高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作2010高二化學(xué)選修3第一單元練習(xí)題1一、選擇題（每小題2分，共68分）1、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)可生成13g化合物RO,則該元素的價電子層是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S22、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（）原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束。其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同電子排布式?；瘜W(xué)性質(zhì)非常不活潑。原子半徑比同周期町IA族元素原子的大。TOC\o"1-5"\h\z3、下列關(guān)于鐳（第七周期的IIA族）的性質(zhì)的描述中不正確的是（）在化合物中呈+2價。B.氫氧化物呈兩性。C.單質(zhì)使水分解，放出氫氣。D.碳酸鹽難溶于水。4、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）A.1S22S22P2B.1S22S22P5C.1S22S22P63S1D.1S22S22P65、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是：（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,ClD.Si,P,Cl6、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（）A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金7、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（）A.FeBamC.PD.La8、以下能級符號不正確的是（A.3sB.3pC.3dD.3f9、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（A.Na+ls22s22p6B.F「ls22s22p6C.N3+ls22s22p6D.O2_ls22s22p610、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H3O+B.BF3C.CCI4D?pC】511、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。B黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大。通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動。電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述。12、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)TOC\o"1-5"\h\z構(gòu)，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。Bx的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y的第一電離能。14、氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（）A.一個小黑點表示一個電子。B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少。C.表示電子運(yùn)動的軌跡。D.電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少。15、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（）A.稀有氣體B過渡元素C.主族元素D.鹵族元素16、下列能級軌道數(shù)為3的是（）A.s能級Bp能級C.d能級D.f能級17、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOHvMg（OH）2<A1（OH）3B第一電離能：NavMg<AlC.電負(fù)性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>Al18X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A.X2YZ3b.X2YZ2c.XYZ2DM19、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（）A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。20、13C表示的碳原子（）6核外有13個電子，其中最外層有4個電子。核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子。質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個質(zhì)子。質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個中子。TOC\o"1-5"\h\z21、基態(tài)鉻原子的電子排布式是（）A.lS22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23d54S122、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A.BB.CC.ND.O23、下列原子中第一電離能最大的是（）A.NaB.LiC.BeD.Mg24、基態(tài)碳原子的電子排布式為（）A.1S22S22p2B.1S22S22p2C.1S22S22p2D.1S22S22p12p1xyzxy25、下列各組元素按電離能增加順序排列的是（）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se26、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A.15B.33C.35D.5127、各周期包含的元素為（）A.2、8、18、32、72、98B.2、8、8、18、18、32C.2、8、8、18、32、32D.2、8、18、32、32、7228、某兀素價電子構(gòu)型3dS4S2，是該兀素是（）A.FeB.CoC.MnD.Ni29、某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A.0B.1C.2D.330、某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為（）

A.8B.18C.8?A.8B.18C.8?18D.8?3231、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是()A.21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B.24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C.32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D^Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)32、某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在()A.第四周期IIA族。B.第四周期IIB族。C.第四周期WIA族。D.第四周期町IB族。33、某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f46S2，其應(yīng)在()A.S區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)34、第三能層含有的軌道數(shù)為()A.3B.5C.7D.9二、填空(每空1分，共52空，52分)35、某元素最高化合價為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為，價電子構(gòu)型為，屬區(qū)元素。36、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為和。37、銅原子核外電子排布式為，屬于第—周期，是—族。38、第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是。39、某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第—周期，—族，最高正化合價為—，元素符號是。40、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S23p3,它屬于第—周期，是—族，最高正化合價為—，元素名稱是。41、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它區(qū)元素，元素符號為。42、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第—周期，是—族,—區(qū)元素，元素符號。43、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高正化合價為—，元素符號是。44、按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是。45、電負(fù)性最大的兀素是，最小的是。46、原子序數(shù)為24的元素原子中有—個電子層，—個能級，個價電子，個未成對電子。47、按構(gòu)造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式：；其價電子層TOC\o"1-5"\h\z為，其所在主族的價電子層為：；，最高化合價為：,最低化合價為：A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題A、B、C三種兀素分另U是、、。A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為、、。分另H寫出A、B、C的電子排列式：A.B.C.49（10分）、電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問題:一士元糸HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0一士元糸NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為;估計鈣元素的電負(fù)性TOC\o"1-5"\h\z的取值范圍：VXV。根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是;簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是。2010高二化學(xué)選修3第一單元練習(xí)題1答案一、選擇題（每空2分，共68分。）題號123456789答案CBBBDCCDC題號101112131415161718答案CBACDBBDC題號192021222324252627答案ADDCCDCBB題號28293031323334答案CDCADDD二、填空（每空1分，共52空，52分）35、某元素最高氧化數(shù)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為lS22S22p63S23p63d34S2，價電子構(gòu)型為3d34S2，屬d區(qū)元素。36、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為Cr、Mn和Cu、Zn。37、銅原子核外電子排布式為1S22S22p63S23p63dio4Si，屬于第四周期，是IB族。38、第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是1S22S22p63S23p63d54Si。39、它屬于第四周期，IIIA族，最高氧化數(shù)為+3,元素符號是Ga。40、它屬于第三周期，是VA族，最高正化合價為+5，兀素名稱是磷。41、它是S區(qū)元素，元素符號為Na。42、它屬于第四周期，是IIB族，ds區(qū)元素，元素符號是Zn。43、它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為+6，元素符號是Cr。44、第一電離能由小到大的次序是Li、B、Be、C、0、N、F。45、電負(fù)性最大的兀素是F，最小的是Cs。46、原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子。47、略48、①ON