PAGE2022學年天津一中九年級〔上〕第二次月考化學試卷一．選擇題1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．以下性質(zhì)屬于金屬共性的是〔〕A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體C．易與酸反響產(chǎn)生氫氣 D．能夠?qū)щ?、能夠?qū)?．航天飛機外表覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨〔〕A．具有導電性、防輻射 B．密度小，減輕機身重量C．熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定 D．硬度小，有潤滑作用3．經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是〔〕A．一種化合物B．兩種化合物C．兩種單質(zhì)D．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物4．以下過程中只發(fā)生物理變化的是〔〕A．從鋁土礦〔主要成分是Al2O3〕中提煉金屬鋁B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵C．二氧化碳氣體經(jīng)加壓、降溫得到干冰D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．以下物質(zhì)的用途與物質(zhì)化學性質(zhì)無關的是〔〕A．用銅絲做導線 B．二氧化碳用于滅火C．稀有氣體做金屬焊接保護氣 D．用生石灰做食品枯燥劑6．以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是〔〕①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反響速率適中，更適于實驗室制取氫氣．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④7．以下說法正確的選項是〔〕①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤8．鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反響生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反響，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣．以下有關鈉的表達不正確的選項是〔〕A．金屬鈉必須隔絕空氣保存B．鈉與水反響放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬C．鈉和水反響的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍色沉淀9．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是〔〕A．6g B．8g C．13.2g D．20g10．一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反響結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是〔〕A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二、選擇題以下除雜方法正確的選項是〔〕選項物質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕除雜方法ACO2〔CO〕點燃BFe〔Cu〕加硫酸銅溶液CNaCl〔Na2CO3〕加適量稀鹽酸DCaO〔CaCO3〕加水A．A B．B C．C D．D12．用如圖實驗裝置制取枯燥的氣體正確的選項是〔〕ABCDX大理石與稀鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D13．控制變量法是實驗探究的重要方法．利用如下圖的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是〔〕A．甲圖中①②比照可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關B．甲圖中①③比照可探究鐵的銹蝕與水是否有關C．乙可探究可燃物的燃燒是否需要到達一定溫度D．乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸14．如下圖的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是〔〕A．等質(zhì)量的鐵、鋅分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反響B(tài)．向二氧化錳中參加過氧化氫溶液C．向一定質(zhì)量鐵粉和銅粉的混合物中參加硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反響15．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑．為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該局部銹蝕的鐵片樣品〔僅由鐵和氧化鐵組成〕，測得其中氧元素的含量為12%，那么樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)約為〔〕A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%三、填空題〔此題共9小題，21分〕16．金剛石和石墨的性質(zhì)不同的原因是．17．生鐵和鋼含碳量高．18．化石燃料燃燒排放的氣體會污染環(huán)境，其中含有形成酸雨的主要氣體，其化學式為．19．鋁制品不易銹蝕的原因是．20．為驗證Fe、Mg、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Mg〔NO3〕2溶液、Fe〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸、銀、鐵、鎂．選用上述藥品中的三種，通過兩步實驗能驗證活動性．選用的三種藥品是或〔寫出兩組藥品的組合，用化學式表示〕．21．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反響的化學方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g22．學校研究性學習小組測定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末56g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag．請討論：當粉末為Cu﹣Fe合金時，a＜；當粉末為Fe﹣Al合金時＞a＞．23．在實驗室用如下圖裝置進行CO和CO2的別離和枯燥．現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫以下空白．操作過程：應先關閉b，再翻開a，乙中排出氣體．假設獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為，操作為．24．取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反響后，得到0.5g碳酸鈣．計算：〔1〕混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．〔2〕混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．四、簡答題〔此題共5小題，23分〕25．化學方程式的書寫〔1〕酒精的燃燒〔2〕化合反響且為吸熱〔3〕鋁和硫酸銅溶液．26．在化學反響中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反響就是氧化復原反響．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反響前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反響是氧化復原反響．根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，以下反響屬于氧化復原反響的是〔〕A．2Mg+O22MgO B．2KClO32KCl+3O2↑C．CaCO3CaO+CO2↑ D．H2+CuOCu+H2OE．CuO+2HCl═CuCl2+H2O F．NaOH+HCl═NaCl+H2O27．含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被復原成氯化亞鐵．試答復以下問題：①該反響的化學方程式可表示為．②向上述反響后的溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是，濾液中一定不含有的物質(zhì)是．向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．那么濾液中一定含有的物質(zhì)是，濾液中可能含有的物質(zhì)是〔填化學式〕．28．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量〔m〕隨反響時間〔t〕的變化曲線如下圖，對于該圖象的理解，以下說法正確的是〔填序號〕．①A表示鋅和稀硫酸的反響曲線②反響結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余③反響結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余④反響結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反響結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．29．A～F是初中化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如下〔局部反響物或生成物及反響條件略〕．〔1〕假設常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀．C的化學式，寫出①反響的化學方程式．〔2〕假設A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質(zhì)量比為7：3，E是一種紅色金屬，E的化學式，寫出③中發(fā)生反響的化學方程式．五、實驗題〔共3小題，21分〕30．如圖1是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后答復有關問題．〔1〕B裝置中儀器X的名稱是．〔2〕實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是．〔3〕實驗室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶枯燥二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序；〔4〕某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關系如圖2所示．反響：CaCO3+H2O+CO2=Ca〔HCO3〕2，其中CaCO3、Ca〔HCO3〕2均屬于鹽且Ca〔HCO3〕2易溶于水．①請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象．②請計算通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)Ca〔OH〕2的質(zhì)量g．③為使溶液的質(zhì)量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO2質(zhì)量g．〔不考慮CO2氣體在水中的溶解〕④向含有NaOH和Ca〔OH〕2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量．其現(xiàn)象為：沉淀…．請按照先后順序?qū)懗鱿鄳甥}的化學式：、、、．31．某同學用如圖裝置驗證某混合氣體中一定含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體〔假設每步操作中，參加反響的氣體都完全反響或吸收〕．〔1〕該同學驗證三種氣體一定存在．實驗進行時，假設要氣體從左向右流動，那么這幾種儀器的連接順序應是：混合氣體→→→→D→→〔填A、B、C或E，可以重復〕；〔2〕B裝置中觀察到的現(xiàn)象為；〔3〕實驗中兩次用到裝置E，其目的分別是，；〔4〕混合氣體通過A裝置發(fā)生反響的化學方程式為請你設計一種尾氣處理方案：．32．某學習小組用如下圖裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．〔1〕實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；〔2〕實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，枯燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述進行的操作的順序是〔填序號〕；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應；〔3〕B中發(fā)生反響的化學方程式為；〔4〕假設實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反響后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，那么鋅的質(zhì)量分數(shù)為；〔5〕實驗過程中，假設未洗滌過濾所得的不溶物，那么測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將〔填“偏大〞“偏小〞或“不受影響〞〕．六、計算題〔兩小題，5分〕〔保存至0.1或0.1%〕33．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶，假設向ag含雜質(zhì)的鐵粉〔假設雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)梵音〕中參加160g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反響后，過濾得到6.8g枯燥固體，同時得到一種不飽和溶液〔濾液損失忽略不計〕．請答復以下問題：〔1〕根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量〔x〕的比例式；〔2〕a的數(shù)值為多少？〔3〕假設向反響后的濾液中參加40.8g水，那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔4〕工業(yè)上假設要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)〔雜質(zhì)不含鐵元素〕20%的赤鐵礦的質(zhì)量是為多少？34．把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6g，問析出克銅．原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是．

2022-2022學年天津一中九年級〔上〕第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一．選擇題1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．以下性質(zhì)屬于金屬共性的是〔〕A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體C．易與酸反響產(chǎn)生氫氣 D．能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)帷究键c】金屬的物理性質(zhì)及用途．【專題】金屬與金屬材料．【分析】可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．例如，一些金屬較軟，一些金屬熔點較低．都有良好的導電性、導熱性．顏色不都是銀白色的．一些金屬不能和酸反響．【解答】解：A、一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，故A錯誤；B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故B錯誤；C、銅不能和稀鹽酸反響，故C錯誤；D、金屬都有良好的導電性、傳熱性，故D正確．應選：D．【點評】解答此題的關鍵是要充分了解金屬的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．2．航天飛機外表覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨〔〕A．具有導電性、防輻射 B．密度小，減輕機身重量C．熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定 D．硬度小，有潤滑作用【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解答】解：航天飛機與空氣的磨擦過程中會產(chǎn)生高溫，覆蓋的物質(zhì)應該具有的性質(zhì)是：熔點高、耐高溫，化學性質(zhì)穩(wěn)定，這樣才能對航天飛機起到保護作用．應選C．【點評】解答此題時要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)，只有理解了物質(zhì)的性質(zhì)才能對問題做出正確的判斷．3．經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是〔〕A．一種化合物B．兩種化合物C．兩種單質(zhì)D．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物【考點】單質(zhì)和化合物的概念；純潔物和混合物的概念．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】經(jīng)過測定某氣體中只含有碳、氧元素，假設該氣體為純潔物，那么氣體一定由碳、氧元素組成的化合物；假設氣體為混合氣體，那么該氣體一定不屬于單質(zhì)或化合物．【解答】解：A、一氧化碳氣體中只含碳、氧兩種元素，屬于化合物；故A可能；B、一氧化碳和二氧化碳氣體中含有碳、氧元素，屬于兩種化合物；故B可能；C、如果是兩種單質(zhì)，那么只能是碳和氧氣，而碳不是氣體，是固體，故C不可能；D、氧氣和二氧化碳氣體中含有碳、氧元素，屬于一種單質(zhì)和一種化合物的混合物，故D可能；應選C．【點評】采取例證解答問題，往往會使看似復雜而無從下手的問題會得以簡化，有時也有助于受到啟發(fā)而獲得解決問題的方法．4．以下過程中只發(fā)生物理變化的是〔〕A．從鋁土礦〔主要成分是Al2O3〕中提煉金屬鋁B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵C．二氧化碳氣體經(jīng)加壓、降溫得到干冰D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、從鋁土礦〔主要成分是Al2O3〕中提煉金屬鋁過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B、秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；C、二氧化碳氣體經(jīng)加壓、降溫得到干冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、二氧化硫形成酸雨過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．應選：C．【點評】此題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，假設沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，假設有新物質(zhì)生成屬于化學變化．5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．以下物質(zhì)的用途與物質(zhì)化學性質(zhì)無關的是〔〕A．用銅絲做導線 B．二氧化碳用于滅火C．稀有氣體做金屬焊接保護氣 D．用生石灰做食品枯燥劑【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應用．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．【解答】解：A．用銅絲做導線是利用銅的導電性，這是銅的物理性質(zhì)；B．用二氧化碳滅火是利用二氧化碳不可燃也不支持燃燒的性質(zhì)和密度大于空氣的性質(zhì)，前者屬于化學性質(zhì)，后者屬于物理性質(zhì)；C．稀有氣體做金屬焊接的保護氣是利用稀有氣體常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反響，屬于化學性質(zhì)；D．用生石灰做食品枯燥劑是利用氧化鈣能于水反響生成氫氧化鈣，屬于氧化鈣的化學性質(zhì)；應選A．【點評】物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，那么掌握起來并不困難．6．以下現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是〔〕①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反響速率適中，更適于實驗室制取氫氣．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題．【分析】①在相同的條件下，金屬與氧氣反響時，反響條件越簡單，說明該金屬的活動性越強；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反響而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，可以據(jù)此分析；③鐵的活動性比銅強，所以可以將硫酸銅中的銅置換出來，可以據(jù)此解答；④鋅化學性質(zhì)較溫和，和酸反響時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，可以據(jù)此解答．【解答】解：①在相同的條件下，金屬與氧氣反響時，反響條件越簡單，說明該金屬的活動性越強；金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故對；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反響而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯；③鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故對；④鋅的化學性質(zhì)較溫和，和酸反響時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，故對．綜上可知，說法正確的為①③④．應選C．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．7．以下說法正確的選項是〔〕①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤【考點】氧氣的工業(yè)制法；空氣的污染及其危害；合金與合金的性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；滅火的原理和方法；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．【專題】空氣與水；金屬與金屬材料；常見的堿堿的通性；常見儀器及化學實驗根本操作．【分析】①據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法分析；②可燃性氣體在點燃前必須檢驗氣體的純度；③據(jù)合金的優(yōu)良性答復；④據(jù)氫氧化鈉的吸水性和易于二氧化碳氣體反響答復；⑤據(jù)干冰能滅火的原因分析；⑥二氧化碳不屬于大氣污染物．【解答】解：①工業(yè)上是采用別離液態(tài)空氣的方法制備氧氣和氮氣，故正確；②氫氣和甲烷具有可燃性，氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度，故正確；③一般情況下，合金的熔點比組成合金的純金屬低，但硬度一般比組成合金的純金屬要高，故錯誤；④氫氧化鈉固體潮解是吸收空氣中的水蒸氣，變質(zhì)是和二氧化碳發(fā)生化學反響，故正確；⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡，故正確；⑥二氧化碳不是大氣污染物，故錯誤．應選C．【點評】此題難度不大，主要考察一些記憶性的問題，平時要多加記憶即可．8．鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反響生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反響，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成了氫氧化鈉和氫氣．以下有關鈉的表達不正確的選項是〔〕A．金屬鈉必須隔絕空氣保存B．鈉與水反響放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬C．鈉和水反響的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味的氣體和藍色沉淀【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)“在空氣中會迅速與氧氣反響生成氧化鈉〞分析；B、鈉是熔點低；C、根據(jù)反響物、生成物判斷；D、根據(jù)鈉與水劇烈反響，生成了氫氧化鈉和氫氣分析．【解答】解：A、由于鈉“在空氣中會迅速與氧氣反響生成氧化鈉〞，所以金屬鈉必須隔絕空氣保存，故A正確；B、鈉與水反響放熱，使鈉熔化，鈉是熔點低，但是鈉并不是熔點最低的金屬，熔點最低的金屬是汞，故B錯誤；C、鈉與水劇烈反響，生成了氫氧化鈉和氫氣，所以方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D、鈉與水劇烈反響，生成了氫氧化鈉和氫氣，當把鈉投入硫酸銅溶液中，生成的氫氧化鈉會與硫酸銅反響生成氫氧化銅藍色沉淀，故D正確．應選：B．【點評】此題為信息給予題，完成此類題目，要認真閱讀題干內(nèi)容，抽取有用的信息，結(jié)合所學的知識，進行合理分析填空．9．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是〔〕A．6g B．8g C．13.2g D．20g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；混合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】因為反響后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，那么只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．【解答】解：50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g×60%=30g，反響前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g÷〔×100%〕=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g﹣42g=8g．應選B．【點評】此題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷生成氧化鈣的質(zhì)量是解答的關鍵．10．一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反響結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是〔〕A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑【考點】鹽的化學性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】由“反響結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g〞可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反響中各物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反響生成氣體的質(zhì)量為10.0g﹣5.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g﹣5g=5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g﹣4.5g=0.5g；那么參加反響的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為〔20÷160〕：〔10÷80〕：〔1÷32〕=4：4：1從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例；應選：B．【點評】此題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)．二、選擇題〔2022?郴州〕以下除雜方法正確的選項是〔〕選項物質(zhì)〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕除雜方法ACO2〔CO〕點燃BFe〔Cu〕加硫酸銅溶液CNaCl〔Na2CO3〕加適量稀鹽酸DCaO〔CaCO3〕加水A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的別離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和別離方法，所謂除雜〔提純〕，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與原物質(zhì)反響；②反響后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳〔不能燃燒、不能支持燃燒〕大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；應選項所采取的方法錯誤．B、Fe能與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤．C、Na2CO3能與適量稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原那么，應選項所采取的方法正確．D、CaO能與水反響生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原那么，應選項所采取的方法錯誤．應選：C．【點評】物質(zhì)的別離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件〔參加的試劑只與雜質(zhì)反響，反響后不能引入新的雜質(zhì)〕是正確解題的關鍵．12．用如圖實驗裝置制取枯燥的氣體正確的選項是〔〕ABCDX大理石與稀鹽酸鋅粒與稀硫酸雙氧水與二氧化錳二氧化錳與氯酸鉀Y濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的枯燥〔除水〕．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、枯燥與凈化．【分析】圖中制取氣體的裝置屬于固液常溫型，收集方法是向上排空氣法；能用濃H2SO4枯燥，說明該氣體不能與濃硫酸反響，濃硫酸不能枯燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；【解答】解：A．大理石與鹽酸生成二氧化碳氣體，屬于固液常溫型，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；且二氧化碳不能與濃硫酸反響，能用濃硫酸枯燥，應選項正確．B．鋅粒與稀硫酸反響生成氫氣，屬于固液常溫型，但氫氣密度比空氣的小，不能用向下排空氣法收集，應選項錯誤．C．過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，屬于固液常溫型，且氧氣密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集；且氧氣不能與濃硫酸反響，能用濃硫酸枯燥，應選項正確．D．二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，不能用圖中實驗裝置制取，應選項錯誤．應選：AC．【點評】此題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反響原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)、枯燥劑不能與被枯燥的氣體發(fā)生化學反響是正確解答此題的關鍵．13．控制變量法是實驗探究的重要方法．利用如下圖的實驗不能實現(xiàn)的探究目的是〔〕A．甲圖中①②比照可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關B．甲圖中①③比照可探究鐵的銹蝕與水是否有關C．乙可探究可燃物的燃燒是否需要到達一定溫度D．乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】壓軸實驗題；簡單實驗方案的設計與評價．【分析】A、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣；B、根據(jù)①③的共同點和不同點的比照分析探究的目的；C、通過薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒比照分析探究的目的；D、通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒比照分析探究的目的．【解答】解：A、②中植物油的作用是隔絕氧氣，看鐵在只和水接觸的條件下能不能生銹，故不能實現(xiàn)的探究目的；B、③中鐵釘只和氧氣接觸，①中鐵釘和氧氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③比照說明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸．故能實現(xiàn)的探究目的；C、乙通過薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒比照可知，溫度到達了白磷的著火點所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要到達一定溫度，故能實現(xiàn)的探究目的；D、乙通過薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒比照可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，故能實現(xiàn)的探究目的；應選項為：A．【點評】此題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過比照分析探究的目的得出結(jié)論．14．如下圖的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是〔〕A．等質(zhì)量的鐵、鋅分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反響B(tài)．向二氧化錳中參加過氧化氫溶液C．向一定質(zhì)量鐵粉和銅粉的混合物中參加硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反響【考點】金屬的化學性質(zhì)；催化劑的特點與催化作用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體進行分析；B、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；C、根據(jù)鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅進行分析；D、根據(jù)等質(zhì)量的鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多進行分析．【解答】解：A、分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以圖象正確，故A正確；B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨著過氧化氫溶液的參加會逐漸增大，故B正確；C、鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，固體的質(zhì)量不能從零開始，故C錯誤；D、等質(zhì)量的鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多，故D錯誤．應選：AB．【點評】此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反響，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合圖象進行．15．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑．為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該局部銹蝕的鐵片樣品〔僅由鐵和氧化鐵組成〕，測得其中氧元素的含量為12%，那么樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)約為〔〕A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%【考點】物質(zhì)組成的綜合計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】壓軸實驗題；化學式的計算．【分析】根據(jù)氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)可以計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量；然后由氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)可以求得氧化鐵中鐵在質(zhì)量；最后根據(jù)×100%即可求得結(jié)果．【解答】解：設該銹蝕的鐵片樣品〔僅由鐵和氧化鐵組成〕的質(zhì)量為x．那么氧化鐵的質(zhì)量==40%x；被腐蝕的鐵的質(zhì)量=×100%×40%x，所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈31.8%；應選：B．【點評】此題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．樣品中已被銹蝕的鐵元素就是氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量．三、填空題〔此題共9小題，21分〕16．金剛石和石墨的性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列不同．【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以可以據(jù)此來分析并判斷金剛石和石墨的性質(zhì)不同的原因．【解答】解：物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的性質(zhì)，金剛石中的碳原子的排列方式為正八面體結(jié)構，石墨中的碳原子是正六邊形結(jié)構，并且形成層狀，因此由于金剛石和石墨里碳原子的排列不同，才導致了金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異．故答案為：碳原子的排列不同．【點評】知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于物質(zhì)的結(jié)構，學會分析不同物質(zhì)間性質(zhì)不同的原因．17．生鐵和鋼含碳量生鐵高．【考點】生鐵和鋼．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)已有的鐵合金的知識進行分析解答即可．【解答】解：生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量比鋼高．故答案為：生鐵．【點評】此題考查了常見的合金的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．18．化石燃料燃燒排放的氣體會污染環(huán)境，其中含有形成酸雨的主要氣體，其化學式為SO2、NO2．【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；化學式的書寫及意義．【專題】化學與環(huán)境保護．【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反響，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反響，被雨水吸收溶解而成，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要氣體，其化學式分別為SO2、NO2．故答案為：SO2、NO2．【點評】此題難度不大，酸雨是工業(yè)開展出現(xiàn)的副產(chǎn)物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正確解答此類題的關鍵．19．鋁制品不易銹蝕的原因是常溫下，Al與O2反響生成一層致密Al2O3薄膜，阻止Al進一步氧化．【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】依據(jù)鋁在空氣中能與氧氣反響分析解答即可．【解答】解：鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反響．故答案為：常溫下，Al與O2反響生成一層致密Al2O3薄膜，阻止Al進一步氧化．【點評】此題主要考查了鋁的化學性質(zhì)，難度不大，需要加強識記即可完成．20．為驗證Fe、Mg、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Mg〔NO3〕2溶液、Fe〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸、銀、鐵、鎂．選用上述藥品中的三種，通過兩步實驗能驗證活動性．選用的三種藥品是Mg〔NO3〕2FeAgNO3或MgFe〔NO3〕2Ag〔寫出兩組藥品的組合，用化學式表示〕．【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反響，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中〞的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反響或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反響．【解答】解：Mg、Fe、Ag的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中〞的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反響或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反響，因此可選用金屬鐵，鐵與硝酸銀溶液反響生成硝酸亞鐵和銀，鐵不與硝酸亞鎂溶液反響，可得出三種金屬活動性強弱順序是鎂＞鐵＞銀；也可以選擇金屬鎂、硝酸亞鐵和銀，鎂和硝酸亞鐵反響生成硝酸鎂和鐵，銀不與硝酸亞鐵反響，可得出三種金屬活動性強弱順序是鎂＞鐵＞銀；故填：Mg〔NO3〕2FeAgNO3；MgFe〔NO3〕2Ag．【點評】此題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反響那么活潑、不反響那么不活潑〞是正確解答此類題的關鍵．21．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反響的化學方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反響時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g【考點】常見化學反響中的質(zhì)量關系；質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設中“充分反響時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0g〞，分析反響2A+BA2B恰好完全反響時A、B用量，判斷恰好完全反響時A、B用量比；利用所判斷的恰好完全反響時A、B用量比，由丙同學實驗中生成A2B的質(zhì)量計算出實驗中A的用量、B的用量．【解答】解：比照甲、乙兩同學所用A和B的質(zhì)量及生成A2B的質(zhì)量：同樣生成5.0gA2B，甲實驗B的用量為1.0g、乙實驗B的用量為4.0g，那么可得反響生成5.0gA2B時需要消耗B的質(zhì)量為1.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5.0gA2B時消耗B的質(zhì)量為1.0g，那么消耗A的質(zhì)量=5.0g﹣1.0g=4.0g，那么兩物質(zhì)恰好完全反響時，A、B兩物質(zhì)的用量比為4：1；根據(jù)反響中反響物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學實驗中生成A2B的質(zhì)量3.0g，假設A的用量=3.0g×=2.4g，此時B的用量=8.0g﹣2.4g=5.6g；假設B的用量=3.0g×=0.6g，此時A的用量=8.0g﹣0.6g=7.4g；因此丙學生實驗中a：b的值為2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．故答案為：3：7或37：3．【點評】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出恰好完全反響時反響物的質(zhì)量關系，再由此質(zhì)量關系推斷另一組實驗數(shù)據(jù)，考查實驗數(shù)據(jù)的分析與處理能力．22．學校研究性學習小組測定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末56g與足量該硫酸充分反響，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag．請討論：當粉末為Cu﹣Fe合金時，a＜2；當粉末為Fe﹣Al合金時6.2＞a＞2．【考點】根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】利用極值假設的方法，根據(jù)反響的化學方程式，計算合金完全反響產(chǎn)生氫氣的量．【解答】解：當粉末為Fe﹣Al合金時，假設56g金屬全部為鐵設生成氫氣質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56256gx解之得x=2g假設56g金屬全部為鋁，設生成氫氣質(zhì)量為y2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑54656gy解之得y≈6.2g因此，當粉末為Fe﹣Al合金時，金屬完全反響放出氫氣質(zhì)量6.2g＞a＞2g當粉末為Cu﹣Fe合金時，假設56g金屬全部為鐵，那么放出氫氣質(zhì)量為2g；根據(jù)金屬活動性，銅不能與稀硫酸反響；因此，當粉末為Cu﹣Fe合金時，a＜2g故答案為：2；6.2；2．【點評】此題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．23．在實驗室用如下圖裝置進行CO和CO2的別離和枯燥．現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫以下空白．操作過程：應先關閉b，再翻開a，乙中排出CO氣體．假設獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為稀鹽酸，操作為關閉a，翻開b．【考點】混合物的別離方法；二氧化碳的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的別離和提純．【分析】CO與氫氧化鈉溶液不反響，CO2氫氧化鈉可反響生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反響可生成二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可枯燥氣體，且氣體從溶液中出來時要帶來局部水蒸氣，故乙瓶中盛放的是濃硫酸，據(jù)此分析實驗步驟．【解答】解：要將CO和CO2別離，可在甲中裝有NaOH溶液，用來吸收CO2，先別離出被乙中濃硫酸枯燥過的純潔的CO，所以關閉b，翻開a，混合氣體進入甲裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反響，可別離出被乙中濃硫酸枯燥過的純潔的CO；二氧化碳與氫氧化鈉溶液在甲中反響生成碳酸鈉，要得到CO2，可在丙中盛放稀鹽酸，然后關閉活塞a，翻開b，從丙處參加稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉可反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可別離出被乙中濃硫酸枯燥過的純潔的CO2．故答案為：CO；稀鹽酸；關閉a，翻開b．【點評】此題考查了設計實驗別離CO與CO2，掌握氣體的性質(zhì)是解答的關鍵，可先利用氣體的性質(zhì)參加試劑除掉一種物質(zhì)，而后再把吸收后的物質(zhì)與其他物質(zhì)反響制取出開始除掉的氣體．24．取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反響后，得到0.5g碳酸鈣．計算：〔1〕混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量．〔2〕混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．【分析】〔1〕根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以求算出二氧化碳的質(zhì)量；〔2〕根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以求算出一氧化碳的質(zhì)量，進而求算出一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：〔1〕設二氧化碳的質(zhì)量為x，那么：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O44100x0.5g解得：x=0.22g；〔2〕二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g××100%=0.06g所以一氧化碳的質(zhì)量為：〔0.18g﹣0.06g〕÷×100%=0.28g所以一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=56%答：〔1〕混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；〔2〕混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為56%．【點評】此題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反響關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反響關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．四、簡答題〔此題共5小題，23分〕25．化學方程式的書寫〔1〕酒精的燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔2〕化合反響且為吸熱CO2+C2CO〔3〕鋁和硫酸銅溶液2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu．【考點】書寫化學方程式．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)酒精和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水進行分析；〔2〕根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析；〔3〕根據(jù)鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅進行分析．【解答】解：〔1〕酒精和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；〔2〕二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；〔3〕鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu．故答案為：〔1〕C2H5OH+3O22CO2+3H2O；〔2〕CO2+C2CO；〔3〕2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu．【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反響物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)那么書寫方程式．26．在化學反響中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反響就是氧化復原反響．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反響前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反響是氧化復原反響．根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，以下反響屬于氧化復原反響的是〔〕A．2Mg+O22MgO B．2KClO32KCl+3O2↑C．CaCO3CaO+CO2↑ D．H2+CuOCu+H2OE．CuO+2HCl═CuCl2+H2O F．NaOH+HCl═NaCl+H2O【考點】氧化反響；復原反響．【專題】化學反響的根本類型和能量變化．【分析】根據(jù)習題中信息可知元素的化合價發(fā)生了變化的反響是氧化復原反響，那么假設在反響中各元素的化合價都沒有變化，那么不屬于氧化復原反響．【解答】解：A、Mg元素的化合價從0升高到+2價，O元素的化合價從0降低到﹣2價，有化合價的變化，屬于氧化復原反響，故A正確；B、Cl元素的化合價從+5降到﹣1，O元素的化合價從﹣2升高到0，有化合價的變化，屬于氧化復原反響，故B正確；C、反響中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，那么不屬于氧化復原反響，故C錯誤；D、H元素的化合價從0升高到+1，Cu元素的化合價從+2降低到0，有化合價的變化，屬于氧化復原反響，故D正確；E、反響中Cu、H、O、Cl四種元素的化合價都沒有變化，那么不屬于氧化復原反響，故E錯誤；F、反響中Na、H、O、Cl四種元素的化合價都沒有變化，那么不屬于氧化復原反響，故F錯誤．應選：ABD．【點評】此題屬于信息習題，學生應能利用信息結(jié)合化合價的判斷來分析反響類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答．27．含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被復原成氯化亞鐵．試答復以下問題：①該反響的化學方程式可表示為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．②向上述反響后的溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe，濾液中一定不含有的物質(zhì)是CuCl2．向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．那么濾液中一定含有的物質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，濾液中可能含有的物質(zhì)是CuCl2〔填化學式〕．【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】①根據(jù)銅和氯化鐵反響生成氯化亞鐵和氯化銅進行分析；②根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從起鹽溶液中置換出來進行分析．【解答】解：①銅和氯化鐵反響生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②鋅和活動性比鐵和銅強，會置換出鹽中的鐵和銅，反響后生成氯化鋅，所以向上述反響后的溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe，濾液中一定不含有的物質(zhì)是CuCl2，向濾渣中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，那么濾液中一定含有的物質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，濾液中可能含有的物質(zhì)是：CuCl2．故答案為：①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Cu、Fe，CuCl2，ZnCl2、FeCl2，CuCl2．【點評】在解此類方程式的書寫題時，首先確定反響原理，然后再依據(jù)原理找出反響物、生成物和反響條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么書寫方程式，在判斷置換反響后的固體和溶質(zhì)時，要從金屬活動性順序和量的角度進行分析．28．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量〔m〕隨反響時間〔t〕的變化曲線如下圖，對于該圖象的理解，以下說法正確的是①②〔填序號〕．①A表示鋅和稀硫酸的反響曲線②反響結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余③反響結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余④反響結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反響結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反響的時間短進行分析；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反響完；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反響完；由方程式分析，二者反響結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反響完，鐵有剩余；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反響，鐵生成氫氣多；⑤由圖示可知：生成的氫氣質(zhì)量相等進行分析．【解答】解：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反響的時間短，故正確；②置換反響是金屬置換酸中的氫元素，所以假設生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反響完，故正確；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反響完；由方程式分析，二者反響結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反響完，鐵有剩余，故錯誤；④根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反響生成2g氫氣；所以假設是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反響，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤⑤由圖示可知：反響后生成的氫氣質(zhì)量相等，參加反響的硫酸質(zhì)量相等，金屬質(zhì)量不相等，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所以反響結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤．故答案為：①②．【點評】此題結(jié)合圖象對金屬與酸的反響進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結(jié)合相關知識認真分析．29．A～F是初中化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如下〔局部反響物或生成物及反響條件略〕．〔1〕假設常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀．C的化學式CaCO3，寫出①反響的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O．〔2〕假設A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質(zhì)量比為7：3，E是一種紅色金屬，E的化學式Cu，寫出③中發(fā)生反響的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】〔1〕根據(jù)A～F是初中化學常見物質(zhì)，常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，A反響會生成氣體B和液體D，所以A是甲烷，B是二氧化碳，D是水，C為白色沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，所以C是碳酸鈣，水通電生成氫氣和氧氣，所以E、F是氫氣或氧氣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可；〔2〕根據(jù)A～F是初中化學常見物質(zhì)，E是一種紅色金屬，所以E是銅，A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質(zhì)量比為7：3，所以A是氧化鐵，D是鐵，B是二氧化碳，C是一氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．【解答】解：〔1〕A～F是初中化學常見物質(zhì)，常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，A反響會生成氣體B和液體D，所以A是甲烷，B是二氧化碳，D是水，C為白色沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，所以C是碳酸鈣，水通電生成氫氣和氧氣，所以E、F是氫氣或氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C是：CaCO3，反響①是，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；〔2〕A～F是初中化學常見物質(zhì)，E是一種紅色金屬，所以E是銅，A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質(zhì)量比為7：3，所以A是氧化鐵，D是鐵，B是二氧化碳，C是一氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E的化學式Cu，③中發(fā)生的反響是硫酸銅和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：〔1〕CaCO3，CH4+2O2CO2+2H2O；〔2〕Cu，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．五、實驗題〔共3小題，21分〕30．如圖1是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后答復有關問題．〔1〕B裝置中儀器X的名稱是長頸漏斗．〔2〕實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是DA．〔3〕實驗室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶枯燥二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序bfgdch；〔4〕某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2質(zhì)量的關系如圖2所示．反響：CaCO3+H2O+CO2=Ca〔HCO3〕2，其中CaCO3、Ca〔HCO3〕2均屬于鹽且Ca〔HCO3〕2易溶于水．①請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象先渾濁再澄清．②請計算通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)Ca〔OH〕2的質(zhì)量7.4g．③為使溶液的質(zhì)量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO2質(zhì)量8.8g．〔不考慮CO2氣體在水中的溶解〕④向含有NaOH和Ca〔OH〕2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量．其現(xiàn)象為：沉淀…．請按照先后順序?qū)懗鱿鄳甥}的化學式：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca〔HCO3〕2．【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的枯燥〔除水〕；二氧化碳的檢驗和驗滿；二氧化碳的化學性質(zhì)．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、枯燥與凈化．【分析】〔1〕根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；〔2〕根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反響物是固體，反響條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣小進行分析；〔3〕根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反響物是固體和液體，反響條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進行分析；〔4〕根據(jù)當二氧化碳的質(zhì)量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳的質(zhì)量過量時，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過量的二氧化碳反響，生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀消失進行分析．【解答】解：〔1〕通過分析題中所指儀器的作用可知，X是長頸漏斗；〔2〕實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反響物是固體，反響條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣小，所以可選擇的裝置是DA；〔3〕根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反響物是固體和液體，反響條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序是bfgdch；〔4〕①二氧化碳與碳酸鈣恰好完全反響．再繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反響，生成可溶性的碳酸氫鈣，二氧化碳的量到8.8g時沉淀恰好完全反響，溶液又變澄清；②石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為xCO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O44744.4gx=x=7.4g③從圖示中可以看出當二氧化碳的質(zhì)量為8.8g時，溶液的質(zhì)量最大；④氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，氫氧化鈉能與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與二氧化碳和水反響生成碳酸氫鈉，碳酸鈣能與水和二氧化碳反響生成碳酸氫鈣，故填：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca〔HCO3〕2．故答案為：〔1〕長頸漏斗；〔2〕DA；〔3〕bfgdch；〔4〕①先渾濁再澄清；②7.4；③8.8；④CaCO3，Na2CO3，NaHCO3，Ca〔HCO3〕2．【點評】此題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．31．某同學用如圖裝置驗證某混合氣體中一定含有水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體〔假設每步操作中，參加反響的氣體都完全反響或吸收〕．〔1〕該同學驗證三種氣體一定存在．實驗進行時，假設要氣體從左向右流動，那么這幾種儀器的連接順序應是：混合氣體→B→E→C→D→A→E〔填A、B、C或E，可以重復〕；〔2〕B裝置中觀察到的現(xiàn)象為白色粉末變?yōu)樗{色；〔3〕實驗中兩次用到裝置E，其目的分別是檢驗氣體中有CO2，檢驗生成了CO2從而證明氣體中有CO；〔4〕混合氣體通過A裝置發(fā)生反響的化學方程式為CO+CuO═Cu+CO2請你設計一種尾氣處理方案：裝置末端放一燃著酒精燈．【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式．【專題】物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】〔1〕水蒸氣、二氧化碳和一氧化碳三種氣體的檢驗一定要先檢驗水蒸氣，因為具有二氧化碳和一氧化碳氣體需要通過澄清的石灰水，會影響水蒸氣的檢驗；一氧化碳不能直接檢驗應通過這種A復原氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體再用石灰水檢驗．〔2〕無水硫酸銅為白色粉末，與水接觸反響生成藍色五水硫酸銅，常用來檢驗水的存在；〔3〕實驗中兩次用到裝置E，二氧化碳與澄清的石灰水反響有白色沉淀生成，兩次都是驗證二氧化碳的存在，但目的是不同的，結(jié)合裝置圖進行分析解答；〔4〕根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，應進行尾氣處理．【解答】解：〔1〕由題意知儀器的裝配和連接，要完成以下任務：①使用無水硫酸銅檢驗水蒸氣；②檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體；③用枯燥純潔的CO氣體復原的氧化銅；③檢驗CO氣體復原氧化銅生成的氣體的性質(zhì)．所以，儀器連接順序為：混合氣體→B→E→D→C→A→E．〔2〕B裝置中的現(xiàn)象為無水硫酸銅是白色粉末，遇到水蒸氣會變藍色．〔3〕實驗中兩次用到裝置E，其目的分別是驗證驗證水煤氣含有二氧化碳氣體；第二次用到B裝置是通過驗證生成物中有二氧化碳來證明水煤氣中含有一氧化碳．〔4〕CO與CuO反響生成銅和二氧化碳，其反響方程式為：CO+CuO═Cu+CO2，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集．故答案是：〔1〕BECAE；〔2〕固體白色變藍色；〔3〕檢驗氣體中有CO2；檢驗生成了CO2從而證明氣體中有CO；〔4〕CO+CuO═Cu+CO2；裝置末端放一燃著酒精燈