.z.填空選擇31、以下各組物質(zhì)可能共存的是〔A〕。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB.Cu2+、Fe2+、Ag+、FeCCu2+、Fe3+、Ag+、FeDFe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液時，參加少量鐵釘，其原因與以下反響中的哪一個無關(guān)？〔D〕A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B.Fe3+(aq)+e==Fe2+(aq)C.Fe(s)+2Fe3+(aq)==3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3e==Fe(s)3、Φ°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K穩(wěn)〔Fe〔〕63-〕=1.0×1042，K穩(wěn)〔Fe〔〕64-〕=1.0×1035，則Φ°Fe〔〕63-/Fe〔〕64-〕=〔A〕。A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V4、假設(shè)兩電對在反響中電子轉(zhuǎn)移分別為1和2，為使反響完成程度到達(dá)99.9%，兩電對的條件電勢之差ΔΦ°至少應(yīng)大于〔B〕。A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V5、影響氧化復(fù)原反響方向的因素有〔B〕。A、壓力B、溫度C、離子強度D、催化劑6、在1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中，Φ°(Ce4+/Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為〔B〕。A、二苯胺碘酸納[Φ°〔In〕=0.84V]B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ°〔In〕=1.06V]C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ°〔In〕=1.25V]D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ°〔In〕=0.89V]7、用K2Cr2O7法測定Fe時，假設(shè)SnCl2量參加缺乏，則導(dǎo)致測定結(jié)果〔B〕。A、偏高B、偏低C、不變D、無法判斷8、碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進展滴定，假設(shè)酸度太高，將會〔D〕。A、反響不定量B、I2易揮發(fā)C、終點不明顯D、I-被氧化，Na2S2O3被分解9、標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種？〔B〕A、H2C2O4·H2OB、K2Cr2O7C、As2O3D10、用KMnO4滴定Fe2+之前，參加幾滴MnSO4的作用是〔A〕。A、催化劑B、誘導(dǎo)反響劑C、氧化劑D、配合劑11、用法揚司法測定Cl-時，用曙紅為指示劑，分析結(jié)果會〔B〕。A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確12、在PH=4時，用莫爾法測定Cl-時，分析結(jié)果會〔A〕。A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確13、化合物Ag2CrO4在0.001mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·L-1的KCrO4液中的溶解度〔B〕。A、較大B、較小C、一樣14、常溫下，AgCl的溶度積為1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，，CaF2的溶度積為2.7×10-11，(1)三種物質(zhì)中溶解度最大的是〔C〕，〔2〕三種物質(zhì)中溶解度最小的是〔A〕A、AgClB、Ag2CrO4C、CaF15、在沉淀形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成〔B〕。A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成16、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4,假設(shè)以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，則換算因素為〔C〕。A、2M〔FeS2〕/M〔BaSO4〕B、M〔FeS2〕/M〔BaSO4〕C、M〔FeS2〕/2M〔BaSO4〕17、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合〔A、B、C、D〕。A、溶解度小B、沉淀反響完全C、相對分子量盡量大D、沉淀純潔含雜質(zhì)少18、氧化復(fù)原反響的平衡常數(shù)K與兩電對的電位差ΔΦ有關(guān)，二者的ΔΦ越大，K值越大，反響進展的越完全。19、能在氧化復(fù)原滴定化學(xué)計量點附近改變顏色以指示滴定終點的物質(zhì)稱為氧化復(fù)原滴定指示劑，它包括氧化復(fù)原指示劑、自身指示劑和專用指示劑三種類型。20、在常用三酸中，高錳酸鉀法所采用的強酸通常是H2SO4，而HCl和HNO3兩種酸一般則不宜使用。21、氧化復(fù)原指示劑的變色*圍是，變色點的電位是。22、選擇氧化復(fù)原指示劑時，應(yīng)該使其變色點的電位在滴定突躍*圍內(nèi)，且盡量接近化學(xué)計量點。23、高錳酸鉀法是以KMnO4作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化復(fù)原滴定法，該法通常是在酸性性下，以KMnO4為指示劑進展滴定。24、影響沉淀滴定突躍*圍大小的因素是待測物質(zhì)與沉淀物的Ksp。25、溶液中同時含有氯離子和鉻酸根離子，c(Cl-)=0.010mol·L-1,c(CrO42-)=0.010mol·L-1,當(dāng)逐滴參加硝酸銀溶液時，首先生成的是AgCl沉淀。26、從化合物AgCl、AgI、Ag2S、AgBr中選擇一種適宜的進展填空?！?〕AgCl不溶于硝酸；〔2〕不溶于過量氨水的有AgBr；〔3〕AgI不溶于硫代硫酸鈉溶液，但可溶于K溶液；〔4〕不溶于K溶液的有Ag2S。27、常溫下，BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5mol·L-1，BaSO4的溶度積為1.1×10-10。28、想濃度均為0.010mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴參加0.010mol·L-1硝酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序為AgBr,AgCl,AgCrO4。29、以下反響屬于何種類型的反響〔填A(yù)、B、C、D〕〔1〕金屬鋅與EDTA的反響B(tài)A、酸堿反響〔2〕K2Cr2O7與I2CB、配位反響〔3〕Na2CO3與HClAC、氧化復(fù)原反響〔4〕NaCl與AgNO3DD、沉淀反響30、HPO42-是PO43-的共軛酸，是H2PO4-的共軛堿。31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性雜化軌道成鍵的，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形。32、*酸堿指示劑的Ka=1.0×10-5，其變色點PH為5.0，理論變色*圍為4.0~6.0。33、以下現(xiàn)象各是什么反響〔填A(yù)、B、C、D〕MnO4-滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快DMnO4-滴定C2O42-時，速度由慢到快BAg+存在時，Mn2+氧化成MnO4-APbSO4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加C?！睞〕催化反響〔B〕自動催化反響〔C〕副反響〔D〕誘導(dǎo)反響34、配制SnCl2溶液時參加鹽酸和錫粒的目的是防止水解和氧化。35、H2O分子之間的作用力包括：取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。36、為降低*電對的電極電位，可參加能與氧化態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑；假設(shè)要增加電對的電極電位，可參加能與復(fù)原態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。37、由NH3—NH4Cl體系組成的緩沖溶液〔PKb=4.74〕，其緩沖*圍為8.26~10.26。38、由于化學(xué)計量點和滴定終點不一致，而引起的誤差稱為滴定誤差。39、氧化復(fù)原反響進展的程度可由平衡常數(shù)來衡量，其表達(dá)式。40、加熱能生成少量氯氣的一組物質(zhì)是〔D〕。A、NaCl和H2SO4B、濃HCl和固體KMnO4C、HCl和Br2D、NaCl和MnO241、稀有氣體氙能與〔D〕元素形成化合物。A、鈉B、氦C、溴D、氟42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因為〔A〕A、能吸收紫外線B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用43、元素硒與以下那種元素的性質(zhì)相似？〔C〕A、氧B、氮C、硫D、硅44、在PH=6.0的土壤里，以下物質(zhì)中濃度最大的為〔B〕。A、H3PO4B、H2PO4-C、HPO42-D、PO43-45、在HNO3介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那種氧化劑/〔D〕A、KClO3B、H2O2C、王水D、〔NH4〕2S2O46、要使氨氣枯燥，應(yīng)將其通過以下那種枯燥劑？〔D〕A、濃H2SO4B、CaCl2C、P2O547、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的離子是〔C〕。A、Ag+B、Cd2+C、Ag+、和Pb2+D、Pb2+和Sr2+48、性質(zhì)相似的兩個元素是〔B〕。A、Mg和AlB、Zr和HfC、Ag和AuD、Fe和Co49、在以下氫氧化物中，那一種既能溶于過量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？〔B〕A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Fe(OH)3D、Al(OH)50、+3價鉻在過量強堿溶液中存在的形式是〔B〕。A、Cr(OH)3B、CrO2-C、Cr3+D、CrO42-51、以下物質(zhì)中酸性最弱的是〔D〕。A、H3PO4B、HClO4C、H3AsO4D、H3AsO52、以下物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是〔D〕。A、Mg(HCO3)2B、MgCO3C、H2CO3D、SrCO53、以下物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3溶液，而易溶于K溶液的是〔B〕。A、AgClB、AgIC、AgBrD、Ag2S54、以下物質(zhì)中，離子極化作用最強的是〔C〕。A、MgCl2B、NaClC、AlCl3D、SiCl455、有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)〔ε〕與以下那種因素有關(guān)？〔C〕A、比色皿厚度B、有色配位化合物的濃度C、入射光的波長D、有色配位化合物的穩(wěn)定性56、透光率與吸光度的關(guān)系是〔B〕A、=AB、lg=AC、lgT=AD、T=lg57、以下說法中正確的選項是〔B、D〕當(dāng)溶液濃度變大時其最大吸收波長變長在一定波長下，當(dāng)溶液濃度變小時其吸光度變小吸收皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍假設(shè)改變?nèi)肷洳ㄩL，則摩爾吸光系數(shù)也改變58、多電子原子中，以下電子具有如下量子數(shù)，能量最低的是〔B〕A、〔3，1，1，1/2〕B、〔2，0，0，1/2〕C、〔2，1，1，1/2〕D、〔3，2，-2，-1/2〕59、在定量分析中，精細(xì)度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是〔C〕A、精細(xì)度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精細(xì)度也就高C、精細(xì)度是保證準(zhǔn)確度的前提D、準(zhǔn)確度是保證精細(xì)度的前提60、指出以下各數(shù)中的有效數(shù)字的位數(shù)0.1030mol·L-1〔4〕[H+]=0.0236mol·L-1〔3〕PH=10.23〔2〕4200.0561、*堿樣為NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1，再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定又耗去HCl體積為V2，V1與V2的關(guān)系是〔D〕A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1>V62、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是〔B〕A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀63、有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用〔D〕A、t檢驗B、u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗64、吸光光度法進展定量分析的依據(jù)是朗伯-比耳定律，用公式表示為A=εbc，式中各項符號分別表示b液層厚度，ε吸光系數(shù)，A吸光度和c溶液濃度；其中吸光系數(shù)可表示為ε和a，其單位各為L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。65、氣態(tài)時最活潑的金屬元素是Cs，最活潑的氣態(tài)非金屬元素是F，地殼中豐度最大的元素是O，大氣中豐度最大的元素是N。在所有氣體中，最輕的元素是H，最重的元素是Rn，最難液化的元素是He，常態(tài)為液態(tài)金屬和液態(tài)非金屬的元素是Hg和Br。66、周期系中電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有ⅠA,Ca,Ba，不能與氫形成氫化物的元素有稀有氣體，可以形成氫鍵的共價型氫化物有HF,NH3,H2O。67、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH值應(yīng)較大。但也不能太大，還要同時考慮到待測金屬離子的水解和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴定中要有一個適宜的PH值*圍。68、用EDTA法測定白云石中Ca2+、Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液PH值為5.5~6.5，并進展過濾，其目的是除去Fe3+,Al3+。67、能用配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是lgcK’≥6。68、硼酸是一元酸，其電離方程式為H3BO3==H++H2BO3-。69、寫出標(biāo)定以下物質(zhì)的最正確基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定HClNa2CO3標(biāo)定Na2S2O3K2Cr2O7標(biāo)定AgNO3NaCl70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg。71、在硅酸鹽樣品分析中，F(xiàn)e3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，假設(shè)用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是控制酸度，假設(shè)用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干擾，應(yīng)采用的方法是三乙醇胺掩蔽72、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%，假設(shè)其真實含量為54.30%，則54.50%—54.30%=0.20%為〔C〕。A.絕對偏差B.相對偏差C.絕對誤差D..相對誤差E標(biāo)準(zhǔn)偏差73、定量分析工作中，對定量測定結(jié)果的誤差的要求是〔E〕。A.誤差越小越好B.誤差等于零C.對誤差沒有要求D.誤差可略大于允許誤差E.誤差應(yīng)處在允許的誤差*圍之內(nèi)74、在滴定分析中，通常借助指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變色時停頓滴定。這一點稱為〔D〕。A.化學(xué)計量點B.滴定分析C.滴定D.滴定終點E.滴定誤差75、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備以下條件中的那幾條？〔A、B、C、D、E〕A.穩(wěn)定B.最好具有較大的摩爾質(zhì)量C.易溶解D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實際組成與化學(xué)式完全符合76.*弱酸HA的Ka=1.0×10-4，則1.0mol·L-1該酸的水溶液pH值為〔C〕。B.3.00C77、*弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值為〔D〕。B.5.0C78、用純水將以下溶液稀釋10倍時，〔1〕其中pH值變化最小的是那一種？〔D〕〔2〕其中pH值變化最大的是那一種？〔C〕A.H=1.0mol·L-1的氨水溶液B.CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液C.CHCl=1.0mol·L-1的鹽酸溶液D.1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc79、用CHCl=0.10mol·L-1的鹽酸滴定aOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍*圍是9.7~4.3。用CHCl=0.010mol·L-1的鹽酸滴定aOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍*圍是〔D〕。A.9.7~4.3B.9.7~5.3C.8.7~4.3D.8.7~5.380、*堿溶液25.00mL，以CHCl=0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，有消耗了6.50mL，此堿液的組成是〔B〕。A.NaOHB.NaOH+NaCO3C.NaHCO3+NaCO3D.NaCO81、氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.300mol·L-1，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度〔B〕。A.高B.低C.不變82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心離子的電荷是〔C〕。A.+1B.+2C.+3D.無法確定83、*溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時，參加三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是〔C〕。A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+總量D.Fe3+和Al3+總量E.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量84、在EDTA配合滴定中，以下有關(guān)酸效應(yīng)的表達(dá)中，正確的選項是〔B〕。A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合滴定曲線的PM突躍*圍越大85、對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù)K′MIn(B)A..>K′MYB.<K′MYC.≈K′MYD.≥10-8E.≥100K′MY86、在配合滴定中，有時出現(xiàn)"封閉〞現(xiàn)象，其原因是〔C、D〕。式中，M為待測離子；N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。A.K′MY>K′NYB.K′MY<K′NYC.K′MIn>K′MYD.K′NIn>K′MY87、適合滴定分析的化學(xué)反響應(yīng)該具備的4個條件是：無副反響、定量完成、快速、有確定終點的方法。88、以下何種方法不能消除分析測試中的系統(tǒng)誤差〔B〕A、對照試驗B、增加測定次數(shù)C、空白試驗D、參加回收試驗89、以下算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出？0.1026〔25.00-21.36〕/0.900〔B〕A、2位B、3位C、4位D、5位90、H2PO4-的共軛堿是〔B〕A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-91、現(xiàn)要用EDTA滴定法測定*水樣中Ca2+的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為DA、Pb(NO3)2B、Na2CO3C、ZnD、CaCO92、寫出標(biāo)定以下物質(zhì)的最正確基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定HClNa2CO3標(biāo)定Na2S2O3K2Cr2O7標(biāo)定AgNO3NaCl93、所謂的原子軌道是指〔C〕A、一定的電子云B、核外電子的幾率C、一定的波函數(shù)D、*個徑向的分布94、以下電子構(gòu)型中，屬于原子基態(tài)的是〔B、D〕，屬于原子激發(fā)態(tài)的是〔A、C〕。A、1S22S12P1B、2S22S2C、1S22S22P63S13P1D、1S22S22P63S23P64S95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性質(zhì)非常相似，這是由于〔D〕。A、S區(qū)元素的影響B(tài)、P區(qū)元素的影響C、d區(qū)元素的影響D、鑭系收縮的影響96、描述ψ3dz2的一組n,l,m是(B)A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=0C、n=3,l=1,m=0D、97、以下原子半徑大小順序中，正確的選項是〔B〕A、Be<Na<MgB、Be<Mg<NaC、Be>Na>MgD、Na<Be<Mg98、但凡中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為〔D〕。A、八面體B、平面四方形C、四方錐體D、以上三種都有可能99、以下說法正確的選項是〔D〕。A、BCl3分子中B-Cl鍵是非極性的B、BCl3分子中B-Cl鍵矩為0C、BCl3分子是極性分子，而B-Cl鍵是非極性的D、BCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性的100、價電子構(gòu)型為3d74s2的元素，其原子序數(shù)為〔C〕A、37B、20C、27D、25101、量子力學(xué)的一個軌道〔D〕A、與波爾理論中的原子軌道等同B、指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)C、指n,l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D、指n,l,m具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)102、在多電子原子中，各電子具有以下量子數(shù)，其中能量最高的電子是〔D〕A、2，1，-1，B、2，0，0，-C、3，1，1，-D、3，2，-1，103、在多電子原子中，軌道能量是由〔B〕決定的。A、n〔主量子數(shù)〕B、n和lC、n,l,mD、n和m104、以下基態(tài)原子中，第一電離能最大的是〔C〕。A、BB、CC、ND、O105、鉆穿效應(yīng)使屏蔽效應(yīng)〔B〕。A、增強B、減弱C、無影響D、增強了外層電子的屏蔽效應(yīng)106、*金屬M2+離子的第三層中有15個電子，該金屬的名稱是〔C〕A、FeB、MnC、CoD、Ni107、以下物質(zhì)中，共價成分最大的是〔D〕。A、AlF3B、FeCl3C、FeCl2D、SnCl108、以下碳酸鹽中，分解溫度最低的是〔B〕A、Na2CO3B、(NH4)2CO3C、Zn2CO3D、Mg2CO109、CO2分子無偶極距，說明〔B〕。A、CO2分子是直線構(gòu)型。B、CO2分子是直線構(gòu)型，氧原子對稱分布在碳原子兩旁。C、CO2分子穩(wěn)定。D、碳原子和氧原子之間鍵的極性很小。110、微觀離子運動的共性是波動性和微粒性111、氫原子的電子能級由量子數(shù)n決定，而鋰原子的電子能級由量子數(shù)n,l決定。112、有兩個原子在n=4的電子層上都只有兩個電子，在次外層l=2的軌道中分別為0和10。前一種原子是Ca位于周期表中第4周期，第ⅡA族，其核外電子排布是1S22S22P63S23P64S2；原子序數(shù)大的原子是Zn位于周期表中第4周期，第ⅡB族，其核外電子排布是1S22S22P63S23P63d104S2。113、當(dāng)n=4時，電子層的最大容量為32，如果沒有能級交織，該層各軌道的能級有高到低的順序為4S4P4d4f，4f電子實際在第6周期的La系元素的Ce元素中開場出現(xiàn)。114、填出以下分子間存在的相互作用力?！?〕CH3Cl和CH3Cl之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力(2)CH3Cl和CCl4之間存在誘導(dǎo)力、色散力〔3〕N2和N2之間存在色散力〔4〕H2O和C2H5OH之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵115、寫出Fe3+離子的電子層構(gòu)造1S22S22P63S23P63d5。116、醋酸胺水溶液呈何性質(zhì)？〔A〕A、近中性B、弱堿性C、弱酸性D、強酸性117、用硼砂〔Na2B4O7·10H2O〕作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl時，如硼砂局部失水，則標(biāo)出的HCl濃度：〔B〕A、偏高B、偏低C、誤差與指示劑有關(guān)D、無影響118、以下物質(zhì)中，常用作基準(zhǔn)物質(zhì)直接來標(biāo)定Na2OH溶液濃度的是〔B〕A、硼砂B、鄰苯二甲酸氫鉀C、碳酸D、苯酚119、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是〔C〕A、Ka=KbB、Ka×Kb=1C、Ka×Kb=KwD、Ka/Kb=Kw120、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以Hin為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，假設(shè)TE≤0.1%、ΔpM=±0.2，則要求〔A〕A、lgKMY-lgKNY≥6B、K’MY<K’MinC、pH=pKMYD、NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯差異121、判斷下述兩種情況下其滴定突躍的關(guān)系是：〔B〕用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液A、〔1〕>〔2〕B、一樣大C、〔2〕>〔1〕D、缺電位值，無法判斷122、一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件為：Kacsp≥10-8計算題1.標(biāo)定HCl溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)〔1〕稱取基準(zhǔn)Na2CO31.3250g，用水溶解并稀釋至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL，以甲基橙作指示劑，用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至終點，消耗其體積24.93mL，計算HCl的濃度?！?〕準(zhǔn)確稱取硼砂〔Na2B4O710H2O)基準(zhǔn)物0.5678g于錐型瓶中，加水溶解，以甲基紅為指示劑，用待標(biāo)定的HCl溶液滴定至終點，消耗其體積25.00mL，計算HCl的濃度并寫出其滴定反響方程式。解：(1)用甲基橙作指示劑，變色點在pH=3.9nHCl=2nNaCO3(2)硼砂與HCl的反響系數(shù)比為1：2∴2.稱取混合堿2.2560g溶解并稀釋至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL兩份；一份以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LHCl溶液滴定消耗其體積30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問混合堿的組成是什么？百分含量各為多少？解：∵30.00mL>〔35.00-30.00〕mL∴混合堿的組成是Na2CO3+NaOH3.用絡(luò)合滴定法測定含鈣的試樣：(1)用3(純度為99.80%)配置含CaO1mg?mL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL，需稱CaCO3的質(zhì)量是多少？(2)取上述含鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,用EDTA18.52mL滴定至終點，求EDTA的濃度?！?)含鈣試樣100mg的試液，滴定時消耗上述EDTA6.64mL,計算試樣中CaO的百分含量。解：：MCaCO3=100.1MCaO=56.08nCaO==0.01786molnCaO=nCaCO3mCaCO3=nCaCO3×MCaCO3/99.980%=0.01786×100/0.9980=1.7893gCCaO==0.01793mol/LnCaO=nEDTACCaOVCao=CEDTAVEDTACEDTA=CCaOVCao/VEDTA=0.01783×20.00/18052=0.01936mol/L(3)===7.21%4.用絡(luò)合滴定法測定鋁鹽中的鋁，稱取試樣0.2500g，溶解后參加0.05000mol?L-1EDTA25.00mL,在適當(dāng)條件下使Al(Ⅲ)絡(luò)合完全，調(diào)節(jié)PH5—6參加二甲酚橙指示劑，用0.02000mol?L-1Zn(Ac)2溶液21.50mL滴定至終點，計算試樣中Al%和Al2O3%。解：：MAl=26.98MAl2O3=56.08nZn=0.02000mol/L×21.50×10-3=4.3×10-4mol/LnZn=nEDTAnEDTA總=0.05000×25.000×10-3=1.25×10-3mol/LAl消耗EDTA的摩爾數(shù)為nAl=nEDTA總–nZn=1.25×10-3–4.3×10-4=8.20×10-4molAl的含量%==8.85%Al2O3的含量%==16.72%5.鐵礦中全鐵量常用重鉻酸鉀法測定，試問：〔1〕準(zhǔn)確稱取鐵礦試樣0.5000g，溶解后，滴定時消耗0.01500mol/LK2Cr2O737.10mL，該鐵礦中鐵的百分含量是多少？〔2〕有一批鐵礦試樣，含鐵量為50%左右，現(xiàn)用0.02000mol/LK2Cr2O7滴定，欲使每次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積在20~30mL以內(nèi)，所稱試樣的質(zhì)量*圍應(yīng)是多少？解：〔1〕：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O〔2〕0.2681~0.4021克6從以下各物質(zhì)的溶解度分別計算其溶度積：MgNH4PO4(8.6×10-3g解:MgNH4PO4的式量=137.3，∴MgNH4PO4的溶解度為：=6.26×10-5mol/L在MgNH4PO4的飽和溶液中有：MgNH4PO4=Mg2++NH4++PO43-[Mg2+]=[NH4+]=[PO43-]=6.26×10-5mol/LKsp=[Mg2+][NH4+][PO43-]=6.26×10-5×6.26×10-5×6.26×10-5=245.31×10-