第頁訓練5離子反響一、單項選擇題1.某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，那么以下判斷正確的選項是 ()①反響前后，溶液中離子濃度根本保持不變的有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化復原反響A.①②③④ B.②③④C.①③⑤ D.②④⑤2.以下各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是 ()A.c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.室溫下，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C.無色透明溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Fe3＋D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋3.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是 ()A.向Al2(SO4)3溶液中參加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B.將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC.用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋HClOD.向(CH3COO)2Ba溶液中參加硫酸：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓4.以下解釋實際應用的原理表達式中，不正確的選項是 ()A.用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB.用熱的純堿溶液清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)D.用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl5.某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一種或幾種，依次進行以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)將(3)中的溶液過濾，向濾液中參加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生以下結論正確的選項是 ()A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤C.可能含有的離子是①②⑥D.不能確定的離子是①③⑥6.以下是某同學對相應反響的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是 ()編號化學反響離子方程式評價A碳酸鋇與醋酸反響COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－正確B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO正確CNaHSO3的水解HSOeq\o\al(－,3)＋H2OSOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質的量的FeBr2和Cl2反響2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－錯誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質的量之比與化學式不符二、雙項選擇題7.以下離子能大量共存，且滿足相應要求的是 ()選項離子要求ANHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生BK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)CFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－逐滴滴加鹽酸時溶液有顏色變化DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水立即有沉淀產生8.以下離子方程式表達正確的選項是 ()A.SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反響后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D.硫化鈉的水解反響：S2－＋H3O＋=HS－＋H2O三、非選擇題9.近年來，我國的電子工業(yè)迅速開展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HCl－H2O2)、堿性的(NH3－NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HCl－FeCl3)等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2＋，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：(1)FeCl3型酸性廢液用復原法處理是利用Fe和Cl2分別作復原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反響有Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，還有______________________、__________________(用離子方程式表示)。(2)HCl－H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反響用離子方程式可表示為________________________________________________________________________。10.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶標簽破損，如以下圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質的溶液進行了如下猜測和驗證，選擇你認為完全正確(包括猜測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論)的選項____________(多項選擇倒扣分)。序號猜測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，假設無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，那么原溶液是Na2SO4BNa2CO稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，那么原溶液是Na2CO3CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，那么原溶液一定是Na2SO3DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，那么原溶液是Na2SiO3溶液ENa2S2O3稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁(或產生淡黃色沉淀)，并產生無色、有刺激性氣味的氣體，那么原溶液是Na2S2O3溶液除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質的化學式(1種)：_______________。11.某化工廠排放的污水中含有Al3＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：(1)以上實驗方法能否得到純銅(填“能〞或“不能〞)：甲：____________，乙：____________，丙：__________。(2)在制得銅的方案中會導致環(huán)境污染的一步操作是_____，其原因是__________。(3)在制得銅的方案中，主要的離子方程式為______________________________。

答案1.A2.D3.A4.B5.A6.C7.CD8.AB9.(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe2