第五(dìwǔ)單元化學方程式課題1質量守恒定律5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.____________的反應物的____________必定等于反應后生成的各物質的____________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對證量____________必定等于生成的各物質的相對證量____________。答案：參加化學反應質量總和質量總和總和總和2.在化學反應前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)量____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質的質量總和必定相等。答案：沒有改變沒有增減____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適合的____________，使化學方程式等號兩邊各樣原子的____________和____________都同樣，這個過程叫配平。答案：質量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)量4.蠟燭焚燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，白臘的構成中必定含有____________、____________、____________元素。答案：CHO10分鐘訓練(加強類訓練，可用于課中)20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，那么原混淆氣體中含有氫氣的質量可能是()A．8克B.12克C．11克D．沒法確立思路分析：生成9克水，那么最少需要O28克，因為氫氣和氧氣的混淆氣體一共20克，所以H2為〔20－8〕克=12克。同理，生成9克水，那么最少需要H21克，那么O2的質量應為19克。答案(dáàn)：B2+2□====4XY中方框里應填寫上的化學式為()A．XY2B．XYC．XY4D．XY2223思路分析：依據(jù)兩邊原子種類不變，方框中必定有X。依據(jù)原子數(shù)量不變，左側Y原子數(shù)為2，而右側Y為4，所以方框內定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2〞分析，應選B項。答案：B3.在X+2O2CO+2HO中，依據(jù)質量守恒定律，X的化學式為()22A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH思路分析：從微觀上看，質量守恒定律在全部化學反應中都建立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)量都不變，所以我們能夠依據(jù)它來解本題。依據(jù)質量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)量必定與CO2和H2O中的同樣。在生成物中一共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推測出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。答案：A4.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為()．反應后元素的種類沒有變化C．反應后原子的種類、數(shù)量和質量沒有變化D．反應后分子的種類、數(shù)量和質量沒有變化思路(sīlù)分析：化學反應的過程是反應物的原子從頭組合而生成其余物質的過程。反應前后原子的種類、數(shù)量和質量沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和相等。答案：C快樂歲月寂靜教師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對寂靜，靜得連一根針落到地上都聽得見。〞過了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！〞30分鐘訓練(牢固類訓練，可用于課后)1.對證量守恒定律的正確理解是()．參加反應的各樣物質的質量不變．化學反應前后各物質的質量不變C．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等思路分析：質量守恒定律是指反應物與生成物的質量關系，即參加反應的各物質與反應后生成的各物質之間的質量關系。無數(shù)實考證明：參加反應的各物質質量總和=反應后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。所以A、B不正確。C中“化學反應前的各物質〞不必定是“參加〞反應的各物質，故不正確。答案：D2.依據(jù)質量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C〞的化學式用A、B可表示____________。思路分析：質量守恒的實質是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB3.A+B====C+D反應(fǎnxiǎng)中，生成物C與D質量比為1∶3，假定反應物A與B在反應中一共耗，那么生成C____________g。思路分析：依據(jù)質量守恒定律，反應物A與B在反應中一共耗費2.4g，生成物C與D的總質量也為2.4g,又知生成物C與D質量比為1∶3，那么生成C的質量為0.6g。答案：4.A+2B====C+D中，將A、B兩種物質各10g混淆加熱，生成4gC和8gD，假定A完整反應，那么A與B反應的質量比為____________。思路分析：依據(jù)質量守恒定律，生成4gC和8gD，那么參加反應的A和B的質量總和為12g。又知A10g完整反應，所以參加反應的B為2g，那么A與B反應的質量比為5∶1。答案：5∶15.〔2021中考，13〕在一個密閉容器內有M、N、X、Y四種物質，在必定條件下反應一段時間是后，測得反應前后各物質的質量以下：物質MNXY反應前質量/g8111810反應后質量/g83342以下能正確表示容器中化學變化的表達式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====N====M+X+YD.X+Y+M====N思路分析：主要觀察質量守恒定律及化學反應種類。在反應前后M質量沒變，可視為催化劑，X減少14g，Y減少8g，均為反應物，N增添22g，應為生成物，反應表達式為X+YN，屬化合反應。答案(dáàn)：B6.在化學反應A+B====2C+D中，10gA物質恰巧與10gB物質完整反應，假定生成D物質8g，那么生成C物質為____________。思路分析：依據(jù)反應前后質量守恒，能夠獲得：mC=(mA+mB)－mD=10g+10g－8g=12g。答案：12g7.某物質發(fā)生完整焚燒反應，反應式為：點燃xyz+(x+-)O22H2OCHOxCO+假定1個分子的CxHyOz與3個O2分子完整焚燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的2HO，那么x、y、z值分別為()A．2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，3思路分析：x=2，=3，那么y=6，用清除法選B?；蛟S列式x+-=3，解得z=1。答案：B8.將A、B、C三種物質各10克，加熱進展化合反應生成D〔此中B是催化劑〕，當A已完整反應后，測得生成的D為16克。反應后的混淆物中B與C的質量比為()A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶1思路分析：A+CD因為D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混淆物中B與C的質量比為：10∶4=5∶2。答案：B9.必定質量的鎂和碳酸鎂混淆物，經(jīng)高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，求原混淆物中鎂粉的質量分數(shù)。思路(sīlù)分析：這里包含兩個反應：點燃2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑關于鎂粉來說，生成物質量增添了，增添局部是反應氧氣的質量。關于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少局部是CO2的質量，且增添量等于減少許，這樣不難計算。同學們不如著手試一試。答案：44％100克KClO3和MnO2的混淆物制取氧氣，反應前測得MnO2占混淆物總質量的25%，反響一段時間是后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？思路分析：反應前：MnO2的質量為：100克×25%=25克KClO3的質量為：100克－25克=75克反應后：混淆物的質量為：25克÷30%=生成氧氣的質量為：100克－=設已分解的KClO3的質量為x。2KClO32KCl+3O2↑96xx=答案(dáàn)：分解的KClO3的質量為，制得氧氣。11.依據(jù)質量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14g氧化鎂。這類說法正確嗎？為何？如不正確，請加以更正。解答：在化學反應中，各反應物之間是依據(jù)必定的質量比相互作用的。所以，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和〞就不是隨意比率的反應物的質量的簡單加和，而應是按必定的質量比進展反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6g+8g=14g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的。能夠用以下方法求出氧化鎂的質量：點燃解：2Mg+O22MgO2×243268因為，所以氧氣過度。設6g鎂能與氧氣反應的質量為x。2Mg+O2點燃2MgO32gx，x=4g生成氧化鎂的質量：6g+4g=10g。所以上陳述法能夠這樣更正：依據(jù)質量守恒定律，6g鎂和4g氧氣恰巧完整