高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作綜合檢測(cè)（一）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（時(shí)間：60分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）（2013?蘭州高一質(zhì)檢）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】A項(xiàng)，Si即能得電子，又能失電子；C項(xiàng)，H+沒有電子；D項(xiàng)，O、S是同一主族元素，二者的化學(xué)性差距很大?！敬鸢浮緽下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（）金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫【解析】堿金屬中，密度最小的是鋰，熔、沸點(diǎn)最低的是銫。堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在石蠟油中，其他少量堿金屬均可保存在煤油中。【答案】C（2013?貴陽高一質(zhì)檢）某些建筑材料含有放射性元素氡（282?Rn）。研究表明氡的a射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.222【解析】質(zhì)子數(shù)=86，中子數(shù)=222—86=136,中子數(shù)一質(zhì)子數(shù)=50。【答案】B下列敘述錯(cuò)誤的是（）13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】根據(jù)元素、核素、同位素的概念，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)等基礎(chǔ)知識(shí)可知D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿□□S5.（2013?山東高考）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項(xiàng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S元素，如HC10的酸性比H2SO3的弱。C項(xiàng)，0元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，02的氧化性強(qiáng)于S單質(zhì)，則02-的還原性比S2-弱。D項(xiàng)，Cl2中Cl元素為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑（如酸性KMn04溶液等）反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強(qiáng)還原劑（如Fe、H2等）反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性?！敬鸢浮緼鐳是元素周期表中第七周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（）在化合物中呈+2價(jià)氫氧化物呈兩性單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣碳酸鹽難溶于水【解析】在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以由熟知的鈣及其化合物的性質(zhì)推測(cè)鐳及其化合物的性質(zhì)?？梢源_定其單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣；其碳酸鹽難溶于水；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不是呈兩性，所以B不正確?！敬鸢浮緽（2013?石家莊高一質(zhì)檢）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（）第IA族的元素都是金屬元素L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等主族元素的化合價(jià)絕對(duì)值與它的族序數(shù)一定相等同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】A項(xiàng)中氫不是金屬元素；C項(xiàng)沒有指明是否為最高正化合價(jià)，且0、F沒有正價(jià)；D項(xiàng)，同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，而不是相同?！敬鸢浮緽已知主族兀素A、B、C、D的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、Qn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（n為正整數(shù)）（）原子序數(shù)a>b>c>d離子半徑A(n+l)+>Bn+>C(n+1)->Dn-單質(zhì)的還原性B>A，單質(zhì)的氧化性D>C離子還原性A(n+1)+>Bn+,離子的氧化性C(n+1)->Dn-【解析】CD上述位置關(guān)系為一a——cd，根據(jù)原子半徑和離子半徑的ba變化規(guī)律可作如下分析：原子序數(shù)a>b>d>co對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增其半徑減小，所以離子半徑的大小關(guān)系為r(C(n+D-)>r(Dn-)>r(Bn+)>r(A(n+i)+)。同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性減弱，氧化性增強(qiáng)，所以單質(zhì)還原性B>A，單質(zhì)氧化性D>C。一種元素的原子和形成的簡(jiǎn)單離子的性質(zhì)是不同的，A(n+1)+、Bn+是由金屬元素失去電子形成的陽離子，具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，沒有失去電子的能力，無還原性。同樣，C(n+1)-、Dn-也已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不再具有得電子的能力，無氧化性，可見D不正確?！敬鸢浮緾(2013?揚(yáng)州高一質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小【解析】化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒有明確說明這兩點(diǎn)，所以不正確；選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰陽離子之間存在吸引作用而沒有排斥作用，也不正確?！敬鸢浮緾如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()元素b位于第WA族，有+6.-2兩種常見化合價(jià)五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【解析】由周期表的相對(duì)位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、0、P、Cl、As。A項(xiàng)氧無正價(jià)；B項(xiàng)a元素He為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；C項(xiàng)d的非金屬性強(qiáng)，應(yīng)該是酸性：d>c；D項(xiàng)c比e非金屬性強(qiáng)，結(jié)論正確?！敬鸢浮緿（2013?哈爾濱高一檢測(cè)）關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（）在離子化合物里，只存在離子鍵共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，還可含有共價(jià)鍵（如NaOH）,共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，一定有共價(jià)鍵，A錯(cuò)，B對(duì)；H2O2的電子式為H"0M0aH''，其分子中既有極性鍵，也有非極性鍵，故C、D均錯(cuò)?！敬鸢浮緽已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（）A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+25【解析】若A、B為第二或第三周期時(shí)，其原子序數(shù)相差1,則A正確；若A、B為第四或第五周期時(shí)，其原子序數(shù)相差11,則C正確；若A、B為第六周期時(shí)，其原子序數(shù)相差25,則D正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）（8分）A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A>B>C>D，D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：TOC\o"1-5"\h\zC離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)說明非金屬性AB。向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為2S8【答案】⑴H2S+Cl2===S1+2HC1大于Al3++3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH+(10分)由短周期中X、Y兩元素組成的化合物中共含38個(gè)電子。若X2Y為離子化合物時(shí)，X元素為，Y元素為。(寫名稱)若XY2為兩種固體非金屬形成的共價(jià)化合物，且X與Si處于同主族，X元素為，Y元素為。(寫名稱)用電子式分別表示：X2Y的形成過程:。XY2的形成過程：?！窘馕觥?1)短周期元素形成的離子核外電子總數(shù)為10或18才滿足題意，故X2Y為離子化合物時(shí)，X形成的離子為10e-,Y形成的離子為18e-,根據(jù)常見化合價(jià)分析X為+1價(jià)，Y為一2價(jià)，故X為Na,Y為S。X為C，Y為S,形成的化合物為CS2?！敬鸢浮?1)鈉硫⑵碳硫①“W—Na+[S]2-Na+(10分)(2013.濟(jì)南世紀(jì)英華實(shí)驗(yàn)學(xué)校質(zhì)檢)根據(jù)提供條件推斷元素，并按

要求填空：原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該氧化物屬于(“離子”或“共價(jià)”)化合物?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可推測(cè)各問項(xiàng)中的元素(1)對(duì)應(yīng)元素是氯，(2)對(duì)應(yīng)元素是鋁，(3)對(duì)應(yīng)元素Si、P、S、Cl,(4)對(duì)應(yīng)元素是硫。答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O(2)Al2(2)Al2O3Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OSiH4PH3H2SHClSO3共價(jià)16.(12分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\zL的元素符號(hào)為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為