2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是()

A.過程①一②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2=~^2CO+2H2

2、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中率變化的曲線如圖所示。

c(Fe-)

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCL溶液，無明顯現象

2+2+

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3*+H2O===2Fe+SO4+2H

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2sCh

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

3、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cCh溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCHjCOONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度

之和：②>①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NH4cl固體:比值減小

c（cr）

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

4、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，X,Y、Z最外層電子數之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LlW的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數

之和的下列說法正確的是()

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應，共轉移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

5、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有CuzTe)中提取粗確的一種工藝流程如圖：(已知Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿)

下列有關說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

陽一3一-------------11

極一氧化浸出一>過濾一>TeO2―>酸浸一還原一粗蹄

泥--------———

濾液

A.“氧化浸出”時為使碎元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碗洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO3*+Te4++4OH-=Tel+2so4*+2%0

6、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.孫。2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

7、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H?即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

c（”+）

8、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[—~室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

c（0H-）

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（M0H）+2c（OH）

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

9、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

.

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

10、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鋸酸鉀氧化為NO『。下列說法正確的是（）

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CCh,可制得比較純凈的NaN（h

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

11、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AL03是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

12、為檢驗某固體物質中是否鏤鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

13、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a）,平衡后分為兩等份

n.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CC14,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入ecu,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正做的是：

A.反應a為：2Fe3++2r=2Fe2++L

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

14、常溫下，用0.1mol?L-iNaOH溶液滴定201?1（）.101011-1（：113（：0011溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

F(NaOH)/mL

++_

A.點①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++-

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CHjCOOH)+c(OH)

-+_+

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH：COOH)

D.在整個滴定過程中：溶液中?始終不變

[CH3co0>的

15、下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是（

A.

H3c―CH―CH一OH

B.'"<>'?

c.11y<H<iL<>ii

CH：t

Oil

D-CU

16、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NHU+和［Cu（NH3）4產中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

(小汗O.OimolKOM)

⑴化合物X的化學式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為。

(3)黑色固體Y與N%的化學方程式為

(4)若以X-3H2。進行實驗，在170C時可以生成一種中間產物WoO.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為。

(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(NazSzOQ吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________?

18、［化學一選修5：有機化學基礎］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物

CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對分子質量為28

/稀NaOHf

②2RCHjCHO—H~?R-CH2CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結構簡式是o

(2)A生成B的反應類型為,C中官能團名稱為.

(3)E生成F的化學方程式為o

(4)下列關于G的說法正確的是。(填標號)

a.屬于芳香垃

I).可與FeCh溶液反應顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14,N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構)。

①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物［,X的結

構簡式為,Y的結構簡式為?

19、s2a2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將s2cL氧化為

SCL,SC12遇水發(fā)生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質

SS：C12SCI：

沸點/'C44513859

熔點/'C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：_________________

②SC12與水反應：.

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_____。

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點,

20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl2|^+3SI1C14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/七沸點/七溶解性密度/g-cnr、

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醍1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水，易溶于乙醍1.23

乙隧-116.234.6微溶于水___________________0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一O

U.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一?

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實驗中苯胺的產率為___.

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO、、Sth等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2?

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol,；

②NH3,H2()(aq)+NH4HsC)3(aq)=(NH4)2SCh(aq)+H2O⑴AH2=bkJ,mol”；

③2(NH4)2S€)3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJ-kJ-mol'o

1

則反應2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mol

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)4-2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-68L8kJmol-i對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T°C時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

01020304050

O21.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0?lOmin內，平均反應速率v(O2)=mol?LFminr；當升高溫度,該反應的平衡常數K(填“增大”“減

小，，或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol*,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在1100K時，CO2的體積分數為

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、l.lxl()6pa時，該反應的

化學平衡常數埠=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(PQx體積分數］。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2cth溶液再生，其裝置示意圖如圖：

A?

H2CO2Q

K2CO3

溶部葭六K；CC>3溶液

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H++HCO3-=CO2t+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2qi^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；

C.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2」^f2co+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量

的相對大小。

2、C

【解析】

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SC)32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和Sth?一發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2s因此無氣體產生，然后據此分析；

【詳解】

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SCh2-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SCh?一發(fā)生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2s因此無氣體產生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現象，是因為NaOH與H2sCh反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe-3+,

A、a點處溶液中含有SO42-,加入BaCL,會產生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是(Sthz-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

C、c點溶液中Fe3+和SO3?一發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確;

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。

3、C

【解析】

A.10mLO.lmolIFNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CUT水解程度大于CH3CO6水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②>①，B正確

+++

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，NH4+H2O^NHyH2O+H,加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH；)c")

移動，C(NH3-HO)>C(H+),水解常數不變，即—,NH4+水解程度減小,減小,

2耳皿鄴耳)(c(NH：)

c(NH：)

ccr

D.因為Ksp(AgCl)>Kp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(CI)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C1)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時，開始時不產生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產生二氧化碳氣體，其反應方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

4、B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g-L-1,該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/molx0.76g-LT=17g/mol,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1,推出W的質子數為"三叼」=11,所以W為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,BPW>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.NaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2t.ImolNaH溶于足量水中完全反應共轉移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸鍍、醋酸鉉等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗碑，第一步是將Te元素轉化為TeCh的沉淀過濾出來，考慮到Te(h易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗確固體表面會吸附溶液中的SO『，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有so；-即可，C正確；

D.酸浸時TeCh溶解，隨后被Na2s還原，Te(h生成Te單質，SO；生成SO：,所以正確的離子方程式為：

2SO；-+TeO2=2SO^+Te4<,TeCh是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

6、B

【解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+T2+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,體現了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.S02的價層電子對個數=2+；(6-2X2)=3,孤電子對數為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?

【點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

7、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明漠單質的氧化性強于碘單質，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

8、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,上絲2_=1。4，根據水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH)=10

cCOHJ

-3mol-L_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH，故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OIT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCL且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

一),故C正確；D、隨著HC1的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

9、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ao

10、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產生N(h氣體，不能發(fā)生2N(h+Na2O2=2NaNC)3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產生NO氣體，NO與裝置中的02反應產生Nth,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnOa溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是C.

11、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關系；

B項，Si(h傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，Si(h用于制光導纖維與SiCh熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，ALCh的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與AWh是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

12、B

【解析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

13、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應生成碘單質，所以反應的化學方程式：2Fe3++2IP2Fe2++l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

3+

中，碘單質是氧化劑，鐵離子是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，HI中向另一份加入

CC14,碘單質溶解在四氯化碳中碘單質的濃度減小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移動，所以水溶液中c(Fe2+)：IIV

m,故D正確；

答案選c。

14、D

【解析】

A.根據圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!Jc(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OJT)>c(H+),C

錯誤；

C（CHC0QH）

D.：表示醋酸電離平衡常數的倒數，平衡常數只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中

《Qi3co0-）?謝

g（CH：C00H）

始終不變，正確。

[CH3co0力.謝D

答案選D。

15、C

【解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應，含有-CH20H的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

16、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH,+和［Cu(NH3)4產中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故c項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2^CU(NO3)2

■3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應

【解析】

對X進行加熱后分解產生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有N(h,所以X中一定有N和O元素；X分解產生

的黑色固體與N%反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

(1)通過分析可知，X的化學式即為CU(NC>3)2；

(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC>3)，1=2CUO+4NO,T+O,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O；

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應的方程式為：3CUO+2NH5=3CU+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學式中含有6個OH；又因為,O.lmolW分解得到Y(CuO)質量32.0g即0.4mol,

2+

所以W的化學式中含有4個Cu,所以W的化學式為CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2O4發(fā)生氧化還原反應，從而轉化成無毒的N2。

18、(1)乙烯，CHs；(2)加成反應，醛基；

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^_y-CHO。

【解析】

根據信息②，推出C和D結構簡式為：CH3CHO和CHO,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),

B為CH3cH2OH,G的結構簡式為：^Q^-CHO,F的結構簡式為：CHaQH,E的結構簡式為：

^O^~CH；C1,D的結構簡式為：,

【詳解】

(1)A為乙烯，D的結構簡式為：；

(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O二骨牛RCH3CH2OH,發(fā)生加成反應，C的結構簡式含有官能團是醛基;

H：0

(3)E生成F,發(fā)生取代反應，反應方程式為:CH2CI+NaOH--------CH20H+NaCl；

A

(4)根據G的結構簡式為:CHO,a、克僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產生CU2O,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確

CH=CHCH3

(5)N的相對分子質量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,CH0(鄰間對三種)、（鄰

間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三

(鄰間對三種)，共有3x6=18種;

(6)根據信息②，X為CH3cH2CHO,Y的結構簡式為OHC

19、2KMl104+16HC1=2KCl+2MnCh+5CLT+8H2O或KClOj+6HC1=KCI+3cI2T+3H2O2SCL+2H2。=S；+

SO2T+4HCI控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少

因氯氣過量而生成SC12除去SC12沒有吸收C12、SC12等尾氣的裝置

【解析】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClOj與濃HC1作用制氯氣；

②SCL與水發(fā)生水解反應；

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

(3)可通過控制分液漏斗的活塞，來調節(jié)反應的快慢；

(4)SC12的沸點是59'C,60C時氣化而除去；

(5)CL、SCL等尾氣有毒，污染環(huán)境。

【詳解】

(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KC1O3與濃HC1作用制氯氣，化學方程式為2KMnO』+16HCI=2KCl+2

MnCh+5CLT+8H2O或KClOj+6HC1=KC1+3CLT+3H2O；

②SCL與水發(fā)生水解反應：2SCL+2H2O==S[+SO2T+4HC1；

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。

（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣

過量而生成SCL。

（4）SCh的沸點是59℃,60C時氣化而除去。D裝置中熱水?。?0℃）的作用是除去SCL

（5）CL、SCL等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收CL、SCL等尾氣的裝置

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3*+OH——>C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3CL之后再加入NaOH與C6H5NH3。反應生成苯胺。

【詳解】

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4a白色固體，故

產生白煙方程式為NH3+HCI=NH?Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高（184℃）,不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

（2）圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出"，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

（3）過量濃鹽酸與苯胺反應生成CAHSNHJCI,使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3cl生成

C6H5NH2,離子反應方程式為C6H5NH；+OIT=C6H5NH2+H2O；

（4）由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；

（5）水蒸氣蒸儲裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸館結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d,再停止加熱，防止裝置內

壓強突然減小引起倒吸；

（6）已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為L23g/cm3,則硝基苯的質量為6.15g,則硝基苯的物質的量為

[；；：o]=0.05mol,根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質量為93g/molxO.O5moi=4.65g,實際質

量為2?79g,所以產率為igx1。。％=60.0%；

⑺“不加熱”即排除了用蒸儲的方法除雜，苯胺能與HCI溶液反應，生成可溶于水的CeHsNH3a而硝基苯則不能與

HC1溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析

出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。

【點睛】

水蒸氣蒸儲是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸儲出來，是分離和提純有機化

合物的常用方法。

21、2a+2b+c0.021減小BC1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大