可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-567.2016年11月4日市《巴黎協(xié)議》天氣協(xié)議奏效的日期，其主旨是提升綠色低碳轉型的競爭力，抵抗天氣變化。以下行為不切合主旨的是A．倡議上下班盡全乘公交車出行B．將CO2合成有價值的化學品C．提升風能、太陽能等可重生潔凈能的使用比率D．加速化石燃料的開采與使用，知足經濟發(fā)展需求以下物質的反響或用途和性質或結論都正確且二者擁有因果關系的是選項反響或用途性質或結論A常溫下，碳能與濃硝酸強烈反響濃硝酸擁有強氧化性BSiO2既能與氫氟酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響SiO2是兩性氧化物C氯水能使紅色石蕊試紙變白氯水擁有漂白性D向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入SCN溶液，溶液變紅色SCN溶液呈堿性香天竺葵醇擁有平和、甜美的玫瑰花氣味，其構造式以下圖。以下相關香天竺葵醇的說法錯誤的選項是分子中含有兩種官能團B.lmol該物質與lmolHBr發(fā)生加成反響的產物共有5種（不考慮立體異構）使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液退色的原理不一樣香天竺葵醇能發(fā)生加聚反響和氧化反響以下圖，a、b、c均為非金屬單質；d、e均為10電子共價化合物，且分子中所含原子數(shù)：d>e；f為離子化合物。以下說法正確的選項是A.f受熱易分解為d和eB．單質c擁有強復原性C．穩(wěn)固性：d>eD．單質a中的元家在周期表中位于第二周期第ⅥA族載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中．要求分別人呼出的二氧化碳，同時需要供給氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉變的電能能夠實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學電解裝置的總反響為2CO2CO+O。以下判斷錯誤的選項是A.該裝置的陰極反響式是2CO+4e-＋2H2O=2CO+4OH–B.該裝置的陽極反響式是-一－4OH4e=2HO+O↑2C.每辦理44gCO2，可獲得22.4LCO和11.2LO2D.反響結束后電解池溶液的pH保待不變以下相關實驗原理、裝置、操作或結論的描繪中，正確的選項是A.圖1可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的置換反響B(tài).圖2可分別CHCHOH和CHCOOCH的混淆液33325C.圖3可用于鋅粒與稀硝酸反響制備氫氣D.圖4可說明濃HSO擁有脫水性和強氧化性，SO擁有漂白性和復原性24213.已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1OH溶液，其pH變化曲線以下圖（忽視溫度變化），以下相關表達正確的選項是+A.a點溶液中c(H)為4.0×10-5mol/LB.c點溶液中的離子濃度大小次序為+-+-)c()>c(CH3COO>c(H)=c(OHC.V=200D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點26.(14分）某校學生用如圖裝炭進行實驗，研究苯與液澳發(fā)生反響的原理并分別反響的產物?；卮鹨韵聠栴}(l）冷凝管所起的作用為(2）實驗開始時，封閉

2,翻開

，冷凝水從口進入（填：“a”或“b”）。1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混淆物，反響開始。Ⅲ中小試管內苯的主要作用為

。(3）能說明苯與液溴發(fā)生了代替反響的現(xiàn)象是

。(4）反響結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。

相關于直接取下導管向Ⅱ中加水，這樣操作的利處是，簡述這一操作的方法：。(5）將三頸燒瓶內反響后的液體挨次進行以下實驗操作，就能夠獲得較純凈的溴苯。①用水清洗、振蕩、分液；②用25％的NaOH溶液清洗、振蕩、分液；③再用水清洗、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干操，過濾；⑤將濾液（填操作名稱），獲得溴苯。27.（15分）亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反響獲得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。(l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子互相作用時會生成亞硝既板，波及以下反響：①2NO(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H11②4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)H22322③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H23H與H、H之間的關系式為H；均衡常數(shù)=_______（用、表示）。3323=312（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據以下：化學鍵

NO中氮氧鍵

Cl-Cl

鍵

Cl-N

鍵

N=O鍵鍵能/J/mol

630

243a

607則：H3+2a=J/mol（3）在1L的恒容密閉容器中充入與t的關系如圖A所示。

。

2molNO(g)和1molCl

2(g)

，在不一樣溫度下測得

c(ClNO)①反響開始到10min時，均勻反響速率②T2時該反響的均衡常數(shù)=______。③NO的均衡轉變率為。（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)所示。代表。

v(Cl2)=_____mol/(L·min)；，改變外界條件，NO的均衡轉變率變化如圖

B(14分）錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國防建設中擁有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱復原法和電解法兩種，熱復原法獲得的錳純度在95-98％之間，電解法獲得的錳（簡稱電解錳），其純度可達％以上。(l

）錳鋅鐵氧體是目前寬泛使用的一種隱形涂料，

其化學構成為

Mnn1-Fe2O（4鐵為

+3價），此中當錳鋅鐵氧體中n(n)n(Fe)=25時，它對雷達波的汲取能力最強。①錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為。②當雷達波汲取能力最強時，該物質的化學式為

（改寫成氧化物的形式）。(2）寫出以

MnO2和Al

粉為原料，利用熱復原法制備

Mn的化學方程式：

.(3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖以下所示。生成氫氧化物的pH以下表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始積淀時7.52.l7.77.68.3pH完整積淀時pH9.73.78.58.29.8①浸出槽中發(fā)生多個反響：如主要成分與硫酸的反響、MnO2與Fe3＋間的氧化復原反響等，寫出這兩個反響的離子方程式：②加入氨水的目的是為除掉雜質，依據流程圖及表中數(shù)據，pH應調控在范圍內。常溫下，sp=4.0×10-36,當pH=4時溶液中c(Fe3+)=。③加入硫化銨是為除掉節(jié)余的Ni＋。，反響的離子方程式為④寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學方程式：。［化學―選修3：物質構造與性質］(15分）太陽能電池板資猜中除含有單晶硅外，還含有銅、鐵、硒等物質。(1)Fe位于元素周期表第周期族，基態(tài)銅原子的電子排布式為。(2）有一類有機硅化合物叫硅烷，硅烷的構成、構造與相應的烷烴相像。硅烷中硅原子的雜化軌道種類為，硅烷的沸點與相對分子質量的關系以下圖，呈現(xiàn)這類變化的原由是。(3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負性由小到大的次序為（用元素符號表示）。(4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為，與SeO3互為等電子體的一種離子為（填化學式）。(5）鐵和氨氣在必定條件下發(fā)生置換反響生成氫氣和此外一種化合物，該化合物的晶胞構造以下圖，該化合物的化學式為，若兩個近來的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是-3（設N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g·cmA［化學―選修5：有機化學基礎］（15分）聚一3一羥基丁酸醋（PHB）是目前公認最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食品軟硬包裝資料等，以異戊二烯為原料制取PHB的流程以下圖。已知：①②回答以下間題：(1）用系統(tǒng)命令法命名，

M的名稱是

,F

中含有的官能團是

（填名稱）。(2)Q

是C的同分異構休，核磁共振氮譜顯示

Q有

2組峰，且峰面積之比為

9：1，則Q,的結構簡式為。(3)F生成PHB的化學方程式是

，該反響的反響種類為。F除了能夠合成PHB外，還可在濃H2SO4催化下生成一種八元環(huán)狀化合物，寫出該反響的化學方程式：。(5)E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能與碳酸氫鈉溶液反響的共有種（不考慮立體異構）。(6）參照上述合成路線設計一條由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（）的路線：。7-13DCBACDD（1）冷凝回流、導氣a2）汲取隨HBr一同逸出的溴蒸氣3）Ⅲ中硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色積淀4）反響結束后裝置Ⅱ中仍存在大批的溴化氫氣體，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中能夠除掉溴化氫氣體，一面溴化氫逸出污染空氣，封閉1和分液漏斗活塞，翻開2（5）蒸餾（每空2分）27.（1）2H1-H3（2分）12/2（2分）2）289（3分）3）①0.05（2分）②2（2分）③50%（2分）4）壓強、n(Cl2)/n(NO)（2分）（1）①+2（1分）②MnO·4nO·5Fe2O3（2分）（2）3MnO2+4Al高溫分）2Al2O3+3Mn（23+2+2222++2+3+2分）（3）①MnCO+2H=Mn+HO+CO↑（1分）MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2HO（2②3.7≤Ph<8.3（1分）4.0×10-8mol/L（2分）Ni2++S2-=NiS（1分）④2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn（2分）（1）四（1分）VII（1分）1s22s22p63s23p63d104s2{或3d104s2}