專題五氧化復(fù)原反響考綱展現(xiàn)考情匯總備考指導(dǎo)2020年7月：3，12氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子2019年6月：7，32，45的轉(zhuǎn)移，特點(diǎn)是化合價(jià)變化，1.認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)是2019年1月：43考察的要點(diǎn)是以氧化復(fù)原反電子的轉(zhuǎn)移。2018年1月：15應(yīng)的看法對(duì)已知反響進(jìn)行歸2.認(rèn)識(shí)常有的氧化復(fù)原反響。2017年：17類，以及氧化劑、復(fù)原劑等概2016年：4，15，17念的辨別。氧化復(fù)原反響看法[基礎(chǔ)知識(shí)填補(bǔ)]1．物理變化和化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化過(guò)程是化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化過(guò)程是物理變化。物理變化多表現(xiàn)為大小、狀態(tài)、形狀的改變，化學(xué)變化陪伴發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成積淀等現(xiàn)象。2．氧化復(fù)原反響中看法間的關(guān)系記憶口訣：升(化合價(jià)高升．

)失(失電子．

)氧(被氧化，發(fā)生氧化反響．

)還(作復(fù)原劑，自己擁有復(fù)原性)；．降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響．．．

)氧(作氧化劑，自己擁有氧化性)。．[學(xué)考真題對(duì)練]1．(2020·7月廣東學(xué)考)以下反響中，氧化劑是非金屬單質(zhì)的是( )高溫A．C＋H2O=====CO＋H2光照B．2HClO=====2HCl＋O2↑C．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2D．Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2HOC2．(2019·6月廣東學(xué)考)對(duì)于反響2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．屬于置換反響B(tài)．Fe2＋被復(fù)原C．屬于復(fù)分解反響D．Cl2作氧化劑D[Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋。]3．(2015·廣東學(xué)業(yè)水平考試)以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．2Na2O2＋2HO===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOHD．4Fe(OH)2＋2HO＋O2===4Fe(OH)3A[A項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化。]4．(2017·廣東學(xué)業(yè)水平考試)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)2－魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反響為S2O＋4Cl2＋32－＋＋8Cl－，該反響中()5HO===2SO＋10H24A．H2O被氧化B．Cl2作復(fù)原劑C．S元素化合價(jià)降低D．Cl2表現(xiàn)氧化性D[Cl2中Cl元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性。]5．(2016·廣州學(xué)業(yè)水平考試)以下化學(xué)反響中，H2SO4作為氧化劑的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O△B．C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO↑＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O[A、C、D三項(xiàng)的反響中H2SO4中的三種元素化合價(jià)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化復(fù)原反響；B項(xiàng)反響中H2SO4中的S元素化合價(jià)降低，作氧化劑。]化合價(jià)高升——失掉電子——被氧化/發(fā)生氧化反響/生成氧化產(chǎn)物——自己作復(fù)原劑/擁有復(fù)原性；化合價(jià)降低——獲得電子——被復(fù)原/發(fā)生復(fù)原反響/生成復(fù)原產(chǎn)物——自己作氧化劑/擁有氧化性。[

最新模擬快練

]1．K2Cr2O7中

Cr

元素的化合價(jià)為

(

)A．＋3

B．＋4C．＋5

D．＋6D2．(2019·廣東省佛山市第一中學(xué)上學(xué)期第一次段考)以下過(guò)程中發(fā)生氧化復(fù)原反響的是( )A．Cu和稀硝酸反響B(tài)．Fe的導(dǎo)電C．NaHCO3受熱分解D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl利Ca(OH)2反響制取NH3A[Cu和稀硝酸反響生成硝酸銅、NO和水，Cu、N元素的化合價(jià)有變化，為氧化復(fù)原反響，選項(xiàng)

A切合題意；

Fe

導(dǎo)電，與自由電子定向挪動(dòng)相關(guān)，為物理變化，選項(xiàng)

B不切合題意；

NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，無(wú)元素的化合價(jià)變化，選項(xiàng)C不切合題意；銨鹽與堿加熱制取氨氣，無(wú)元素的化合價(jià)變化，故D不切合題意。]3．(2019·惠州市上學(xué)期期末)維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)變成I－，說(shuō)明維生素C( )A．易溶于水B．受熱易分解C．擁有復(fù)原性D．可由人體自己合成[I2轉(zhuǎn)變成I－，碘元素的化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，所以維生素C擁有復(fù)原性。]△4．(2018·揭陽(yáng)三中模擬)對(duì)于反響MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2Cl2↑＋2H2O的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是( )A．氧化劑：MnO2，氧化產(chǎn)物是：MnCl2B．復(fù)原劑：MnO2，復(fù)原產(chǎn)物是：MnCl2C．氧化劑：MnO2，氧化產(chǎn)物是：Cl2D．復(fù)原劑：HCl，復(fù)原產(chǎn)物：Cl2C5．在以下反響中，H2O作氧化劑的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2A[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反響中氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，獲得電子，水是氧化劑，鈉是復(fù)原劑，A正確；CaO＋H2O===Ca(OH)2反響中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤；Cl2＋H2O===HCl＋HClO反響中氫元素和氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故H2O既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑，C錯(cuò)誤；2F2＋2H2O===4HF＋O2反響中氧元素化合價(jià)從－2高升到0，失掉電子，水是復(fù)原劑，單質(zhì)氟是氧化劑，D錯(cuò)誤。]氧化復(fù)原反響特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)[基礎(chǔ)知識(shí)填補(bǔ)]1．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包含電子的得失或偏移)。2．氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)：有元素化合價(jià)起落。3．判斷氧化復(fù)原反響的依照：凡是有元素化合價(jià)起落或有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都屬于氧化復(fù)原反響。4．四大基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系置換反響所有下于氧化復(fù)原反響，由于有單質(zhì)參加和另一種單質(zhì)生成，化合價(jià)必定發(fā)生變化，故屬于氧化復(fù)原反響。有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響屬于氧化復(fù)原反響。由于有單質(zhì)參加或生成，化合價(jià)必定發(fā)生變化，故屬于氧化復(fù)原反響。復(fù)分解反響必定不屬于氧化復(fù)原反響。[學(xué)考真題對(duì)練]1．(2020·7月廣東學(xué)考)己亥末，庚子春，阻擊新冠，萬(wàn)眾一心。噴灑以Cl2O配制的消毒劑，可防備病毒流傳。Cl2O中氯元素的化合價(jià)為

(

)A．＋1

B．0C．－1

D．＋2A2．(2019·6月廣東學(xué)考

)以下氣體中，能使酸性

KMnO4溶液褪色且屬于可燃性氣體的是

(

)A．CO2

B．SO2C．CH2===CH2

D．CH3CH3[SO2能使酸性KMnO4溶液退色，但不可以焚燒。]3．(2019·6月廣東學(xué)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水辦理劑和高容量電池資料。

此中鐵元素的化合價(jià)為

(

)A．＋2

B．＋3C．＋6

D．＋8C[

由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，易知鐵元素顯＋

6價(jià)。]4．(2017·1月廣東學(xué)考)氨氣遇HCl氣體時(shí)，有白煙出現(xiàn)，其反響為

NH3＋HCl===NH4Cl，該反響的反響種類是

(

)A．分解反響B(tài)．置換反響C．化合反響D．復(fù)分解反響C[該反響是兩種反響物生成一種生成物，屬于化合反響。]5．(2016·6月廣東學(xué)考

)鋁熱反響可用于焊接鋼軌，

其反響方程式為

2Al

高溫＋Fe2O3=====2Fe＋Al

2O3，該反響為

(

)A．置換反響

B．分解反響C．化合反響

D．復(fù)分解反響[一種單質(zhì)與一種化合物反響生成此外一種單質(zhì)和此外一種化合物的反響是置換反響，一種物質(zhì)獲得兩種或兩種以上物質(zhì)的反響是分解反響，兩種或兩種以上物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)的反響是化合反響，離子間互相互換成分的反響是復(fù)分解反響，依據(jù)方程式可知鋁熱反響是置換反響。]巧記氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)還失必氧高：復(fù)原劑失電子發(fā)生氧化反響，化合價(jià)高升。氧得必還低：氧化劑得電子發(fā)生復(fù)原反響，化合價(jià)降低。2．四大反響種類與氧化復(fù)原反響關(guān)系化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響與氧化復(fù)原反響的交錯(cuò)分類表示圖：[最新模擬快練]1．以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被復(fù)原的是( )A．SO2、Cl2B．HNO3、H2SO4C．H2S、CO2D．SO3、Cl2A2．(2019·廣東省學(xué)業(yè)水平展望一)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，假如誤食亞硝酸鹽，會(huì)令人中毒，由于亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2聯(lián)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C擁有()A．酸性B．堿性C．氧化性D．復(fù)原性D[服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即能夠?qū)ⅲ?價(jià)的Fe3＋轉(zhuǎn)變成＋2價(jià)的Fe2＋，所以加入的物質(zhì)維生素C擁有復(fù)原性，起復(fù)原劑的作用，D項(xiàng)正確。]3．(2018·廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反響種類屬于( )A．置換反響B(tài)．復(fù)分解反響C．氧化復(fù)原反響D．非氧化復(fù)原反響C4．(2018·廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)以下對(duì)于氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．能否有元素的原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B．能否有元素的化合價(jià)的變化C．能否有氧元素的參加D．能否有原子的從頭組合A5．(2019·惠州市上學(xué)期期末)我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反響原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，以下相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．Ag獲得電子B．X為AgSC．O2被復(fù)原每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAC[

依據(jù)元素守恒和原子守恒，

X為

Ag2S。依據(jù)反響方程式，Ag的化合價(jià)由

0價(jià)→＋

1

價(jià)，化合價(jià)高升，失掉電子，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)上述剖析，

X為

Ag2S，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣的化合價(jià)由

0價(jià)→－

2價(jià)，化合價(jià)降低，被復(fù)原，C項(xiàng)正確；每生成1molAg2S，耗費(fèi)2molAg，轉(zhuǎn)移電子2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]一、單項(xiàng)選擇題1．(2019·廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)以下變化中，需要加入復(fù)原劑的是( )A．H2→HClB．Na2CO→NaHCO33C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3C2．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()34A．NH＋HCl===NHCl高溫2B．CaCO=====CaO＋CO↑442C．CuO＋H2SO===CuSO＋HOD．2Na2O2＋2HO===4NaOH＋O2↑D3．(2018·澄海東里中學(xué)期末)氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是( )A．H2O

B．O3C．H2O2

D．HClO[氫元素為＋1價(jià)，則H2O中氧元素的化合價(jià)為－2；O3為單質(zhì)，則氧元素的化合價(jià)為0；氫元素為＋1價(jià)，則H2O2中氧元素的化合價(jià)為－1；氫元素為＋1價(jià)，氯元素為＋1價(jià)，則HClO中氧元素的化合價(jià)為－2；所以氧元素化合價(jià)最高的是O3中氧元素的化合價(jià)。]4．以下各組物質(zhì)中，硫元素?fù)碛型瑯拥幕蟽r(jià)的是( )A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．H2SO3和

SO3

D．

H2S

和

S[依據(jù)化合價(jià)原則計(jì)算出各組物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)，進(jìn)而得出正確答案。]5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B．氧化劑在化學(xué)反響中失電子C．復(fù)原劑在反響中發(fā)生復(fù)原反響D．反響物可能既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響D6．以下化合物中氯元素的化合價(jià)最高的是( )A．HCl

B．NaClOC．Cl2

D．KClO4[氯元素的化合價(jià)挨次為－1價(jià)，＋1價(jià)，0價(jià)，＋7價(jià)。]7．實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來(lái)制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價(jià)為( )A．＋7

B．＋5C．＋1

D．－1B8．在NO、N2O、N2O3、NO2、HNO3、NaNO2、NH4Cl、NH4NO3多種化合物中氮元素的化合價(jià)共有( )A．5種B．6種C．4種D．9種B[化合物中氮元素的化合價(jià)分別是＋2＋1＋3＋4＋5NO、NO、NO、NO、HN2232＋3－3－3＋5O3、NaNO2、NH4Cl、NH4NO3。]9．氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中擁有寬泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的案例中沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是( )A．配制生理鹽水B．燃放爆竹C．食品腐敗D．高爐煉鐵[生理鹽水是0.9%的NaCl溶液，NaCl溶于水沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響。]10．利用鋁熱反響原理能夠制取金屬錳，化學(xué)方程式為3MnO2高溫)＋4Al=====3Mn＋2Al2O3，該反響的氧化劑是(A．MnO2B．AlC．MnD．AlO23A[氧化劑在反響中元素的化合價(jià)要降低，MnO2中的Mn元素價(jià)態(tài)由＋4價(jià)降到20價(jià)，故MnO為氧化劑。]11．以下微粒既能被氧化又能被復(fù)原的是( )A．Fe2＋B．FeC．Al3＋D．Cl－A[擁有中間價(jià)態(tài)，元素的微粒既能被氧化又能被復(fù)原。]△)12．在反響CuO＋CO=====Cu＋CO2中，作復(fù)原劑的是(A．CuOB．COC．CuD．CO2B[反響中化合價(jià)高升的物質(zhì)作復(fù)原劑。]13．活性炭能使有色物質(zhì)退色，主假如利用了活性炭的( )A．吸附性B．復(fù)原性C．穩(wěn)固性D．氧化性A14．在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是( )A．8∶3B．3∶8C．2∶3D．1∶1C[該反響中Cu作復(fù)原劑，HNO3作氧化劑，但8molHNO3中僅有2mol作氧化劑。]15．以下變化需要加入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2－2＋C．MnO4―→MnD．NH3―→NOC16．以下反響中氣體作氧化劑的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OCO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2OB[A、C、D選項(xiàng)都不是氧化復(fù)原反響。]17．在以下反響中，HCl作復(fù)原劑的是( )A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑△C．MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋2HO＋Cl2↑D．CuO＋2HCl===CuCl＋H2OC[A項(xiàng)，反響前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化復(fù)原反應(yīng)，HCl表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升至＋2價(jià)，Zn作復(fù)原劑，H的化合價(jià)由HCl中的＋1價(jià)降至H2中的0價(jià)，HCl作氧化劑；C項(xiàng)，Mn的化合價(jià)由MnO2中的＋4價(jià)降至MnCl2中的＋2價(jià)，MnO2作氧化劑，Cl的化合價(jià)由HCl中的－1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，HCl作復(fù)原劑；D項(xiàng)，反響前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，為非氧化復(fù)原反響，HCl表現(xiàn)酸性。]18．以下生產(chǎn)生活中的案例不屬于氧化復(fù)原反響的是( )A．金屬冶煉B．木炭焚燒C．電解水制O2D．用汽油除掉油污D[用汽油除掉油污是利用溶解性，是物理變化。]19．以下變化過(guò)程中，屬于復(fù)原反響的是( )A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→FeD[

此題考察氧化反響、復(fù)原反響的判斷。

A項(xiàng)氯元素的化合價(jià)從－

1高升到

0，被氧化，發(fā)生氧化反響；

B項(xiàng)鈉元素從

0價(jià)升高到＋1，發(fā)生氧化反響；C項(xiàng)碳元素的化合價(jià)由＋2高升到＋4，發(fā)生氧化反響；D項(xiàng)鐵元素的化合價(jià)由＋3降為0，發(fā)生復(fù)原反響。]20．2022年，第24屆冬奧會(huì)將在中國(guó)北京、張家口兩地舉辦。如下圖，某同學(xué)在“五連環(huán)”中填入了5種物質(zhì)，相連物質(zhì)間能發(fā)生反響。你以為“五連環(huán)”中相連物質(zhì)間發(fā)生的反響，沒(méi)有波及的基本反響種類是( )A．分解反響B(tài)．復(fù)分解反響C．化合反響D．置換反響A21．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是( )點(diǎn)燃A．C＋O2=====CO2B．NH3＋HCl===NH4Cl△C．2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2OA[化學(xué)反響中有元素化合價(jià)變化的反響才是氧化復(fù)原反響，A中碳元素的化合價(jià)由0→＋4，氧元素的化合價(jià)由0→－2。]22．以下反響屬于置換反響的是( )A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OB．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O△C．2Mg＋CO2=====C＋2MgO△D．CO＋H2O(g)=====CO2＋H2[屬于置換反響的只有C項(xiàng)。]23．金屬鐵能夠被稀硫酸溶解，卻不可以夠被濃硫酸溶解，是因?yàn)闈饬蛩釗碛? )A．脫水性B．吸水性C．強(qiáng)酸性D．強(qiáng)氧化性[金屬鐵遇濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化，這是由濃H2SO4的強(qiáng)氧化性所致。]24．(2019·惠州市上學(xué)期期末)新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C擁有顯然的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．上述反響為氧化復(fù)原反響B(tài)．滴準(zhǔn)時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C．滴準(zhǔn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)烈振蕩錐形瓶使反響充分D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6C[從題給的化學(xué)方程式能夠知道，維生素C與I2反響時(shí)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響，A項(xiàng)正確；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴準(zhǔn)時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，B項(xiàng)正確；滴準(zhǔn)時(shí)應(yīng)稍微振蕩錐形瓶，而不該當(dāng)強(qiáng)烈振蕩錐形瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由脫氫維生素C的構(gòu)造簡(jiǎn)式，能夠知道其分子式為C6H6O6，D項(xiàng)正確。]25．以下反響既屬于氧化復(fù)原反響又屬于化合反響的是( )點(diǎn)燃A．2Mg＋O2=====2MgO高溫B