試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題1《物質(zhì)的分類及計量》單元測試卷一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數(shù)目為3NA2．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是A．能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣B．能干燥氧氣和二氧化碳C．能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水D．能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽3．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO34．下列說法正確的是A．堿都是強電解質(zhì)，酸都是弱電解質(zhì)B．的水溶液能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)C．能導(dǎo)電，則是電解質(zhì)D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全電離，故是強電解質(zhì)5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強的是A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液C．80mL0.2mol·L-1H3PO4溶液 D．100mL體積分數(shù)50%酒精水溶液6．下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液7．能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鐵 B．氯化鈉溶液 C．熔融的硝酸鉀 D．酒精溶液9．下列說法正確的是A．硝酸在通電的情況下，才能發(fā)生電離B．金屬鈉和熔融的均能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理相同C．氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)D．、、均屬于電解質(zhì)10．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH11．三氯化氮(NCl3)易與水反應(yīng)：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．0.1molNCl3中質(zhì)子數(shù)為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LN2中含σ鍵數(shù)為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物質(zhì)的量不相等C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．標準狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA13．下列物質(zhì)的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿NH4HCO3A．A B．B C．C D．D14．實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，下列說法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾效應(yīng)15．高鐵酸鉀是一種高效水處理劑，與水發(fā)生如下反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．K2FeO4有強氧化性，故其可吸附水中的懸浮物B．Fe(OH)3膠體有吸附性，對水有消毒殺菌作用C．可用丁達爾效應(yīng)檢驗上述反應(yīng)是否發(fā)生D．若生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023二、填空題16．(1)有以下物質(zhì)：①CO2；②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅；⑥Na2O2；⑦蘇打；⑧CaO；⑨無水乙醇；⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，上述條件下能導(dǎo)電的是_______。(2)已知①、、；②、、；③、、，其中互為同位素的一組是_______(填序號，下同)，互為同素異形體的一組是_______。(3)已知氫有3種核素：、、，氯有3種核素：、、，上述核素能形成_______種不同的氯化氫分子，其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量有_______種。17．填空。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是_______(填序號、下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。K2CO3的電離方程式是_______。(2)在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫氣體⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．屬于電解質(zhì)的有_______。b．屬于非電解質(zhì)的有_______。c．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_______。18．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）三、計算題19．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_______g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是多少_______L。(3)等質(zhì)量CO和CO2分子個數(shù)比是_______；原子個數(shù)比是_______；等溫等壓下體積比是_______。20．某項目學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗確定的組成，將一定量的與的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成溶液、和單質(zhì)，過濾后向濾液中滴加足量溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾洗滌，充分灼燒后稱量至恒重得固體。計算：(1)鹽酸的濃度為___________。(2)x的值為___________。(寫出簡要的計算過程，保留2位有效數(shù)字)四、實驗題21．為測定Zn的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，回答下列問題：實驗原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)；②……③調(diào)節(jié)量氣管與水準管的兩液面相平，使量氣管液面保持在0或略低于0刻度位置，量氣管讀數(shù)為V1mL；④將Y型管傾斜，使過量的鹽酸與鋅粉完全反應(yīng)；⑤將體系恢復(fù)到室溫，移動水準管，保持兩液面相平，量氣管讀數(shù)為V2mL；⑥處理數(shù)據(jù)。(1)步驟②為___________；步驟⑤需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是___________。(2)該實驗原理你認為合理嗎？______(填“合理”或“不合理)，原因是________。(3)在合理的實驗原理下，Zn粉質(zhì)量為ag，該實驗條件下ρ(H2)=dg/L，則Zn的相對原子質(zhì)量為___________。(用含a、V1、V2、d的代數(shù)式表示)(4)若在測定過程中出現(xiàn)如下情況，對測得Zn的相對原子質(zhì)量有何影響：a．步驟③中量氣管讀數(shù)時俯視刻度線___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同)。b．步驟⑤中水準管液面高于量氣管，未調(diào)液面即讀數(shù)___________。22．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因。①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到____，其原因是____。②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會____，原因是_____。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】A.78gNa2O2物質(zhì)的量，含陰離子1mol，數(shù)目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故C錯誤；D.標況下CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。2．B【分析】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸堿指示劑反應(yīng)、酸可以跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)、酸可以跟堿性氧化物反應(yīng)、酸可以跟跟某些鹽反應(yīng)、酸可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣屬于酸的通性，A不選；B.能干燥氧氣和二氧化碳不屬于酸的通性，B選；C.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水屬于酸的通性，C不選；D.能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽屬于酸的通性，D不選；答案選B。3．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。4．D【詳解】A.電解質(zhì)的強弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系，如屬于強電解質(zhì)而屬于弱電解質(zhì)，是強電解質(zhì)而是弱電解質(zhì)，錯誤；B.雖然的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因為本身不電離，錯誤；C.電解質(zhì)是化合物，而是單質(zhì)，錯誤；D.雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)，正確；故選D。5．B【詳解】相同溫度下，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，導(dǎo)電能力最強說明該溶液中離子濃度最大，F(xiàn)eCl3和NaHCO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液鐵離子濃度為0.1mol·L-1，氯離子濃度為0.3mol·L-1，20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液鈉離子濃度為0.4mol·L-1，碳酸氫根離子濃度約為0.4mol·L-1，所以B導(dǎo)電能力大于A，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.2mol/L，磷酸根離子濃度小于0.2mol·L-1，酒精為非電解質(zhì)，50%酒精水溶液的導(dǎo)電能力很弱，通過以上分析知，溶液中離子濃度最大的是20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液，則溶液導(dǎo)電能力最強的是B。6．D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應(yīng)是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；答案選D。8．C【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液雖然能導(dǎo)電，但為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中氯化鈉為電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電，為化合物，符合電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。9．D【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等都屬于電解質(zhì)，由此分析。【詳解】A．電解質(zhì)的電離條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下，在通電的情況下發(fā)生的是電解，硝酸是共價化合物，在水溶液中發(fā)生電離生成氫離子和硝酸根離子，故A不符合題意；B．金屬鈉中自由電子的定向移動能導(dǎo)電，熔融的是自由離子的定向移動能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理不相同，故B不符合題意；C．氯氣溶于水能夠?qū)щ?，是氯氣與水反應(yīng)生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．在水溶液中電離生成氫離子和硫酸根離子，在水溶液或熔融狀態(tài)下電離生成鈣離子和氫氧根離子，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離生成銀離子和氯離子，屬于酸、屬于堿、屬于鹽，均屬于電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。10．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。11．B【詳解】A．NCl3分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58，則0.1molNCl3中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8NA，A錯誤；B．在反應(yīng)2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反應(yīng)產(chǎn)生3molHCl，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)生成36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；C．N2中2個N原子形成共價三鍵，其中１個σ鍵，2個π鍵，標準狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含σ鍵數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．100mL1mol/LHClO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，因此該溶液中離子數(shù)目遠小于0.2NA，D錯誤；故答案為B。12．B【詳解】A．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量都為0.5mol，由于銨離子發(fā)生水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的銨離子濃度不同，故B正確；C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LD2的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1個D2含有2個中子，則中子數(shù)為0.5×2NA=1NA，故D錯誤；故選：B。13．B【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)；酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物；電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物為鹽?！驹斀狻緼．氨水為混合物；石灰乳為懸濁液，屬于混合物，不屬于堿，A錯誤；B．豆?jié){為混合物，Cu為單質(zhì)屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物，氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物，純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；答案選B。14．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯誤；B．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過濾紙，故不能通過過濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯誤；故答案為B。15．C【詳解】A．吸附水中的懸浮物，是因為K2FeO4具有生成的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，與強氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，能將飲用水凈化，F(xiàn)e(OH)3膠體不能消毒殺菌，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以可用激光筆照射上述反應(yīng)體系，以判斷是否有膠體產(chǎn)生，故C正確；D．未證明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體體積計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。【點睛】解答本題要注意K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，生成的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物，達到凈水的效果。16．

⑧

②⑥⑦⑧

②③④⑤

①

②

9

5【詳解】(1)在題目涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四種。其中①CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑥Na2O2與酸反應(yīng)除產(chǎn)生鹽和水外，還有O2，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，屬于過氧化物；⑧CaO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；⑩CO既不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也不能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于不成鹽氧化物，故屬于堿性氧化物的是CaO，故合理選項是⑧；電解質(zhì)必須是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。在題目涉及的物質(zhì)中，①CO2、⑨無水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；而②熔融KOH、⑥Na2O2、⑦蘇打、⑧CaO都是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此都屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是②⑥⑦⑧；物質(zhì)若能夠?qū)щ?，則應(yīng)該含有自由移動的離子或電子。在題目給出的物質(zhì)②熔融KOH；③生鐵；④稀硫酸；⑤銅中，其中KOH是化合物，電離產(chǎn)生自由移動的K+、OH-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③生鐵、⑤銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子而導(dǎo)電；④稀硫酸是混合物，其中含有H+、，故能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是②③④⑤；(2)同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，其中①、、是同位素，合理選項是①；同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，其中②、、互為同素異形體，故合理選項是②；(3)HCl分子中含有1個H原子和1個Cl原子，由于H原子有3種，Cl原子有3種，則HCl分子的種類數(shù)目為3×3=9種；相對分子質(zhì)量是分子中各個原子的相對原子質(zhì)量的和，在上述9種分子中，其對應(yīng)的相對分子質(zhì)量有36、37、38、39、40，共5種。17．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆?jié){屬于膠體，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②碳酸鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是堿，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則其中屬于膠體的是①、屬于非電解質(zhì)的是④、屬于單質(zhì)的是③、屬于電解質(zhì)的是⑥，碳酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO，故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③鹽酸是溶液中含有氯離子和氫離子的混合溶液，能導(dǎo)電，混合溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是酸，在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑥二氧化硫氣體不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧石膏屬于鹽，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，石膏中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；a．由分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；b．由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有②⑥，故答案為：②⑥；c．由分析可知，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③④，故答案為：①③④；d．由分析可知，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案為：②⑤⑥⑦⑧⑨。18．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。19．(1)7(2)5.6(3)

11：7

22：21

11：7【分析】設(shè)混合氣體中一氧化碳的物質(zhì)的量為amol、二氧化碳為bmol，由混合氣體的質(zhì)量可得：28a+44b=18，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b=，解聯(lián)立可得a=b=0.25。（1）由分析可知，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則質(zhì)量為0.25mol×28g/mol=7g，故答案為：7；（2）由分析可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；（3）等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比為：=11：7，則分子個數(shù)比為11：7、原子個數(shù)比為11×2：7×3=22：21，由阿伏加德羅定律可知，等溫等壓下體積比11：7，故答案為：11：7；22：21；11：7。20．(1)8.0(2)0.89【解析】(1)向氯化亞鐵溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀為氫氧化亞鐵沉淀，過濾，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，充分灼燒得到氧化鐵，氧化鐵的質(zhì)量為32g，則氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.2mol，依據(jù)原子守恒，氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，則c(HC