4242一、基概和基本論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)變：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化化變化生成其他物質(zhì)的變化。化學變化和物變化常常同時發(fā)生。質(zhì)發(fā)變時定伴物變而發(fā)生物理變化，不一同時發(fā)生化學變化。質(zhì)的三態(tài)變化（固、液氣）是物理變。物質(zhì)發(fā)生物理變化只是分子間的間隔發(fā)變化，而分子本身沒有生變化；發(fā)生學變化時，分子被破，分子本身發(fā)生變化變的特生成了其他物的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)描述性質(zhì)的語句中常有……可……”等物理性質(zhì)化學性質(zhì)

:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬、密度、溶解性。:通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元的學性跟原子最層電關(guān)最密切子的層子數(shù)決定元素化學性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類

物

物質(zhì)種類

質(zhì)

元素種類

混合物

質(zhì)混合而(水物（煤、石油生純物混合物組元的類即一種純凈物

例如：(O)都是純凈物冰水混合純物”某酸單質(zhì)：由）元素組成純凈第1頁共29頁

2+++2+++6.合物：由不同種（兩種兩種以上）元素組成的純物名稱中某”某酸的是化合物。7．機物（元CO2無機物

、CO

8.

氧化物

：由兩種元素成，其中一種是氧元的化合物。a.

酸性

：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO223大部分非金屬化物都是酸性氧化物跟水反應(yīng)生成同價的含酸。COHO=CO2223

SOHO=HSO2223

SOHO=HSO3224b.堿氧化物

：跟酸反應(yīng)生鹽和水的氧化物CaONaOMgOFeOCuO223大部分金屬氧物都是堿性氧化物，BaOKOCaONa溶于水立即跟水22反應(yīng)生成相應(yīng)的堿其他堿性氧化物不溶水，跟水不反應(yīng)。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH22222222c.注：

和O2

既不是酸性氧物也不是堿性氧化物是不成鹽氧化物。9.：電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的Ｐ值于7酸的名稱中最一個字是“酸，?；瘜W式第一種元素是“Ｈ，由和酸根離子組成紫色石蕊試液酸變紅色，無色酚酞液遇酸不變色根據(jù)酸的組成通常有以下兩種分類法：酸的電離方程式：＝Ｈ＋根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離的個數(shù)分為：元酸（HCl、HNO3二元酸（SO、S、HCO）和三元（PO）242334b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（SO,PO名為：某酸）24334無氧酸（HCl,HS名為：氫某酸）2鑒定酸（鑒定H

＋

）的方法有：①加紫色蕊試液變紅色的是酸溶液②加活潑金屬Mg、、等有氫氣放出第2頁共29頁

32223222310.：離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物堿通常由金屬子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)，氨水）它們的溶液22無色。有顏色的堿（溶于水紅褐色的氫氧化（Fe(OH)↓藍色的氫氧銅（Cu(OH)

2

）其他固體堿是色。堿的名稱通常有氫氧化某，學的最后面是”可溶性堿的溶ＰＨ值大于７紫色石試液遇溶堿變藍色色酚酞液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿液（鑒定OH）法一：加紫色石蕊試變藍色，加無色酚酞試變紅色是堿.方法二：加鐵溶液有紅褐色沉淀生；加銅鹽溶液有藍色沉的是堿。11.：電離時生屬離和酸離的化合物。第種類方:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒可電離的氫離或氫氧根離子如、NaKNO23無氧酸正鹽叫某化某NaS_______MgCl__________FeS__________2含氧酸鹽叫某某KNO_________BaSONaCO______34______________23b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金取代，Ｈ夾在間）NaHCO

3____________

、Ca(HCO)NaHPO32_____________、4常見的酸式鹽酸根有：ＨＣＯ３

－

、ＨＳＯ４

－

、ＨＰ２４

－

、ＨＰＯ４

２－c.堿式鹽（化學式的中間有”ｕ（Ｈ）Ｃ第二種分類方按鹽中相同部的離子稱為某類鹽：碳酸根離子的鹽稱為碳鹽、含酸離子的鹽稱為酸、含硝酸根離的鹽稱為硝酸、含鐵離子的稱為鐵，等等。12.堿指示

（石蕊試液、色酚酞）和Ｐ值：酸溶液的ＰＨ小于7（如鹽、稀硫酸、硝性越強PH值越小，酸性越弱PH值大。水、中性的硫酸、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液能指示劑變色，ＰＨ值于７。不能使示劑變可的堿溶液ＰＨ值大于７。性強PH值大，堿性越弱PH越小13.酸堿溶解性口訣：第3頁共29頁

元素222元素2222－物不溶鹽BaSO4

口的含義：含有鈣、氫氧化鈉有AgCl不溶于4有BaSO4不溶于水3含KNa4

溶于14.沉淀物中BaSO4Fe(OH)是紅褐色沉Cu(OH)是括OH以下見的沉淀Al(OH)3

CaCOBaCO33AgCO23推斷題中，往淀物加稀硝酸：若講淀不溶解，則沉淀中一有AgCl或BaSO；4若講沉淀

全部溶解則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO若沉淀部分溶4解，則沉淀中定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種溶于稀硝酸的沉。4（三）分、原子、離、元素和化式：具核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)）的一類原子總稱元素。即核內(nèi)質(zhì)但HNO等符號不NOSi鋁Fe分原構(gòu)某物“某元水由氫元素和氧元素組成水分子1個水分由2個氫原和1個原子構(gòu)成“是二氫素一氧素成H２

⑵、和O、S和S

OHF宏觀概念，只講種類，講個數(shù)第4頁共29頁

原--原--－43342-43434

構(gòu)成微觀概念，既講種類，講個數(shù)

16粒子分子：分子原子：原子化變化中最小不電性的子里：核電荷數(shù)化學．

子團

：由SOOH

碳酸氫（HCO

-硫酸氫（磷酸氫（HPO2-磷酸二氫（PO）34424種元素組成的物質(zhì)不含原子團．離：帶電的原子原子團叫離子。帶正的離子叫陽離子；帶負的離子叫陰離子。離子里質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號的寫：離子的電荷數(shù)標在上角，電荷的數(shù)值等于對應(yīng)的化合價陽離2＋＋、+

NH、FeCa第5頁共29頁

332222222332222222433434陰離:Ｏ２－、－、-

-SO4

2-

CO2-NO

MnO－4

PO－MnO2-ClO443－核電排的核外電子按能量低到高從里往外排容２個電子，第二、三層最容納８個電子。按序背誦質(zhì)子數(shù)從１的素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氬穩(wěn)結(jié)構(gòu)最層電子數(shù)（只一的為）的結(jié)構(gòu)。的化學性質(zhì)跟原子的外電數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)于４時，易失去最外所有電子，成為陽離最外層電子數(shù)4時易得到電子使最外層子數(shù)變?yōu)殛庪x（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)化合價的關(guān)高正價等于原子的最外電子數(shù)）最外層電子數(shù)于４時，最外層電子就是元素的化合價（正最外層電子數(shù)于４時，最外層電子－８＝元素的化合價23.化學式H

O

N

（Br)氧O讀化合價化學（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）如CH等種元（）中氮元前3，N524元的合一種元素一定數(shù)目的原子另種元素一定數(shù)目的原子合的性質(zhì)。標在元素符號正方＋２－２＋Ｃa＋２價的鈣素Ｏ－２的氧元ＨＯ水中氫元素化合價是＋１2價背誦化合價訣：＋１價鉀鈉銀氫，＋２鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四，氟、氯、溴、－１價氫氧根、硝酸、NO）－１價，化合物各元素合價代數(shù)和為零，

三鋁四硅五價，氧硫－２要記清。硫酸根、碳酸、CO-2價，單質(zhì)元素化合是零。注：

銨是NH原子團；＋價的鐵叫“亞鐵+1價的銅叫“亞銅”無氧時S為2價，跟氧結(jié)合時或6價SO原子團叫“亞硫酸根3第6頁共29頁

22無氧時Cl為1價跟氧結(jié)合時、、+5或7價相原質(zhì)量：以一種碳原子（）量1/12一個某原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量

×26.

化學反應(yīng)基類型①化合反應(yīng)：＋Ｂ＝兩種或兩種上的物質(zhì)生成另一種質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：＝Ｂ＋...一種物質(zhì)生兩種或兩種以上其他質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：跟合反生成另一單和另一合的反應(yīng)Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里置換反應(yīng)必須符合金屬活性序：金屬活動性順由強至弱KCaNaMgAlFeSnPbHgAgPtAu（順背誦鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫）銅銀金金屬位置越靠的活動性越強，越易去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)率越快排在氫面金屬能置換酸里的氫，排氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟不反應(yīng)；排在前面的金，能排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來排在后面的金屬跟排在前面的金的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單鐵在置換反應(yīng)中總是為＋價的鐵等質(zhì)量金屬跟量酸反應(yīng)，放出氫氣多至少的順序按相對子量/化價由小到大排列：Al（）（12）（）Na（）Fe（28）Zn（）K(39)④復分解反應(yīng)兩種化合物相互交換分，生成另外兩種化合的反應(yīng)，復分解反應(yīng)前各元素和原子團的化價都保持不變。注意事項：復解反應(yīng)能否發(fā)生，要慮是否有沉淀、氣體或生成。有沉淀成的反應(yīng)中，反物和生成物中不能同有難溶于水的物質(zhì)。初化學只有碳酸跟酸反應(yīng)有氣體成中反：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要紙、火、瓷器28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（或得到氧的化學反本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩進行不易被人覺察的化反應(yīng)。如鐵生銹、呼作用、食物腐燃燒必備的二件：①可燃物與氧氣觸，②溫度達到著火點自燃：由緩慢化積聚的熱量引發(fā)的發(fā)燃燒。白磷著火點燃,要放在中密封保存。還原反應(yīng)：物失去氧的反應(yīng)應(yīng)和還原應(yīng)不是基本反應(yīng)類型還劑：在化學應(yīng)中得到氧的質(zhì)的原有、CO、等具還原性。29.化（觸媒在化學反應(yīng)里變他物質(zhì)的化學反速率身量化第7頁共29頁

學質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催劑在化學反應(yīng)里所起作用叫催化作用。注意：二氧化只是在氯酸鉀分解的應(yīng)里作催化劑，在其他應(yīng)里可能不是化劑30.書寫化學方程式①依據(jù)守定律加學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前元素的種類、原子的種類、各類子的數(shù)目和原子的質(zhì)都不變）②書寫化學方式的步驟寫正確，方程式配平，條要明。③遵守二原則一是客事實基，能隨便臆造學反應(yīng)和化學式；二守質(zhì)守定，等號兩邊的種子數(shù)目必須相等（四）溶液、解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成一、定的混物。溶液由溶質(zhì)和劑組成（溶液里的反應(yīng)，一般是溶參反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解物叫溶質(zhì)（可以是氣體液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一分，不能認為是溶質(zhì)例：20℃時，50克鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，指溶劑的溶液其溶劑是水。34．和液：在一定的度下定量溶里能溶某種溶質(zhì)溶液做這種溶質(zhì)的飽溶液。蒸發(fā)劑晶體出剩余液定是和液35．不飽和溶：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能續(xù)溶解某種溶的溶液叫做這種溶質(zhì)的不和溶液。意：和溶不定是溶，不和溶不定是溶同溶在同溫下，和液比飽溶液濃大36．飽和溶與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)一情下：向飽溶液加劑或升高溶液溫度可使和溶液變?yōu)椴缓腿芤海幌虿伙柡腿芤喝苜|(zhì)、降溶液溫度蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液為飽和溶。加溶質(zhì)②降液溫度③蒸劑不飽和溶液

飽和溶液加升高溶液溫37．體的溶解：在一定溫度，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。（鍵：一的度100克劑到和狀溶質(zhì)量38．

溶解度曲

：物質(zhì)的溶解隨溫度變化的曲線。大部分固體的解度隨溫度升高

而增大，但的溶解度溫度影響很小，熟灰溶解隨度高減。體溶解度隨溫度降低、強的增大第8頁共29頁

ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ｙ＋222而增大。39．固體溶度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微難溶（或不溶）20℃的解度（克）>101～10～１<0.01常見難溶于水物質(zhì)有：大部分金屬金屬氧化物、BaSO、CaCO等酸4、3鹽40．混物的分離：把混合物的種物質(zhì)分開，得到混物中每一組分的純凈物。常用的物理方有：溶解、過濾、結(jié)等化學方法是：通過化學反應(yīng)，使些組分變?yōu)榕c物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)分開41．結(jié)：溶液里得到有一定幾何狀的晶體的過叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于解度受溫度影響小的固，如）從鹽水中得固可采用發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽溶液結(jié)晶（適用于溶度受溫度影響大的固體如硝酸鉀）此方法還可分硝酸鉀和氯化鈉的混物，得較純的硝酸鉀晶。（五）電離42溶液的導電性質(zhì)于水發(fā)生電使溶液能導電固體酸堿鹽不導電）43電離：質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的離子的過叫電離。注意①離是自發(fā)的過程，不須電。②在溶液所有陽離子所帶的正荷總和所有陰離子帶的負荷總相等，所以液顯電性。但離子的個不一定等于離子的數(shù)44.離方程式能拆散

的書寫注意：離子電荷數(shù)等于它對的化合價數(shù)值②原子團ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢｘｙ

Ａ（Ｏ）＝ｘＡ＋ｙＲＯｘｎｙ

ｘ－二、元及化合物（）水餾是純、合物和氧化物。礦泉水海水、河水、水和鹽水屬于混合物2.污水質(zhì)的因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣廢水、廢氣（即“三意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施的農(nóng)藥、化肥隨雨水入河流。電解水驗（水中加少量硫酸，強的導電性）

通電①水通電正O負H，積比1）2H＝2H↑＋O↑②證明物質(zhì)里否含水方法：白色的水硫酸銅遇水變藍色（）氣第9頁共29頁

22點燃225點燃2234點燃222點燃225點燃2234點燃22△22322△424224.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮78%，氣21%，稀有體0.94%,CO0.03%25.環(huán)境污染知識排到空氣中的氣污染較多是氧硫二化一化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧，要用易燃的，磷燃燒后生成固體占體積小易分離。不能用碳、硫替磷。碳、硫跟氧氣應(yīng)生成氣體，難跟其他體分離。（）氧的質(zhì)和途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，度比空氣的略。液氧、固態(tài)氧淡藍。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水登山、醫(yī)療、氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，有燃性。可供呼用，是常用的氧化劑⑴木炭在氧氣燃燒（使火星木的木復）+O2

點燃

CO

2現(xiàn)象：發(fā)出白，放出熱量，生成使灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燒，硫在氧氣中燃燒S+

點燃

SO

2硫在空氣里燃發(fā)出微弱的淡藍火，生有刺激氣的體放出熱量；在氧氣里燃燒出藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；放熱量⑶磷在空氣中燒+5O2PO現(xiàn)象：發(fā)出白，產(chǎn)生大量的白煙，出熱量白磷著火點,易自燃要在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它燃⑷鎂在空氣（氧氣）中燃燒2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀的白光，放出熱量，成白色固體

點燃⑸鐵絲在氧氣燃燒3Fe+2O＝FeO現(xiàn)象：劇烈燃，火星四射，生成黑固體，放出熱量此實驗必須先集氣瓶里裝少量水或瓶底鋪一層細砂,防濺落的熔化物使瓶底裂⑹氫氣在空氣燃燒點燃爆鳴氣)+2HO現(xiàn)象：純凈的氣在空氣里安靜地燃，發(fā)藍色焰，放出熱量；不純的氫氣點會爆炸⑺蠟燭在氧氣燃燒得更旺，發(fā)出白，放出熱量，瓶壁內(nèi)有珠。向瓶內(nèi)倒入澄的石灰水，石灰水變濁。⑻加熱堿式碳酸銅（稱銅綠Cu2CuO＋HO＋CO↑（現(xiàn)象：色粉末色，管壁有珠，生成的氣體澄清的石灰水變渾濁）（）氣的法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液空氣制取氧氣此變化是物理變化，是分解反應(yīng)實室取氧反應(yīng)原理：①加熱高錳酸2KMnOKMnO+MnO+O↑第10頁共29頁

32△點燃22232△點燃222△2②加熱氯酸鉀二氧化錳的混合2KClO

MnO△

2KCl+3O↑實驗室制取氧注意事項：①試口向下（止因加熱時藥品所含氣變?yōu)樗魵猓凉芸谀味沽?，使試管破排法收集氧氣管開有氣放時不立收，當氣泡連續(xù)地較勻地放出后再收集（為開始放出的氣泡不純含有空氣）③水法收集氧氣結(jié)束時應(yīng)先撤去導管，后停加熱（防止水倒吸入試，導致熱的試破其他生成氧氣反應(yīng)：

通電③水通電（正O負極H，積比1:2）2HO＝↑＋O↑2222④加熱氧化汞2Hg＋O↑2（）氣的氫的性和途．氫氣性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：度最小的氣體難溶于水（２）化學性①可燃性：氫在空氣中燃燒2H＋OO現(xiàn)象：純凈的氣在空氣里安靜地燃，發(fā)出淡藍色火焰，放熱量不純的氫氣點會爆炸，所以點燃氫前一定要先檢驗氫氣的度。②還原性：氫還原氧化銅

CuO

O現(xiàn)象：黑色氧銅逐漸光亮的紅色的，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化實驗注意事燈到開時先通氫后加（目的是排凈管內(nèi)空氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸實結(jié)時要先停止加熱繼續(xù)通入氫氣試管冷卻（防止生成銅受熱被氧化成））氫氣用途：充氣球，冶煉金，高能燃料，工原料12．生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制H最用的試劑是：鋅粒和稀硫，可用②③⑤2⑥⑦）①鋅粒和稀硫反應(yīng)Zn＋H＝ZnSO＋↑②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋HSO＝24424FeSO＋↑42③鎂和稀硫酸應(yīng)Mg＋SO＝＋↑④和稀硫酸反＋3HSO＝24422Al(SO)＋3H↑2432⑤鋅粒和鹽酸應(yīng)Zn＝ZnCl2

＋H↑鐵和鹽酸應(yīng)Fe＋＝FeCl＋22第11頁共29頁

222222H↑2⑦鎂和鹽酸反＋MgClH↑鋁和鹽酸反應(yīng)＋6HCl2AlCl＋3H2232↑)的性鐵物理性質(zhì)：有白色金屬光澤的固，有良好的延性和展，質(zhì)軟，是導體鐵的化學性質(zhì)１）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮的氣里（既有HO又O時易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧22化鐵FeO23防銹方法：在表面涂一層保護膜（涂漆或油）；鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四化三,劇燃燒，星四射，生成黑色固體放出熱量（２）鐵可跟和排在鐵后的金屬的溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反后溶液呈淺綠色）①鐵硫酸銅溶反應(yīng)（現(xiàn)濕冶金的先驅(qū)）化學方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液淺綠色②鐵跟硫酸反：＋SO＝FeSO＋↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HClFeCl＋24422H↑2現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈綠色（鐵有兩種離子離Fe

3+

亞離子Fe

2

）鐵素三種化：化鐵Fe氧化亞鐵FeO四化三鐵FeO233414．生鐵和：都是鐵的合金，區(qū)別含碳量不同，鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與屬（或非金屬）熔合成，具有金屬性質(zhì)的合純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)金同們物性子排列不碳的化學性

常溫C＋O

點燃

O

點燃

第12頁共29頁

2232222222322322232223222222232232223222△2C＋＋CO同時放出能使:＋2Fe

O

＋3CO

(氫氣跟ＣＯ不反)CCO

Ｃ2CO＋

點燃

CO

2

CO⑤（）二氧碳性二氧化碳的化性質(zhì)＋O＝HCO的石灰水Ｏ）COCa(OH)HO＋＝＋HO（③常情況CO不支持燃燒也能燒2（）一氧碳性

點燃

是換反CO＋特別注意氣的處理

：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未第13頁共29頁

232322233322323222333222高溫32425點燃CO＋Fe

O

2Fe＋3CO氣碳一化（）碳酸的質(zhì)用筑材）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣

酸不于，可溶）＝＋H＋↑O的反應(yīng)＝Ca(NO)HO↑CaCOCaO↑＋HO＝OH）（生石灰跟

甲烷CH

（一）有物

CH＋＋O乙醇（俗名酒精

，CHOH）Ｈ＋Ｏ2ＣＯ＋Ｈ甲醇

（然氣（主要成分CH（二）酸堿鹽化第八章學到的大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物間一般不反應(yīng)，但可適當條件下相互轉(zhuǎn)化一屬O2物物HO2堿

二三屬O2物物鹽HO2酸第14頁共29頁

堿的通性

酸的通性，紫，色

色氫金屬↑2反水水水＋酸鹽＋和）＋和鹽鹽水

HO＋CO↑2

2鹽的通性

（⑴金屬＋鹽→屬＋鹽（必須符合金活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸鹽⑶鹽＋→＋堿112

2

碳酸鹽＋酸→＋＋CO↑22參加反的和堿都必須是可溶于水⑷鹽＋鹽→鹽＋參加反應(yīng)的鹽都必須是可于且合分解反應(yīng)的規(guī)１２３４律）26.氧化的性質(zhì)：①有四種堿性化物跟水反應(yīng)生成堿其他的堿性氧化物不溶水跟水不反應(yīng)NaO＋O＝2NaOHCaO＋OCa(OH)2222KO＋O＝2KOHBaO＋OBa(OH)222②酸性氧化物大分非金屬氧化物是酸性氧化物跟水合生成同價的含氧酸。CO＋O＝COSO＋O＝SO2223223

SO＋O＝HSO322427.鹽酸硫酸用途：硫酸和鹽酸可去屬表面的銹，都是重要的業(yè)料鹽酸

（氫氯酸，HCl氣體的水溶液無色液體）

濃鹽酸有揮發(fā)，會揮發(fā)出HCl硫酸

（

SO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑2428.濃硫的稀釋稀濃硫酸時必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水并斷攪拌，使產(chǎn)的熱量迅速擴散，切可把水倒入濃硫酸里。

揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)證明是第15頁共29頁

濃酸

跟金屬反應(yīng)跟金氧鐵

+2HCl=ZnCl↑

SO=ZnSO↑SO=FeSO↑屬氧化物

氧化銅

O+6HCl=2FeClO

O+=Fe（SO）O243反應(yīng)

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象跟碳酸鹽反應(yīng)

氫氧化鐵氫氧化銅碳酸鈉碳酸鈣

檢驗Cl、

方法

Cl：加硝酸銀溶液，再加硝SO4酸

2－

：SO

4

2－

現(xiàn)象

方程式此類反應(yīng)必須稀硝酸，以消除CO、-對實驗影響。3鹽氯化物硫硫酸區(qū)別方法好用溶鋇的化合物氯化鋇（酸鋇或氫氧化白色沉淀生成的是硫（硫酸鹽現(xiàn)的鹽酸不能用硝酸銀液，因硝酸銀跟硫酸應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生。29.酸（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生氫氣3

磷酸

H3

PO430氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

化學式：ＮａＨ）物理性質(zhì)

：

白色固體，極溶于水且放出大量熱有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮，稱量時必須放在玻器皿（如燒杯、表面皿里稱量。NaOH會收空氣中的水分，又跟二氧化碳反應(yīng)，所以必密封存用途

：作中性或堿氣體的干燥劑，不干二氧硫二氧碳氯化，可干燥H、、、、CH等用于肥皂、石油、造等工業(yè)22234化學性質(zhì)化學性質(zhì)跟

NaOH相同）①二氧化碳、氧化硫分別通入氫氧鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象CO+2NaOH=NaCO+HOSO+2NaOH=NaSO+HOSO+2NaOH=NaSO+H223222322242②硫酸和硝酸別跟氫氧化鈉溶液發(fā)中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象③氫氧化鈉跟反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵液的現(xiàn)象和方式:現(xiàn)象有紅褐色淀生成6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓243243第16頁共29頁

．△．△b.氫氧化鈉溶液跟化銅、硫酸銅、硝酸銅液的現(xiàn)象和方式:現(xiàn)象有藍色沉生成：2NaOH+CuSO=NaSO（）↓4242c.氫氧化鈉溶液跟化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁液現(xiàn)象有色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓424231

氫氧化鈣

（俗名：消石、熟石灰化學式Ｃａ（Ｏ））2白色固體，微于水，溶解度隨溫度高而降低。用生石灰跟反應(yīng)制得。用途

：與硫酸銅配農(nóng)藥“波爾多”液，用來降低土壤酸性，制筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫化鈣不同點：氫氧化跟二氧化碳、碳酸鈉、酸鉀反應(yīng)有白沉淀生成，氫氧鈉則無沉淀生成。CO+Ca（OH）=CaCO↓ONaCO+Ca（）=CaCO↓+2NaOH22322323寫出下列轉(zhuǎn)變化學方程式CaCO→→Ca（）→CaCO32332.常見鹽a.氯鈉（NaCl

食鹽的主要成）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl33粗鹽提純的步：溶解2.濾3.蒸發(fā)4.稱并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥、燒杯、玻璃棒、蒸皿、漏斗、量筒、酒精、b.碳鈉（俗名：純堿，NaCO23

類別：鹽，正不堿

）①碳酸鈉＋酸鹽＋O＋CO↑22CO↑2

例：CO＋2HNO＝2NaNO＋O＋2333②２AgNO＋＝２NaNO＋AgCO↓③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋CaCO323323223

3↓④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋BaCO↓⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋2233223CaCO↓3c.硫銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）①加熱藍色硫銅晶變?yōu)榘咨?/p>

無水硫酸銅是色固體，遇水變藍色CuSO4

·5HO2

CuSO＋OCuSO＋5HO=42424

·5HO2②硫酸銅溶液可溶性堿反應(yīng)有藍色淀生成物：SO4

CuSO＋2NaOH＝↓Na42第17頁共29頁

2＋2＋xy2＋2＋xy③置換反應(yīng)Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu＋CuSO＝ZnSO＋Cu4444三、學符號含義1.干個子：在元素號加數(shù)字”略Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個鈣原子2.若干個子學式加字（單個的元素符號除外）①2HO２水分子②2N22

２個氮分子③nSO2

n個氧化硫分3.若干個子：離符號前加數(shù)字（離子的荷數(shù)標在右上，電荷的數(shù)值等于它的化合價）①2S

2-

２個硫離子②

２個鈣離子③2SO

4

2-

２個硫酸根離子④

－

n個氫氧根離⑤

3

２個鐵離子⑥3Fe

3個亞鐵離子4.元素的化合價：在元素符號的正上方＋２－２１Ｃ＋價的鈣元素Ｏ－價的氧素HO水氫元素的化合價＋１2價5.2的義２Ca＋前２：表示２個鈣離子后２：每個鈣子帶２個單位正電荷２前２：表示２個分子后２：每水分子中有２個氫原子2＋２CaO氧化鈣中鈣元的化合價是2價四、根化式的計指定部分的質(zhì)量指定部分的量分數(shù)＝×100%物質(zhì)總質(zhì)量2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學式為ＢＡ元素：Ｂ元＝Ａ原子個×Ａ的對子質(zhì)量：Ｂ原子個×Ｂ的相對原質(zhì)量某元素原子個數(shù)相對原子量某元素的質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝×100%化合物的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量4.

物

質(zhì)

的

質(zhì)

量

分

數(shù)＝

純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量

×100%＝第18頁共29頁

實際測得某元素的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學式求得該元素的質(zhì)量分數(shù)度、百分含

100%5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×的相對分子質(zhì)量五、有溶的計算注：質(zhì)須是已溶解的，溶的是溶的部分1．基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式須先滿足的前提條件在

一定溫度下的

飽和溶液里：①②③

溶解度溶質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量＝＝克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量＝100克解度溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶度：100克(100克＋溶解度溶質(zhì)量溶質(zhì)量3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝溶液量溶質(zhì)質(zhì)量劑質(zhì)量

×100%在系

一定溫度下的

飽和溶液里溶解度（S克）與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（p%）關(guān)S=

克

p%=

100

100%4．加水稀釋濃溶液過程，溶質(zhì)量變（增加水質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)量分數(shù)＝（濃溶液質(zhì)＋）×稀液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)六、物的色大部分固體白，大部分氣體、液體溶液無色黑色固體：木、氧化銅、四氧化三、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫銅晶體、氯化銅、硝銅，它們的溶液也是藍黃色固體：氯鐵、硫酸鐵、硝酸鐵它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫化銅Ｃｕ（ＯＨ）２

不溶于水可溶酸第19頁共29頁

紅褐色沉淀：氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３

不溶于水可溶酸硫磺是淺黃色體液、固態(tài)氧是藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅高錳酸鉀：紫黑固體淺綠色：氯化鐵、硫酸亞鐵、硝酸鐵和它們的溶液綠色：堿式碳銅（俗名：銅綠）七、化實1．制氣選裝置考慮：應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和應(yīng)條件相同的，可用同的裝置。下列各組實裝置相同：①加熱固體的應(yīng)：實驗室制取氧氣氨氣、甲烷，加熱堿式酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和體反應(yīng)：實驗室制取氣、二氧化碳、硫化氫收氣的方：排水法：收集溶或不易溶于水的氣，H等224排水法收集的體較純向上排氣法：集比空氣密度大的（對分子質(zhì)量，COHCl22向下排氣法：集比空氣密度小的（對分子質(zhì)量，H，CHNH2432.實驗室制取氧氣注意事項：①試口向下斜（防止加熱時藥品所含濕氣變?yōu)檎?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破排法收集氧氣管開有氣放時不立收，當氣泡連續(xù)地較勻地放出后再收集（為開始放出的氣泡不純含有空氣）③水法收集氧氣結(jié)束時應(yīng)先撤去導管，后停加熱（防止水倒吸入試，導致熱的試破3.加銅綠、木還原氧化銅的實驗注事項：①試管口略向傾斜（防止因加熱時成的水蒸氣至管口冷凝水滴而倒流，試管破裂②實驗結(jié)束時把導管從石灰水里移再停加止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管裂4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣木復燃5.鑒氧氣的方：用帶火星的木條氣里，木條復燃，證明氣是氧氣。6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變濁。7．氫氣還原氧化銅實注意事遲早開時先通氫后加目的排凈管內(nèi)空氣，防止氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸實結(jié)時要停加繼續(xù)通入氫至試管冷生成的銅受熱被氧化）做可燃氣體的實驗時注意安全可燃氣氣烷和C等，都一定檢氣的純這些氣體與空氣混合燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹泽w的驗純方法法收一小試管的氣體摁住管移近火焰，若聽到尖銳的爆聲，則氣體不純；聽輕微的“噗”的一聲，氣體已純。第20頁共29頁

33用向下排氣法集氫氣，經(jīng)檢驗不純，要用拇指堵住管口，滅管內(nèi)火焰再純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。．干燥：除去含水物質(zhì)中的水（特別是除去體里的水蒸氣）的物。常用的干燥劑：性濃酸性的氫氧化鈉體、生石灰（氧石灰。注意干劑不能跟待干燥的物質(zhì)應(yīng)。氫氧化鈉、生灰和堿石灰都不能干二氧化碳、二氧化硫、化氫等酸性氣。濃硫酸不能干堿性的氨氣（ＮＨ干燥其他氣體。氫氣干燥除雜實驗室制得的氣里常含有水蒸氣酸霧，可選用堿石灰氫氧化鈉把水和酸霧同除去。見圖中常用的燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接其他除雜質(zhì)的裝置之裝則要在證明有其他質(zhì)的前面。氣體進出要求長進短管出

大頭進小頭八、化學實基本操1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體(1～2)毫升，固體只需蓋滿試底部。實驗剩的藥品不能放回原，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨。用完立即蓋緊塞，把瓶子放回原處4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體可直接加熱。盛放液體不超過容積試管與桌面成4熱固體時管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰為：外焰、內(nèi)焰和焰。外焰溫度最高，加熱用外焰。可直接加熱的器：試管、蒸發(fā)皿、堝、燃燒匙可用于加熱但須在下面墊石棉網(wǎng)的器：燒杯，燒瓶不加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反器，不能溶解物質(zhì)，能加熱讀數(shù)時，量筒平，視線與液體凹液面的最低處保持平。仰讀比實值，俯視數(shù)實際大9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確克稱量時“左物右碼碼用鑷子夾第21頁共29頁

取。藥品不能直接放在盤上，易潮解的藥品氧化鈉必須放在玻璃器（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液的滴管倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼器外壁，若導管口有氣冒出，則置不漏氣。12．過濾：離沒溶于液體的固體和體的混合物的作。要點是“一二低靠一貼：濾紙緊漏的內(nèi)壁。二低：過濾時紙的邊緣應(yīng)

低

于漏斗的邊緣漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊。三靠：傾倒液體的杯嘴璃棒，

緊靠

引流的玻玻璃棒的末端靠在三層濾紙一邊，漏斗的下端

緊靠

接收的燒杯。13．粗鹽提實驗儀器：藥匙、燒杯玻璃棒、蒸發(fā)、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸濃堿有腐蝕性，必須小心不將酸沾在皮膚或衣物上，即較多的水沖洗再用酸氫鈉溶液沖洗堿溶液沾在皮膚或衣物上較的水沖洗涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣或皮膚上，必須迅速抹布擦拭，再用水沖洗眼睛里濺進了或堿溶液，要立即用沖洗，切不可用手揉眼，洗的時候要眼睛。15.洗滌璃儀器：玻璃儀器附有不的性氧化物、堿、碳酸鹽，用酸溶解，再用水沖洗。脂可用熱的純堿溶液洗衣粉。洗過的玻璃儀內(nèi)壁附著的水不聚成滴也不股流下，表示儀器已干凈。16.連接器接璃管和橡皮塞或膠皮管用水潤濕小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃器蓋橡皮塞時，左手容器，右手拿橡皮塞慢轉(zhuǎn)動，塞進容口。切不可把容器在桌子上使勁塞進去17.檢查置氣密性連裝置把導管的一端浸沒里雙緊貼容器外壁若導管口有氣泡冒出，則置不漏氣。18.蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒斷動，了防止局部過熱，造液飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多的固體時即止加熱熱過的蒸發(fā)皿不能直接在驗臺上，要放在石棉網(wǎng)。19.物質(zhì)鑒別①氫氣、氧氣二氧化碳、一氧化碳甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性燃燒的產(chǎn)物只有水；氣能使帶火星的木條復，使燃著的木燒得更旺第22頁共29頁

CO有燃性，燃燒的產(chǎn)物只二氧化碳，甲烷有可燃，燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃的木條熄滅；可使澄的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體步驟：先用燃著的木：使燃著的木條燒得旺是氧氣；使燃著的木熄滅是二氧化；能燃燒的氣體氫氣、甲烷、一氧化第二步檢驗可性氣體氫氣、甲烷、氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：干燥的燒杯罩火焰上方，有不成的是氫氣和甲烷，水生成的是一氧化碳；燒后生成的氣通入澄清的石灰，能使石灰水變渾濁是甲烷和一氧化碳②酸（鑒定H＋）法一：加紫色石蕊試變紅色的是酸溶液；方法二、加活金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣出③堿溶液（鑒OH）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，無酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫鐵溶液有紅褐色沉淀成；加硫酸銅溶液有藍沉淀的是堿。注意：以上方只能鑒定可溶的堿（氧化鉀、氫氧化鈣、氫化鈉、氫氧化和氨水）④鑒定碳酸鹽方法：加鹽酸，有無可使澄清的石灰水變渾的氣體（ＣＯ

３

２－

）反原理：碳酸鹽＋酸→鹽HO＋CO↑22⑤鑒定硫酸及酸鹽：往溶液里滴加化鋇（或硝酸鋇）溶液再加稀硝酸，不溶ＳＯ４

２－

）于稀硝酸的白色沉淀BaSO生。4反應(yīng)原理：硫或硫酸鹽＋BaCl（或Ba(NO、Ba(OH)）BaSO↓...23224⑥鑒定鹽酸和化物（氯離子，Ｃｌ－）往溶液里滴加酸銀溶液和稀硝酸，不溶于稀硝酸的白色沉AgCl反應(yīng)原理：Ｍ＋＝Ｍ（NO）＋xAgCl↓x3⑦銅鹽：硫酸、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色⑴跟排在銅前金屬單質(zhì)發(fā)生置換反，有紅色的金屬銅生成Fe＋CuSO＝FeSO＋CuZn＋CuCl＝ZnCl＋Cu4422⑵跟堿溶液反生成藍色沉淀Cu（OH↓２CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓NaSO424⑧鐵鹽：硫酸、氯化鐵、硝酸鐵，們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)成紅褐色沉淀Fe（OH↓3Fe（）＋6NaOH＝2Fe(OH)↓＋3NaSO24324九、化之第23頁共29頁

多（非屬元素鋁最的金元最的是（）最的氣小相對原子最小小簡單相分質(zhì)最的有機物甲）鉀弱的是金形成十、幾氣性質(zhì)的比氣體H2CH4CON2CO2

物理性質(zhì)溶解性密度難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小可溶于比空氣大

化學性質(zhì)可燃性、還原性可燃性可燃性、還原性毒不支持燃燒，不能燃燒不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁

特密度最小的氣體毒性可使澄清的石灰水變渾濁O2

通入石蕊試液，試液變紅色不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒十一、型題方法

使帶火星的木條復燃1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離固體須滿足：種固體可溶，一種不，且溶解后兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)。2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩間都不發(fā)生反，組內(nèi)物質(zhì)可共存于一液，只要組內(nèi)質(zhì)間有任意兩種能發(fā)反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能存；離子間能共存滿足：任意陽離子和離子組合不會有沉淀、體或水生成

溶3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽色，鐵鹽黃色無色酚酞遇溶堿變紅）②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧銅色，其他沉淀白色若沉淀物加稀酸：沉淀不溶解，則淀中一定有AgCl或BaSO4；沉淀全部溶解，則淀中一定有AgCl或BaSO4講沉淀部分溶解沉淀中一定有AgCl或BaSO4中一種，且還另一種可溶于稀硝酸的沉淀③氣體（復分反應(yīng)中有氣體生成：和碳酸鹽，在金屬活動順序