第單

酸堿課1常的酸堿第課時(shí)酸指示劑和常見(jiàn)的酸知能演練提升能力提升化學(xué)概念之間具有并列、包含、交叉等關(guān),圖表示概念和之間包含關(guān)系下選項(xiàng)中所列概念之間的關(guān)系符合圖中所示包含關(guān)系的(選項(xiàng)mn

A氧化物化合物

B純凈物單質(zhì)

C酸堿

D化合反應(yīng)氧化反應(yīng)鹽酸“先生”闖迷宮(見(jiàn)圖,請(qǐng)幫“他”選擇行進(jìn)路不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)))四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物,請(qǐng)據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)()A.HOC.NaOH

B.HSOD.CaO從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考,下列取Fe(SO)溶的方案中最佳的()A.過(guò)量的鐵粉與稀硫酸反,過(guò)B.過(guò)量的FeO與硫酸反,過(guò)C.過(guò)量的稀硫酸與FeO反D.過(guò)量的鐵粉與CuSO溶液反應(yīng)過(guò)濾如圖所裝置氣密性良好,廣口瓶?jī)?nèi)裝有種固,向中滴加某種液體后U形內(nèi)液面a低b,不符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試()A.生石灰與水C.硝酸銨與水

B.鐵粉與稀鹽酸D.碳酸鈣與稀鹽酸用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫(xiě)字,如下圖。(1)現(xiàn)象放一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用填“濃”或“稀硫酸在白紙上寫(xiě)的字變黑。(2)結(jié)論同酸由于

不同,它們的性質(zhì)不完全相同。甲(HCOOH)是一種有機(jī)酸,它的酸性比碳的強(qiáng)比鹽酸的弱有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)會(huì)分泌出甲,所以甲酸又俗稱(chēng)蟻酸。(1)白螞蟻除了會(huì)蛀蝕木頭,它泌的蟻酸還會(huì)腐蝕很多材下列材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母。A.塑料C.銅片

B.鋼筋D.玻璃1

(2)使用濃硫酸作催化劑,在加熱條件下,甲酸分解得到一種常見(jiàn)的有毒氣體和另一種氧化,其化學(xué)方程式為。鹽酸是一種重要的化工產(chǎn),也是實(shí)驗(yàn)室中要的化學(xué)試劑。(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是。(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充反應(yīng)。①可以看到的現(xiàn)象是。②下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的是(選項(xiàng)。A.CuC.Al

B.MgD.Ag★9.小林覺(jué)得你很,是他的良師益友學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,邀請(qǐng)你與他討“食醋在廚房中的妙用”。(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì):①酸與指示劑作用酸液能使紫色石蕊溶液變紅色②酸與活潑金屬反應(yīng)Fe+2HClFeCl+H↑③酸與某些金屬氧化物反應(yīng)FeO+HClFeCl+HO④……

酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色Fe+HSOFeSO+H↑……由于小林的課堂筆記沒(méi)做,“酸與某些金屬氧化物反應(yīng)”后面的化學(xué)方程式未配,請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程:。(2)討論交流:小林自豪地,目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵使用鐵鍋炒菜,放點(diǎn)食醋,可以補(bǔ)充人體需要的鐵元素,該反應(yīng)的原理要是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)(填序號(hào)“①”“②”或“③”。你告訴小林食的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這,如任一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。(3)反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有。高度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等。以下是用粗銅粉氧化法獲取高度氧化銅的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn):(1)1∶的酸溶液是用1體98%的濃硫酸與1體積水混合而成,配制該硫酸溶液,一定要把慢慢注入

中并斷攪拌。(2)硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方式為。(3)固體所含物質(zhì)為。(4)洗滌固體B應(yīng)用的試劑是。探究創(chuàng)新某學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)用石灰石與稀鹽酸制)對(duì)應(yīng)中剩余溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,他們續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷扛鶕?jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原,以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸含有H),說(shuō)含有氯化氫。2

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氧化鈣微溶于氯化鈣溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余溶液倒入燒杯,熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作甲同取燒中溶液少許于試管,向其中學(xué)滴乙同取燒中溶液少許于試管,向其中學(xué)加少量鋅粒丙同取燒中溶液少許于試管,向其中學(xué)加少量石灰石

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象:反應(yīng)的化學(xué)方程式是現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顯酸性含有H),溶質(zhì)中有氯化氫【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液加入稍過(guò)量的(填化學(xué)),經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。答案：1.B2.B路線(xiàn)A全是活潑金,都與鹽酸反應(yīng);路是非金屬氧化,與酸都不反;路線(xiàn)C中都是金屬氧化物都與鹽酸反應(yīng)路中的蕊溶液與鹽酸混合顯紅色。因,鹽酸要想通過(guò)迷宮,需要選擇路線(xiàn)B。3.B解答本題可采用排除,根據(jù)常溫下為無(wú)色液,可除CD選項(xiàng)該質(zhì)的濃溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性且能用來(lái)干燥氣,可除A選。4.BFe粉與硫酸或CuSO溶液生置換反應(yīng),成FeSO,AD項(xiàng)錯(cuò)過(guò)量的稀硫酸與FeO反應(yīng)生成Fe(SO,但溶液中會(huì)混硫,C項(xiàng)錯(cuò);過(guò)量的FeO與稀酸反應(yīng)生成Fe(SO),過(guò)量的Fe難溶水可濾除去,B項(xiàng)確。5.CU形管內(nèi)液面a低于b,說(shuō)廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)增,增大的原因可能是溫度升高,也可能是氣體的量增多。A項(xiàng)生灰與水反應(yīng)放出大量的;鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣;C項(xiàng),硝酸銨溶于水溶溫度降低;D項(xiàng)碳鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。答(1)濃(2)溶液濃度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分)解析(濃酸具有脫水,會(huì)使紙脫水炭化而變黑(2)硫酸和稀硫酸成分相,但是濃度不同則學(xué)性質(zhì)不完全相同。答(1)B(2)HCOOHCO↑O解析(鋼中的鐵容易與酸反應(yīng)(2)酸中含、、種元素分時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體為CO,則另一種氧化物為HO。答(1)分子的間隔(2)①固體溶解溶液由無(wú)色變?yōu)榫G有氣泡產(chǎn)生②解析(物三態(tài)的變化屬于物理變,變的是粒子之間的間,所HCl由氣態(tài)變成液態(tài)改變的是氯化氫分子之間的間隔。(2)本問(wèn)考查了鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn),包括固體的溶解、溶液的顏色變化、氣體的生成的描②根據(jù)金屬活動(dòng)性順,只要是氫前金屬都可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)故選BC。答(O+3HO3

(2)②除水垢其合理答案也)(3)氫離子H)解析(氧鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式較為復(fù),可采用最小公倍數(shù)法配平食醋中的酸能與金屬鐵反應(yīng)生成可溶性的亞鐵,易于被人體吸食醋的作用很多,可結(jié)合實(shí)際生活和酸的性質(zhì)來(lái)尋求答案如用作調(diào)味品、除水等(3)鹽酸、硫酸、食醋中都含有共同的離子—H,由此可以判斷,酸的化學(xué)性質(zhì)是H

表出來(lái)的。答(濃酸水(2)HSO+CuOCuSO+HO(3)Fe、(4)稀硫酸解析本題難度不,但要求能從流程圖中得知一些信,比較關(guān)鍵的是向?yàn)V液中加的鐵粉是過(guò)量,由此可知固體B中了含有銅外一有鐵。另外固體滌后可變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液,所以加入的洗滌液應(yīng)是稀硫酸。答紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶,氣泡產(chǎn)生Zn+2HClZnCl+H↑石石逐漸,有氣泡產(chǎn)生CaCO

解析從實(shí)驗(yàn)結(jié)論,反應(yīng)后的溶液顯酸則可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)驗(yàn),顯