1、填空題：1.1在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，n升某氣體的質(zhì)量為m克，該氣體的分子量為（），其摩爾質(zhì)量為（）。解答：22.4m/n；22.4m/n（g/mol）。1.2硫酸是一種強(qiáng)酸，濃度為2mol/L的H2SO4溶液，其H+離子濃度是（）mol/L，向此溶液中加入酚酞指示劑時(shí)，溶液是（）顏色。解答：4；無。1.3寫出下列物質(zhì)的電離方程：氯酸鉀溶液（）。醋酸溶液（）。解答：KClO3=K++ClO3-；CH3COOHCH3COO-+H+1.4磷酸氫二鈉（NaH2PO4）的分子量是（），其摩爾質(zhì)量是（）（己知：原子量Na=22.99，H=1.01，P=30.97，O=16.00）。解答：141.96；141.96g/mol。體積相同，摩爾濃度相同的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅瓜，在相同的溫度、相同壓力下，產(chǎn)生氫氣的速度（）；反應(yīng)完成后產(chǎn)生的氫氣體積（）（填相同或不同）。解答：不同；相同。溶液的質(zhì)量摩爾濃度是指每（）克溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位是（）。解答：1000；mol/kg。1.7將448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫溶于水制成800ml溶液，此溶液的H+離子濃度是（），溶液的pH為（）。解答：0.025mol/L；1.6。1.8將等體積的0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/LHNO3溶液混合后，混和液中存在的離子是（），其中Na+離子濃度為（）。解答：Na+、CH3COO-、NO3、H+、OH-、0.2mol/L。1.9現(xiàn)有硫酸、鹽酸和醋酸三種不同的酸溶液，它們的pH值均等于3，則其中（）酸的摩爾濃度最大，（）酸的摩爾濃度最小。解答：醋酸；硫酸。1.10在醋酸鈉水溶液中，存在的離子是（）。按離子濃度大小排列順序?yàn)椋ǎ＝獯穑篘a+、CH3OO-、OH-、H+；Na+、CH3COO-、OH-、H+1.11某桔子汁的pH值為2.8，其H+離子濃度是（）,OH-離子濃度是（）。解答：1.6X10-3mol/L；6.3X10-i2mol/Lo把相同摩爾濃度的H2SO4，KOH，KHCO3，KHSO4，K2CO3溶液按pH值由大到小的順序排列在空格內(nèi)（），其中顯酸性的溶液是（）o解答：KOH、K2CO3、KHCO3、KHSO4、H2SO4；KHSO4和H2SO4o下列各物質(zhì)的水溶液呈酸性、堿性還是中性？Na2CO3（）；NH4Cl（）o解答：堿性；酸性。pH標(biāo)準(zhǔn)測量裝置使用的指示電極是（）電極，參比電極是（）電極。解答：氫；甘汞。1.15甘汞電極的最高使用溫度是（）°C左右，超過該溫度時(shí)，（）會(huì)發(fā)生分解，而使電極電位不穩(wěn)定。解答：70；甘汞。為了降低玻璃電極的不對稱電勢，并使之穩(wěn)定，電極使用前應(yīng)浸泡在（）中大約（）小時(shí)。解答：蒸餾水或稀鹽酸溶液；24玻璃電極的內(nèi)阻與溫度的關(guān)系呈（）函數(shù)關(guān)系，內(nèi)阻值隨溫度升高而（）。解答：指數(shù)；下降。甘汞電極的電阻為（）歐姆量級，玻璃電極的電阻為（）歐姆量級。解答：103?104；108緩沖溶液的緩沖容量的含義是：使體積為（）mL的緩沖溶液的pH值改變1個(gè)pH單位時(shí)，需要向該溶液加入的一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的（）（以摩爾表示）。解答：1000；物質(zhì)的量。按pH計(jì)檢定規(guī)程規(guī)定，0.1級pH計(jì)的電計(jì)示值誤差應(yīng)不大于（）pH；儀器示值總誤差應(yīng)不大于（）pH。解答：±0.05；±0.1。按pH計(jì)檢定規(guī)程規(guī)定，pH計(jì)的級別是按儀器指示器（電計(jì)）的（）值表示的，例如，0.1級pH計(jì)的（）值為0.1pH。解答：分度；分度。飽和甘汞電極是構(gòu)成該電極的（）溶液始終保持在（）狀態(tài)的一種參比電極。解答：氯化鉀；飽和。pH測量中常使用飽和氯化鉀溶液作鹽橋，其作用是減小（）電勢。當(dāng)被測溶液中含有可與氯離子起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)使用（）溶液作鹽橋。解答：液接界；非氯化物的鹽。0.01mol/L硼砂溶液呈（）性，配制此溶液用的蒸餾水應(yīng)除去溶解在水中的（）。解答：堿；二氧化碳。pH標(biāo)準(zhǔn)測量裝置采用的測量電池是（）有液接界電池，采用（）方法測得pH標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值。解答：氫電極-甘汞電極；相對。實(shí)驗(yàn)室pH計(jì)最常配用的指示電極是（），參比電極是（）。解答：玻璃電極；甘汞電極。剪切速率與速度梯度，就其含義是否相同而言，對于毛細(xì)管法，二者（），對于旋轉(zhuǎn)法，二者（）。解答：相同；不同。如果裝液溫度低于試驗(yàn)溫度則對于平氏粘度計(jì)，測得的粘度將（），對于逆流粘度計(jì)，測得的粘度將（）。解答：變大；變小。在常溫常壓下，水的動(dòng)力粘度比空氣的動(dòng)力粘度（），水的運(yùn)動(dòng)粘度比空氣的運(yùn)動(dòng)粘度（）。解答：大；小。動(dòng)力粘度的中文名稱及中文符號分別是（）和（）。解答：帕斯卡秒；帕?秒。1.31在20°C的空氣粘度比50°C的（）；在20°C的水粘度比50C的（）；解答：??；大。1.32在20C的空氣粘度比100°C的（）；在20C的空氣密度比100°C的（）；解答：??；大。1.33毛細(xì)管粘度計(jì)常數(shù)的計(jì)算值分別為0.及13.14500mm2/s,取4位有效數(shù)字后應(yīng)得（）和（）mm2/s。解答：0.04831；13.141.34在20°C測量粘度的標(biāo)準(zhǔn)液（）用在35°C標(biāo)定粘度計(jì)常數(shù)；在20C標(biāo)定常數(shù)的粘度計(jì)（）用在35C測定液體粘度。解答：不可以；可以。1.35用旋轉(zhuǎn)粘度計(jì)測粘度時(shí)，如果裝液量太少，測得的粘度將（）如果試液中有氣泡，測得的粘度將（）。解答：偏小；偏小。1.36由甲基硅油組成的標(biāo)準(zhǔn)液的有效期為（），在有效期內(nèi)粘度變化率不得超過（）。解答：1年；0.2%1.37檢定ISO流出杯時(shí)，必須選用流出時(shí)間在（）s和（）s之間的兩種標(biāo)準(zhǔn)液。解答：30；1001.38水蒸氣壓亦稱水蒸氣分壓是指濕氣（體積為V、溫度為T）中的水蒸氣于（）條件下（）存在時(shí)的壓力。解答：相同的V，T；單獨(dú)。過冷卻水是指溫度在（）以下，仍以（）存在的水。解答：0C（或273.15K）；液態(tài)。濕氣中水蒸氣的分體積與干氣的分體積之比值乘106稱為（），用（）表示。解答：體積比；ppm。相對濕度是指濕氣中水蒸氣的（）與相同（）條件下飽和水蒸氣的摩爾分?jǐn)?shù)之百分比。解答：摩爾分?jǐn)?shù)；溫度和壓力。1.42（）濕度計(jì)已經(jīng)考核被（）部門確認(rèn)為濕度國家基準(zhǔn)器。解答：重量（或重量法）；國家計(jì)量行政。水蒸氣是水的氣態(tài)，由水（）或冰（）而成。解答：氣化；升華。比濕是濕氣中（）與（）之比。解答：水蒸氣的質(zhì)量；濕氣的質(zhì)量。通風(fēng)干濕表上水，（）后，應(yīng)經(jīng)（）分鐘才進(jìn)行檢定。解答：通風(fēng)；4。測量樣品溶液的吸光度時(shí)，用作比較的溶液（或溶劑）稱為（），或（）。解答：參比溶液；空白溶液。光的真線傳播定律是指在均勻介質(zhì)中，光沿（）傳播。即在均勻介質(zhì)中，光線為一（）。解答：直線；直線。由于722型分光光度計(jì)采用（）作單色器，其色散后的譜線是均勻排列。所以波長度盤的刻線是（）排列。解答：光柵；均勻。物質(zhì)的量的符號是（），其單位的符號是（）。解答：n；mol。光是一種電磁波，按其波長范圍可分成若干光譜區(qū)。其中，波長在（）nm之間的光稱為可見光，波長短于（）nm而長于X射線的光稱為紫外光。解答：380?780；380。按規(guī)程規(guī)定，檢定可見分光光度計(jì)的透射比正確度和重復(fù)性時(shí)，需用透射比約為20%，（）和（）的標(biāo)準(zhǔn)性濾光片。解答：40%；70%。目視檢查分光光度計(jì)的波長誤差時(shí)，在池室內(nèi)出狹縫處放一白紙，當(dāng)波長旋轉(zhuǎn)調(diào)到550nm處時(shí)，應(yīng)在白紙上看到（）色光斑，當(dāng)波長度盤調(diào)到580nm處,應(yīng)可看到（）色光斑。解答：綠；黃。2、選擇題：2.1氯化鈉的分子量為58.45,將0.5845g的NaC1溶于蒸餾水水，稀釋至1升，則溶液的濃度是：（）（1） 0.01mo1/kg；（2）0.01mo1/L；（3）584.5mg/kg；（4）584.5ppm解答：（2）等摩爾的氫氣與氦氣在同溫同壓下具有相同的（）。（1）原子數(shù)；（2）體積；（3）質(zhì)量；（4）密度。解答：（2）25°C時(shí)，在lmol/LHC1溶液中，水的離子積Kw是（）。（1）10-14；（2）>10-14；（3）<10-14；（4）10-13?10-15。解答：（1）水的離子積Kw具有下列性質(zhì)（）。（1）Kw隨溫度升高而增大；（2）Kw隨溶液的H+離子濃度增加而增大；（3）Kw隨溶液的OH-離子濃度變化而改變；（4）在任何情況下，Kw都是常數(shù)。解答：（1）判斷下列說法哪個(gè)是正確的：（1）1摩爾氫分子和1摩爾氧分子質(zhì)量相等；（2）1摩爾氫氣和1摩爾氧氣所含分子數(shù)相等；（3）5.58克鐵和5.58克銅所含的摩爾數(shù)相等；（4）1摩爾鐵和1摩爾銅的質(zhì)量相等。解答：（2）用旋轉(zhuǎn)法測量粘度時(shí)的幾個(gè)物理量中，（）的說法是對的。（1）角速度等于轉(zhuǎn)速；（2）剪切速率等于速度梯度；（3）粘性力矩等于粘性力；（4）角速度等于線速度。解答：（1）用恩氏粘度計(jì)測量粘度時(shí)，并不服從泊氏定律，這是因?yàn)椋ǎ＃?）流出管太粗；（2）流出管太短；（3）流出管的長徑比太大；（4）流出管為平截口。解答：（2）流體的（）是流動(dòng)阻力的度量。（1）動(dòng)力粘度；（2）運(yùn)動(dòng)粘度；（3）恩氏度；（4）賽氏秒。解答：（1）運(yùn)動(dòng)粘度的中文符號是（）。（1）厘斯；（2）沲；（3）米2/秒；（4）二次方米每秒。解答：（3）用毛細(xì)管法測液體粘度時(shí)，如果測得的粘度值偏小，可能是（）引起的。（1）溫度太高；（2）溫度太低；（3）裝液量太大；（4）粘度計(jì)不垂直（對于烏氏粘度計(jì)）。解答：（1）我國標(biāo)準(zhǔn)粘度液的牌號表示（）。（1）在20°C的運(yùn)動(dòng)粘度的標(biāo)稱值；（2）在20°C的動(dòng)力粘度的標(biāo)稱值；（3）以mm2/s為單位的20C的運(yùn)動(dòng)粘度標(biāo)稱值；（4）以mPa?s為單位的20C的動(dòng)力粘度標(biāo)稱值。解答：（3）恩氏粘度計(jì)及ISO流出杯的檢定周期為()年。(1)1；(2)2；(3)3；(4)4。解答：(1)2.13檢定ISO流出杯時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液流出時(shí)間的測定值與計(jì)算值之差不應(yīng)大于()。(1)1%；(2)2%；(3)3%；(4)4%。解答：(3)根據(jù)國際單位制，下面的單位中除了()以外都不能再用。(1)cP；(2)P；(3)m2/s；(4)DIy?s/cm2解答：(3)朗伯-比爾定律是指()通過有色溶液時(shí)，其吸光度與溶液的濃度和液層的厚度之乘積成正比。(1)一束平行光；(2)一束白光；(3)一束平行單色光。解答：(3)朗伯-比爾定律只適用于()光。(1)白光；(2)復(fù)合光；(3)單色光。解答：(3)以波長為橫座標(biāo)，吸光度為縱座標(biāo)，繪制的曲線稱為()曲線。(1)反射；(2)吸收；(3)透射解答：(2)在一定濃度范圍內(nèi)，有色溶液的濃度越大，對光的吸收也越大，但其吸收峰波長仍()。(1)不變；(2)越大；(3)越小解答：(1)19氯化鈷溶液呈現(xiàn)紅色，是因?yàn)槲赓|(zhì)點(diǎn)吸收了()色光。（1）蘭綠；（2）紅；（3）黃解答：（1）幾何光學(xué)是以光的（）、折射定律和反射定律這三大實(shí)驗(yàn)定律為基礎(chǔ)的。（1）直線傳播；（2）曲線傳播；（3）折線傳播。解答：（1）能夠引起光效應(yīng)的主要因素是（）強(qiáng)度。（1）電場；（2）磁感應(yīng)；（3）磁場。解答：（1）不同波長的光子具有不同的能量，其能量與頻率是（）關(guān)系。（1）正比；（2）反比；（3）相等。解答：（1）由于多次反射效應(yīng)在吸收池內(nèi)部存在，因此測量到的吸光度值總是（）真實(shí)值。（1）等于；（2）小于；（3）大于。解答：（3）在白光的照射下，若可見光完全被吸收，則溶液呈（）色。（1）黑；（2）白；（3）紅。解答：（1）棱鏡是基于對不同波長的輻射具有不同的（）而使輻射產(chǎn)生色散的元件。（1）反射率；（2）折射率；（3）透射率。解答：（2）光柵的色散作用是基于光的（）的原理。（1）干涉；（2）散射；（3）衍射解答：（3）2.27下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）。A、20ml2mol/L的H2SO4溶液；B、22.4LCH4的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）C、lmolH2；D、8.5gNH3解答：B2.28下列四種溶液中，酸性最強(qiáng)的溶液是（）。A、pH=5的溶液；B、pOH=5的溶液；C、［H+］=l0-4mol/L的溶液；D、［OH-］=10-llmol/L的溶液解答：D2.29lmol/LHC1溶液與lmol/LHF溶液相比時(shí)，說法錯(cuò)誤的是（）。A、HCl溶液的H+離子濃度大；B、HF溶液的H+離子數(shù)目多；C、HF的電離度小于HC1的電離度；D、上述兩種溶液跟O.lmol金屬鎂反應(yīng)時(shí),所消耗的溶液體積一樣多解答：B2.30用蒸餾水逐步稀釋O.lmol/L的NH3?H2O,如果溫度不變，在稀釋過程中下列各數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（）。A>［OH-］；B、［NH+4］；C、［NH3?H2O］；D、［NH+4］/［NH3?H2O］解答：D2.31下列堿溶液中，當(dāng)pH值相同時(shí)，摩爾濃度較大的是（）。A、氨水；B、氫氧化鉀；C、氫氧化鋇；D、氫氧化鋼解答：ANa3PO4水溶液中［Na+］與［PO34-］的關(guān)系是（）。A、［Na+］=［PO34-］；B、［Na+］=3［PO34-］；C、［Na+］〈3［PO34-］；D、［Na+］〉3［PO34-］解答：D用蒸餾水將0.1molCH3COOH溶液從1升稀釋至10升時(shí)，將出現(xiàn)的情況是（）。A、CH3COOH的濃度升高；B、H+離子數(shù)目增加；C、CH3COOH的離解度減小；D、CH3COO-離子數(shù)目減小解答：B跟O.lmol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+濃度相同的溶液是（）。A、0.2mol/LNH4CL溶液100mL；B、O.lmol/LNH4CL溶液200M1；C、O.lmol/LNH4Ac溶液200M1；D、0.2mol/LNH4NO3溶液100mL。解答:D0.2mol/L的H2SO4100mL與等摩爾濃度、等體積的NaOH溶液混合，并加水至1000mL，則混合溶液的pH值為（）°A、7；B、＞7；C、1.7；D、1.7vpHv7解答：c3、判斷題：3.1某氣體物質(zhì)的體積V,除于特質(zhì)的量m,稱為摩爾體積Vm。（V）3.2在使用摩爾時(shí),基本單位應(yīng)于指明,定可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子,或是這些粒子的特定組合。（V）3.3能接受質(zhì)子的分子或離子叫堿。（V）3.4某兩種液體20°C運(yùn)動(dòng)粘度的計(jì)算值分別為及91.3850mm2/s,取4位有效數(shù)字后應(yīng)得4.036X105及91.38mm2/s。（V）3.5在20C測量粘度的標(biāo)準(zhǔn)液可以在35C標(biāo)定粘度計(jì)常數(shù)。（X）用旋轉(zhuǎn)粘度計(jì)測粘度時(shí),如果裝液量太少,測得的粘度將偏小。如果試液中有氣泡,測得的粘度將偏大。（X）檢定ISO流出杯時(shí),必須選用流出時(shí)間在30s和100s之間的兩面二刀種標(biāo)準(zhǔn)液。（V）3.8運(yùn)動(dòng)粘度的導(dǎo)數(shù)稱為流動(dòng)度。（X）解析：動(dòng)力粘度的導(dǎo)數(shù)為流動(dòng)度。用毛細(xì)管法測液體粘度時(shí),如果測得的粘度偏小,可能是溫度太低引起的。（X）我國標(biāo)準(zhǔn)粘度液的牌號表示以mm2/s為單位的20C的運(yùn)動(dòng)粘度為標(biāo)稱值。（V）根據(jù)露點(diǎn)（或霜點(diǎn)）溫度的定義,用緊壓冷卻的方法,使氣體中水蒸氣冷卻至凝聚相出現(xiàn)或通過控制冷面溫度,使氣體中的水蒸氣或水的平展表面呈熱力學(xué)相平衡狀態(tài)，準(zhǔn)確測量此時(shí)的溫度，即為該濕氣的露點(diǎn)溫度（或霜點(diǎn)溫度）。（V）3.12過冷卻水是指溫度在0°C以下，仍以液態(tài)存在的水。（V）3.13濕氣的摩爾比是濕氣中水蒸氣的摩爾數(shù)與干氣的摩爾數(shù)之比。（V）3.14通風(fēng)干溫表上水，通風(fēng)后，應(yīng)經(jīng)2分鐘才進(jìn)行檢定。（X）解析：4分鐘。3.15重量濕度計(jì)可以作濕度傳遞標(biāo)準(zhǔn)的濕度計(jì)。（X）潤濕通風(fēng)干濕表濕球紗布時(shí)，使用自來水就可以了。（X）測量樣品溶液的吸光度時(shí)，用作比較的溶液稱為參比溶液或空白溶液。（V）3.18摩爾氏物質(zhì)的單位其符號是mol。（X）光是一種電磁波，按其波長范圍可分為若干光譜區(qū)，其中波長在380~780nm之間的光稱為可見光。（V）朗伯-比爾定律是指一束平行單色光通過有色溶液時(shí)，其吸光度與溶液的濃度和液層的厚度之乘積成正比。（V）紫外可見區(qū)波長的單位用納米表示時(shí)其符號為nm。（V）3.22幾何光學(xué)是以光的直線傳播、折射定律和反射定律這三大實(shí)驗(yàn)定律為基礎(chǔ)的。（V）不同波長的光子具有不同的能量，其能量與頻率成反比關(guān)系。（X）由于多次反射效應(yīng)在吸收池內(nèi)部存在，因此測量到的吸光度值總是大于真實(shí)值。（V）鎢燈和鹵燈在可見區(qū)產(chǎn)生的光譜是帶狀光譜。（V）3.26光柵的色散作用是基于光的衍射原理。（V）工廠化驗(yàn)室自制的純水一般應(yīng)作：電導(dǎo)率的測定、氯離子、硅酸鹽、鈣鎂等陽離子及PH的檢查。（V）化驗(yàn)室常用的玻璃儀器通常分為：容器類、量器類、漏斗類、試管類及其它玻璃儀器。（V）3.29量瓶能直接加熱。（X）3.30玻璃儀器若壁面不掛水球即表面已洗凈。（V）3.31按分析天平的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分為機(jī)械天平和電子天平。（V）3.32按天平的相對精度分類，萬分之一天平是指天平的分度值為萬分之一克。（V）定義分析天平的相對精度為天平的名義分度值與最大載荷之比，因此只讀分度值而不講載荷，不能全面反映天平的性能。（V）取用砝碼時(shí)應(yīng)使用鑷子，不得直接用手拿取并注意輕拿輕放。（V）3.35稱量一般物體可以直接放在分析天平盤上。（X）3.36我國化學(xué)試劑的規(guī)格有四級，優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑；其中分析純代號為A?R,瓶簽顏色為紅色。（V）3.37作為基準(zhǔn)試劑要求純度大于99.9%。（V）3.38市售試劑68%HNO3溶液表示在100g濃堿酸中，含有68HNO3和32gH2O。（V）3.39物質(zhì)的量濃度是指單位體積中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol?L-i。(V)3.40mg/L，習(xí)慣上稱為ppm是質(zhì)量體積濃度的單位。(V)3.41欲配制H3H2SO4溶液240ml，其配法是將180ml水傾入60ml濃硫酸中。(X)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值通常取四位有效數(shù)字。(V)系統(tǒng)誤差是在分析過程中，由某此固定因素而引起的誤差，在重復(fù)測定時(shí)，它會(huì)重復(fù)表現(xiàn)出來。(V)3.44偶然誤差又稱為隨機(jī)誤差或未定誤差，它是由分析操作中的不確定因素或無法控制的條件波動(dòng)所造成的，偶然誤差無法校正，但增加測定次數(shù)可以使其減小。(V)3.45在0.1molL-1的HCL溶液中加入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，若滴在0.1molL-1的NaOH溶液中則溶液呈黃色。(V)3.46甲醇膠折射系數(shù)為：1.475?1.477。(V)3.47光學(xué)零件鍍膜用鈦酸乙酯是由四氯化鈦與乙醇直接作用而成。(V)3.48涂料的干燥性能檢驗(yàn)方法有棉球法、濾紙法等。(V)四、簡答題：4.11mol/LHac和1mol/LHC1溶液中哪一個(gè)氫離子濃度較高？它們和NaOH中和的能力哪一個(gè)較大？為什么？解答：lmol/LHC1溶液中的［H+］高于lmol/LHac溶液中的［H+］。這兩種溶液對NaOH的中和能力是相同的。理由是：HCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中HCl完全離解，所以lmol/LHC1溶液中［H+］濃度為lmol/L，而Hac是弱電解質(zhì)，其電離度很小，lmol/LHac溶液中的［H+］遠(yuǎn)小于lmol/L。當(dāng)這兩種溶液與NaOH起中和反應(yīng)時(shí)，溶液中游離的H+離子與OH-離子結(jié)合成水，HCl溶液中的H+完全被OH-中和。Hac溶液中的H+則隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行逐步從Hac離解出來，直至Hac中的H+完全離解出來而被中和完全。4.2什么叫緩沖溶液。什么樣的溶液具有緩沖作用？解答：緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)瓜產(chǎn)生少量酸或堿，以及將溶液適當(dāng)?shù)南♂?，這個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，稱這種能對抗外來少量酸或堿或稀釋，而使pH什不易發(fā)生變化的溶液稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽和弱堿及其鹽的混合物溶液具有緩沖作用。例：HAC和NaAC,NH3?H2O和NH4Cl，NaH2PO4和Na2HPO4等，都具有緩沖作用。4.3作為pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液必須符合哪些要求？解答：l、標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值應(yīng)該是已知的并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度。2、標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值應(yīng)為有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性。應(yīng)具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。3、溶液的制備方法要簡單。4、原料來源應(yīng)容易，純化方法要簡單方便。4.4寫出常用的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液的名稱及其在25°C下的pH值。（任意寫出三種即可）。解答：常用的pH標(biāo)準(zhǔn)溶液有：（l）0.05mol/L苯二甲酸氫鉀溶液25CpH=4.00；（2）0.025mol/L磷酸氫二鈉和0.025mol/L磷酸二氫鉀混合溶液，25CpH=6.86；（3）O.Olmol/L硼砂溶液，25CpH=9.18。說明恩氏粘度的定義、水值的定義及數(shù)值。解答：（1）恩氏粘度是在某溫度從恩氏粘度計(jì)流出200ml試樣的時(shí)間與20C時(shí)從恩氏粘度計(jì)流出200ml蒸餾水的時(shí)間之比值。（2）水值指20C從恩氏粘度計(jì)流出200ml蒸餾水所需時(shí)間。（3）合格的水值為51±1s。請列出檢定毛細(xì)管、落球、旋轉(zhuǎn)、恩氏粘度計(jì)及二級標(biāo)準(zhǔn)液定值時(shí)所用的溫度計(jì)分度值。解答：檢定毛細(xì)管粘度計(jì)及標(biāo)準(zhǔn)液定值勤時(shí)，溫度計(jì)分度值分別不得大于0.01C、0.2C、0.2C、0.2C、0.01C。分光光度計(jì)通常由哪五個(gè)部分組成？并簡述各部分的功能。解答：分光光度計(jì)通常由光源、單色器、樣品室、檢測器和顯示系統(tǒng)等五個(gè)部分組成。五部分功能如下：光源—提供各種波長混合而成的光能；單色器—將入射的復(fù)合光分光成單色光；樣品室—安放樣品；檢測器—將透射樣品的光能量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柌⒎糯?；顯示系統(tǒng)—將放大信號顯示并記錄下來。什么是石油瀝青的軟化點(diǎn)？解答：石油瀝青的軟化點(diǎn)是試樣在測定條件下，因受熱而下墜達(dá)25.4毫米時(shí)的溫度，以°C表示。什么是漆膜耐化學(xué)試劑性的測定？解答：是漆膜浸入規(guī)定的介質(zhì)中，觀察其侵蝕的程度。什么是漆膜的附著力？解答：附著力是指漆膜對底材粘合的牢度。什么是漆膜的耐水性能的測定？解答：包括浸水試驗(yàn)法和浸沸水試驗(yàn)法，在達(dá)到規(guī)定的試驗(yàn)時(shí)間后，以漆膜表面變化現(xiàn)象表示其耐水性能。什么是漆膜的回粘性？解答：漆膜的回粘性是指漆膜干燥后，因受一定溫度和濕度的影響而發(fā)生粘合的現(xiàn)象。什么是漆膜耐沖擊試驗(yàn)？解答：以固定質(zhì)量的重錘落于試板上而不引起漆膜破壞的量大高度（cm）,表示漆膜耐沖擊試驗(yàn)。常用的涂料粘度計(jì)有哪幾種？解答：涂-1粘度計(jì)、涂-4粘度計(jì)、落球粘度計(jì)。漆膜附著力的等級評定方法？解答：以樣板上劃痕的上側(cè)為檢查的目標(biāo)，依次標(biāo)出1、2、3、4、5、6、7等7個(gè)部位，相應(yīng)分為七個(gè)等級。按順序檢查處部位的漆膜完整程度，如某一部位的格子有70%以上完好，則定為該部位是完好的，否則應(yīng)認(rèn)為壞損。例如：部位1漆膜完好，附著力最佳，定為一級；部位1漆膜損壞而部位2完好，附著力次之，定為二級，依次類推，七級為附著力最差。涂料檢測的環(huán)境條件是什么？解答：涂料各項(xiàng)性能檢測的環(huán)境條件是：溫度25±1°C,相對濕度65±5%。涂-1粘度計(jì)、涂-4粘度計(jì)、落球粘度計(jì)的適用范圍？解答：涂-1粘度計(jì)適用于測定流出時(shí)間不小于20s的涂料產(chǎn)品；涂-4粘度計(jì)適用于測定流出時(shí)間不小于150s的涂料產(chǎn)品；落球粘度計(jì)適用于測定粘度較高的透明的涂料產(chǎn)品。什么是漆膜的表干時(shí)間？實(shí)際干燥時(shí)間？解答：表干時(shí)間指在規(guī)定的干燥條件下,表層成膜的時(shí)間。實(shí)際干燥時(shí)間是指全部形成固體涂膜的時(shí)間。什么是涂膜的硬度？解答：涂膜的硬度是以一定重量的雙擺,置于被測涂膜上，在規(guī)定擺動(dòng)的范圍內(nèi)，擺幅衰減的阻尼時(shí)間與在玻璃板上于同樣擺動(dòng)角范圍內(nèi)，擺幅衰減的阻尼時(shí)間的比值來表示。什么是漆膜耐熱性測定？解答：采用鼓風(fēng)恒溫烘箱或高溫爐加熱，達(dá)到規(guī)定溫度和時(shí)間后，以物理性能或漆膜表面變化現(xiàn)象表示漆膜的耐熱性能。酸堿滴定的基本原理？解答：在酸堿滴定中隨著滴定劑的加入，溶液中H+的濃度隨著變化，當(dāng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)附近時(shí)，溶液的pH值發(fā)生突變，利用適當(dāng)?shù)姆椒梢灾甘窘K點(diǎn)完成滴定。絡(luò)合滴定法的基本原理？解答：在絡(luò)合滴定中，若被滴定的是金屬離子，則隨著終合滴定劑的加入，金屬離子不斷被絡(luò)合，其濃度不斷減小，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近時(shí)，溶液的pH值發(fā)生突變，利用適當(dāng)?shù)姆椒?，可以指示終點(diǎn)完成滴定。試述物質(zhì)的量摩爾的定義？解答：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量。該系統(tǒng)中所飲食的基本單元數(shù)與0.012kg碳-12的原子數(shù)目相等。在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予指明，它可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組合?；瘜W(xué)分析中常用的容量儀器有哪些？解答：容量瓶、移液管、滴定管和量筒。化學(xué)上的酸是什么？什么是強(qiáng)酸？舉三種強(qiáng)酸。解答：（1）能放出H+的分子或離子叫做酸?；蛘?，質(zhì)子給予體的物質(zhì)叫做酸。（2）在水中能完全離解為離子的酸叫強(qiáng)酸。（3）以下為強(qiáng)酸：鹽酸（HC1）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和高氯酸（HC1O4）?；瘜W(xué)上的堿是指什么？什么是強(qiáng)堿？舉出三種強(qiáng)堿的名稱。解答：（1）堿是指其在水溶液中電離時(shí)能給出氫氧根離子（OH-）的化合物。（2）強(qiáng)堿是指在水中能完全離解的堿。（3）氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）?；瘜W(xué)上的鹽是指什么？鹽可分為哪幾類？各舉一例說明之。解答：鹽是指由金屬正離子和酸根負(fù)離子組成的化合物。（2）鹽分三類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽。（3）正鹽：不含氫離子和氫氧根離子的鹽，例如Na2SO4。酸式鹽：含氫離子的鹽，例如：Na2HPO4。堿式鹽：含氫氧根離子的鹽，例如Cu2（OH）2CO3。五、計(jì)算題：5.1用分析天平稱取（連同坩堝）三份煤分別為20.6354、23.4173、21.1051，將三份式樣放入105?110°C干燥箱中干燥1h,其重量不再變化，其重量分別為20.6043、23.3898、21.0768，然后將三份試樣放入900±10C的馬弗爐中加蓋加熱7分鐘，取出地空氣中冷卻5?6分鐘，稱得其重量分別為20.4951、23.2573、20.9351,最后將所得試樣放到815C的馬弗爐中灼燒14小時(shí)，拿來出放到石棉板上蓋上蓋，冷卻5分鐘放入干燥器中，冷卻20分鐘，稱重分別為19.7526、22.5437、20.2190，已知坩堝的重量分別為19.6326、22.4137、20.1040，求出煤的水份，揮發(fā)后灰份的含量？解答：三份煤的重量G分別為：(煤+坩堝-坩堝)1.0028、1.0036、1.0011煤樣干燥后失去的重量G1分別為：20.6354-20.6083=0.0271；23.4173-23.3898=0.0275；21.1051-21.0768=0.0283煤放入馬弗爐加熱7分鐘后失去的重量G2分別為(加熱7分鐘后度樣重-干燥樣重)：20.6083-20.4951=0.1132；23.3898-23.2573=0.1325；21.0768-20.9351=0.1417煤樣灼燒至恒重時(shí)的重量G3：0.1200；0.1300；0.1250(1)水份-w：w%=G1/G*100%；-w=(w1+w2+w3)/3；w1=0.0271/1.0028=2.70%;w2=0.0275/1.0036=2.74%;w3=0.0283/1.0011=2.83%w=2.76揮發(fā)份vfVf%=G2/G*100%；Vf%=(Vf1+Vf2+Vf3)/3Vf1%=0.1132/1.0028=11.29%;Vf1%=0.13525/1.0036=13.20%;f2Vf3%=0.1417/1.0011=14.15%; Vf%=12.88%(2)灰份：Af%=G3/G*100%；Af%=(Af1+Af2+Af3)/3*100%A%=11.97%; A%=12.95%;f1 f2Af3%=12.49%;Af%=12.47%答：此煤的水份、揮發(fā)份、灰份分別為2.76%、12.88%12.47%。5.2已知某分析天平的分度值為0.2mg/格，若稱量試樣的質(zhì)量，為0.1000g，求稱量的準(zhǔn)確度是多少？若分析要求的準(zhǔn)確度不大于±0.15%，試采有兩種方法滿足分析要求。解：稱量的準(zhǔn)確度=天平分度值mg/試樣質(zhì)量(mg)*100%=0.2/100*100%=0.2%分析要求的準(zhǔn)確度要求不大于±0.15%，顯然上述稱量結(jié)果不符合要求，對比，有兩個(gè)解決辦法：（1）改變稱樣質(zhì)量，將稱量改為0.2000g試樣：稱量的準(zhǔn)確度=天平分度值（mg）/試樣質(zhì)量（mg）*100%=0.2/200*100%=0.1%顯然滿足了分析要求。（2）若增大稱樣質(zhì)量，分板樣體有困難，就必須選用靈敏度更高的分析天平稱量，改用分度值為O.lmg/格的天平稱量。稱量的準(zhǔn)確度=天平分度值（mg）/試樣質(zhì)量（mg）*1OO%=O.1/1OO*1OO%=O.1%，這樣也可以滿足分析要求。5.3欲配制1+4H2SO4溶液250ml，應(yīng)如何配制。解:V=n/（a+b）V=1/（1+4）*250=50ml質(zhì)V=V-V=250-50=20ml劑質(zhì)配法：量取濃硫酸50ml，在攪拌條件下，緩慢地倒入至200ml水中，混勻。5.4欲配制0.1mol/L的NaOH溶液2000ml，應(yīng)如何配制（已知M（NaOH）=40.00g/mol）。解：m（NaOH）=0.1*2000/1000*40.00=8.0g配法：稱取NaOH8.0g，溶于水中，冷卻后稀釋至2000ml混勻，存放在塑料瓶中備用。5.5有0.1035mol?L-】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液500ml，欲使其濃度恰好為0.1000mol?L-1，問需加水多少毫升？解：設(shè)應(yīng)加水的體積為V(ml),根據(jù)溶液稀釋前后,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原則：0.1035*500=(500+V)*0.1000V=17.5ml5.6準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)K2Cr2O71.471g,溶解后定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，問此K2Cr2O7溶液的濃度為多少？(已知M(K2Cr2O7)=294.2gmol-1)解：C(K2Cr2O7)=(1.471/294.2)/0.2500=0.02000mol?L-15.7欲配制0.1000mol?L-1的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液500ml,問應(yīng)稱取基準(zhǔn)Na2CO3多少克？(已知M(Na2CO3)=106.0g?mol-1)解:m(NaCO)=C(NaCO)*V(NaCO)*M(NaCO)2 3 2 3 2 3 2 3=0.1000*0.5000*106.0=5.300g5.8為標(biāo)定HCl溶液，稱取硼砂(Na2B2O7?10H2O)0.4710g,用HCl溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn),消耗25.20ml,求HCl溶液的濃度？(已知Na2B2O7+2HCl+5HO=4HBO+2NaCl,MNaBO-10HO=381.36)TOC\o"1-5"\h\z2 3 3 22 7 2解nHCl=2nNaBO-10HO22 7 2C^*V=2*(mNaBO-10HO/MNaBO-10HO)HClHCl 227 2 227 2*1000C=2*0.4710/(381.36*25.20)*1000=0.09802mol-L-1HCl5.9稱取0.2500g食品試樣,采用卡達(dá)爾法測定氮的含量，以0.1000mol-L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.20ml，計(jì)算食品中蛋白質(zhì)的含量。(已知蛋白質(zhì)中將氮的質(zhì)量換算為蛋白質(zhì)的換算因數(shù)為6.25)解：蛋白質(zhì)( % )=[(0.1000*21.20*14.01*6.25)/(0.2500*1000)]*100=74.255.10如果把200ml的0.200mol/L的NaCL溶液,300ml的0.100mol/LNa2SO4溶液,100ml的0.500mol/LK2SO4溶液和200ml的0.300mol/LNaNO3溶液混合在一起,求所得溶液中各離子的體積摩爾濃度是多少?解[:Na+]=(200*0.200+300*0.100*2+200*0.300)/800=0.200(mol/L)[Cl-]=200*0.200/800=0.0500(mol/L)[SO42-]=(300*0.100+100*0.500)/800=0.100(mol/L)[K+]=100*0.500*2/800=0.125(mol/L)[NO3-]=200*0.300/800=0.0750(mol/L)答:混合溶液中各離子濃度分別是:Na+0.200(mol/L),Cl-0.0500(mol/L