高考化學(xué)選3簡答題總結(jié)（熔沸點）！熔沸點規(guī)律知識點晶體可簡單地分為分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體四大類型。

1、不同類型晶體，熔、沸點高低規(guī)律總結(jié)如下：一般，原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、銫等。

2、同種類型晶體，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點越高。

（1）原子晶體要比較共價鍵的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石(C—C)>金剛砂(Si—C)>晶體硅(Si—Si)>鍺(Ge—Ge)。

（2）分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。如F2<Cl2<Br2<I2、O2>N2、HI>HBr>HCl(含氫鍵的除外)。②相對分子質(zhì)量相等或相近的分子，極性分子的范德華力大，熔、沸點高。如沸點：CO>N2。③含有氫鍵的分子熔、沸點比較高。如NH3、PH3、AsH3的比較，NH3含有氫鍵，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故熔沸點：NH3＞AsH3＞PH3。又如H2O>H2Te>H2Se>H2S、HF>HCl。④有機物（屬于分子晶體）a．烷烴，隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高。

b．在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷。芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體熔、沸點大小一般按照“鄰位>間位>對位”的順序。

c．烯烴，隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高。

d．醇的碳原子數(shù)越多，沸點越高；相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴，這是因為醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在氫鍵。

e．同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。

f．鹵代烴的沸點隨分子中碳原子數(shù)的增多而升高；碳原子數(shù)相同的鹵代烷，沸點則是：RI

>

RBr

>

RCl

>

RF；

鹵代烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低。

（3）離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般來說，陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如熔點：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。離子晶體的晶格能越大，其熔、沸點越高。

（4）金屬晶體要比較金屬鍵的強弱。金屬熔沸點的高低，取決于金屬鍵的強弱，金屬的離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點越高，反之越低。如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。

簡答題

1．（15分）（2022?新課標(biāo)Ⅱ）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe﹣Sm﹣As﹣F﹣O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為

，其沸點比NH3的

（填“高”或“低”），其判斷理由是

。

【解析】（1）等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根據(jù)氨氣分子空間構(gòu)型判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，即AsH3沸點比NH3的低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；

2．（2022?新課標(biāo)Ⅱ）硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：回答下列問題：（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為

。

【答案】（3）S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8＞SO2；【解析】（3）S8、SO2都分子晶體，分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對分子質(zhì)量成正比，S8相對分子質(zhì)量大于SO2，所以分子間作用力S8大于SO2，導(dǎo)致熔沸點S8大于SO2，故答案為：S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8＞SO2；

3.（2022·新課標(biāo)Ⅱ）[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

【答案】（2）③高于

NH3分子間可形成氫鍵極性

sp3【解析】（2）③氨分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（PH3）；根據(jù)價層電子對互斥理論，氨中心原子N的σ鍵電子對數(shù)等于3，孤電子對數(shù)為（5-3）÷2=1，則中心原子是sp3雜化，分子成三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊，氨是極性分子。

4.（2022·新課標(biāo)Ⅱ）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、

D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是

（填分子式），原因是

；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和

。

【答案】（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素。（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點高的是O3；A和B的氫化物分別是水和NaH，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。

5.（2022?新課標(biāo)Ⅰ，15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：（3）一些氧化物的熔點如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點差異的原因

。

【解析】（3）晶體熔沸點：離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越大，Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸點：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2，故答案為：Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，晶格能MgO＞Li2O，分子間作用力：P4O6＞SO2；

6.（2022?新課標(biāo)Ⅲ，15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：7.（2022?海南）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．分子的極性：BCl3＜NClB．物質(zhì)的硬度：NaI＜NaFC．物質(zhì)的沸點：HF＜HClD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O

【解析】A．BCl3為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，而NCl3為極性分子，則分子極性：BCl3＜NCl3，故A正確；B．NaI和NaF都是離子化合物，所帶電荷相等，但離子半徑：氟離子＜碘離子，所以NaF形成的離子鍵較強，其硬度較大，即物質(zhì)的硬度：NaI＜NaF，故B正確；C．HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，則物質(zhì)的沸點：HF＞HCl，故C錯誤；D．CS2為非極性溶劑，CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，故D錯誤；故選：AB?！军c評】本題考查較為綜合，涉及溶解度、氫鍵、晶體性質(zhì)及共價鍵類型等知識，題目難度不大，明確共價鍵類型、氫鍵的影響即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。

8．（2022?海南）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。②X的沸點比水低的主要原因是

。

【解析】（2）②H2S的沸點比水低的主要原因是水分子間形成氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵；

9.（2022·新課標(biāo)Ⅲ）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。

【答案】（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大【解析】（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，所以水的沸點高于甲醇；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大，所以CO2的沸點較高。

10.（2022·新課標(biāo)Ⅰ）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

【答案】

（2）K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱【解析】（2）K的原子半徑大于Cr的半徑，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔沸點等都比Cr低。

11.（2022·海南）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確的有

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。②結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）

【答案】；II.（3）①均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大；②減弱，增強；【解析】Ⅰ.A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，此元素是Br，位于ⅦA族，最高正價為+7，故A正確；B、金屬鈉比鎂活潑，容易失去電子，因此Na的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，故B錯誤；C、HClO4可以寫成(HO)ClO3，HClO寫成(HO)ClO，高氯酸中的非羥基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性強于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故C錯誤；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)熔點，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)熔點，因此鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點，故D正確。Ⅱ.（3）①SiX4屬于分子晶體，不含分子間氫鍵，范德華力越大，熔沸點越高，范德華力隨著相對質(zhì)量的增大而增大，即熔沸點增高；②同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中