)、明確發(fā)生的反應(yīng)，充分利用題

干信息分析解答。

18、C談基（或酮基）、酸鍵取代反應(yīng)C8H70a或C8H7C1O

催化劑、促進(jìn)水解

【解析】

i與氯氣反應(yīng)生成?？?；，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成藍(lán):，根據(jù)信息弋與CH2I2反應(yīng)生成

），根據(jù)信息E和SOC12反應(yīng)生成F,）與F反應(yīng)生成G。

【詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到

G中官能團的名稱是?；?、酸鍵；故答案為：C；?；ɑ蛲?、酸鍵。

⑵E-F是一OH變?yōu)橐籆LCl取代羥基,因此有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H70cl

或c8H7a0；故答案為：取代反應(yīng)；c8H70cl或c8H7ao。

⑶由ATB反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為+C12—?+HC1；故答案為:

+HC1。

⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)（），加入NaOH溶液得到）,反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案

為：催化劑、促進(jìn)水解。

⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構(gòu)體cue1\_CHO；故答案為:

19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物

在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%be

【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCL干燥后進(jìn)入裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KM11O4氧化除去。再用酸性KMnCh溶

液測定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnCh溶液消耗體積大

小上分析實驗誤差。

【詳解】

⑴酸性KMnO』溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-,所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水

CaCL的干燥作用，其中的H2O就會與NazCh發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+(M，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：

2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;

(2)由于反應(yīng)開始時硝酸濃度較大時，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過程中可能會產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗

結(jié)果，提高NaNO?純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差；

(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO/,消耗”(KMnO4)=0.1mol/LxO.OlL=0.001mol,根據(jù)2MnO4~

4

5NO2-可知Nth-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/LxO.024L-0.001mol=2.0xl0-mol,則NaNO2

4

的物質(zhì)的量H(NaNO2)=5.0x10mol,貝I100mL溶液中含NaNCh的物質(zhì)的量為”(NaNCh)總=5.0x10"

100mL,..,..5.0x10"'molx69g/mol

molx----------=5.0x10-3mol,所以樣品Q中NaNO的純度為-----------------------x100%=75%；

10mL22.3g

(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4”Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，“[(NHRFeBChb]偏小，導(dǎo)致NaN(h的量

測定結(jié)果偏高，a正確；

b.加入A與KMnCh溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對測量結(jié)果無影響，b錯誤；

c.實驗中使用的(NH02Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，部分(NH4)2Fe(SO,2被氧化，消耗的(NH“2Fe(SO4)2偏大，

導(dǎo)致的測量結(jié)果偏低，c錯誤；

故合理選項是bco

【點睛】

本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實驗方案的設(shè)計與評價及滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各

個裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題

的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計算分析。

20、球形冷凝管a干燥CI2,同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HC1,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是溫度過高，PCL會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCl反應(yīng)50%

【解析】分析：本題以POCL的制備為載體，考查CL、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCb

的含量。由于PCb、POCh、SOCL遇水強烈水解，所以用干燥的CL、SCh與PCb反應(yīng)制備POCb,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除CL中的HC1(g)、干燥CL、制備POCb、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCb、SOC12水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCb含量的原理：

POCI3+3H2OH3PO4+3HCI、AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCN[+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNOj,加入的總AgNCh減去過量的AgNCh得到與

CT反應(yīng)的AgNCh,根據(jù)Ag++Cl=AgClI和C1守恒計算POCh的含量。

詳解：(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，

與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a?

(2)由于PCb、POC13,SOCL遇水強烈水解，所以制備POCL的Ch和SCh都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備

POCb的原理，裝置A用于制備CL,裝置B用于除去CL中HC1(g),裝置C用于干燥CL,裝置F用于制備SO2,

裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCb;裝置C的作用是干燥CL,裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作

安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。

(3)由于SO2、CL有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCh,SOCL遇水強烈水解，在制備POCb的裝置后

要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中)，該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接

一個既能吸收SCh、C12又能吸收H2O(g)的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCb、SOCI2

發(fā)生強烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCb+3H2O=H3Po4+3HC1、SOC12+H2O=SO2+2HClo

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65C,其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCb會大量揮發(fā)(PCb的沸點

為76.1℃),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。

(5)①以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴

定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大

于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN?與AgCl反應(yīng)。

②n(AgNOj)過量=n(KSCN)=0.2000mol/LxO.OlL=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Ct消耗的AgNCh物質(zhì)的量為

3.200mol/Lx0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)Ag++Cl=AgClI和Cl守恒，樣品中

n(POCb)上2X需第=0.1mol,m(POCb)=0.1molxl53.5g/mol=15.35g,POCI3的百分含量為

當(dāng)X100%=50%。

21、BCa<C<Oit鍵、離子鍵beBaCO3Ca?+半徑比Ba?+小，對CCV-中的O?一吸引力更大，且

產(chǎn)物C