第1頁(yè)（共1頁(yè)）第2章海洋中的鹵素資源單元測(cè)試卷一上學(xué)期高一化學(xué)滬科技版（2020）必修一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬（Mo）。下列說法正確的是（）A．Al得電子 B．Al2O3是氧化劑 C．MoO3發(fā)生還原反應(yīng) D．每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移2．（3分）元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì) B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性 C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣═2CrO42﹣+4H2O D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化3．（3分）下列反應(yīng)中Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是（）A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B．H2+Cl22HCl C．Cu+Cl2CuCl2 D．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↓+8H2O4．（3分）下列敘述中正確的是（）A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 B．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物 C．失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng) D．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原5．（3分）下列敘述正確的是（）A．NaOH溶液在電流作用下電離成Na+與OH﹣ B．NaHSO4電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故NaHSO4既是酸又是鹽 C．純硫酸不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，但純硫酸是電解質(zhì) D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多6．（3分）下列有關(guān)各種物質(zhì)的物理性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．金屬鈉的氧化物都是淡黃色的固體 B．金屬鈉的密度比水小 C．純堿和小蘇打都能溶于水 D．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體7．（3分）將氯氣通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，則溶液中c（Cl﹣）：c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）可能為（）A．2：1：1 B．8：3：1 C．10：5：2 D．6：3：28．（3分）已知還原性F＜Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣。向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（E和G點(diǎn)橫坐標(biāo)為2.5和4.5），下列說法正確的是（）A．BC段表示Fe2+物質(zhì)的量的變化情況 B．原溶液中FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量均為1mol C．FG段發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ D．反應(yīng)3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生9．（3分）做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++____。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4 B．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42﹣ C．該離子方程式右側(cè)橫線內(nèi)的產(chǎn)物是H2O D．16molH+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol10．（3分）工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D．每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子11．（3分）海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，某提取工藝流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NaNO2可將I﹣氧化為I2 B．“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O C．活性炭不僅能夠吸附I2，還可以循環(huán)使用 D．濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取12．（3分）下列離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）A．向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則原液中一定含有Fe3+ B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42﹣ C．向某溶液中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32﹣ D．向某溶液中加入NaOH溶液，不能使瓶口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定不含有NH4+13．（3分）為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A．某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)為黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能有K+ B．某溶液中加KSCN，溶液不變色，則該溶液含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+ C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl﹣ D．加入稀HCl，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO32﹣14．（3分）化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為（）A．6：1 B．5：1 C．1：5 D．1：615．（3分）查找資料得知：溴水（Br2）顯橙黃色，碘水（I2）顯棕黃色；還原性：SO32﹣＞I﹣＞Br﹣，SO32﹣在溶液中被氧化時(shí)一般生成SO42﹣。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe3+、SO32﹣、I﹣、SO42﹣中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解。下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是（）A．肯定含有K+、SO32﹣，可能含有I﹣、SO42﹣，肯定不含F(xiàn)e3+ B．肯定不含F(xiàn)e3+、I﹣，肯定含有SO42﹣，可能含有K+、SO32﹣ C．肯定不含F(xiàn)e3+、I﹣，肯定含有SO32﹣，可能含有K+、SO42﹣ D．肯定含有SO32﹣、SO42﹣，可能含有K+，肯定不含F(xiàn)e3+、I﹣16．（3分）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含量較少的H+和OH﹣）：K+、Ca2+NH4+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣。取200mL該溶液，分為等體積的兩份，第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。第二份中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得到固體2.33g。下列說法不正確的是（）A．該溶液中不一定含有CO32﹣ B．該溶液中一定不含CO32﹣ C．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中是否含有NO3﹣ D．該溶液中一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol?L﹣1二．填空題（共5小題，滿分52分）17．（10分）粗鹽提純是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的必修課?，F(xiàn)有混有Na2SO4、Ca（HCO3）2的NaCl固體，某自主學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示提純方案，以獲取純凈的NaCl固體。（1）操作④用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要，操作①和④都用到玻璃棒，其作用分別為、。（2）操作②的目的是，進(jìn)行操作②后，如何判斷已經(jīng)達(dá)到上述目的：。（3）操作③發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)為，。（填化學(xué)方程式）（4）操作⑥的名稱為，理論上最后得到的純凈NaCl固體質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）原混合物中NaCl的質(zhì)量。（5）有同學(xué)認(rèn)為操作②加入的試劑可以換成Ba（OH）2溶液，你認(rèn)為可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯?？（填“可以”或“不可以”）?8．（10分）某無色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液加入過量Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀；②若在①溶液中滴加稀鹽酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；③若在①溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量增加；④?、谏蠈忧逡涸俚渭覣gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）原溶液中一定存在的離子有，不能確定是否存在的離子有；若要確認(rèn)其存在的基本操作方法是，該操作涉及到的離子方程式是。（2）寫出下列在以上實(shí)驗(yàn)操作過程②涉及到的離子反應(yīng)方程式是：。19．（10分）Cl2、SO2、CO2均是中學(xué)化學(xué)常見的氣體，減少Cl2、SO2的排放可以防止污染空氣、減少CO2的排放，有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是。（2）用熱燒堿溶液吸收Cl2反應(yīng)后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：2，則n＝。（3）常溫下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉劑、若經(jīng)測(cè)定某次捕捉所得溶液中，Na和C兩種元素物質(zhì)的量比值為3：1，則所得溶液中溶質(zhì)成分為（填化學(xué)式）。（4）常溫下，用30m30.10mol?L﹣1Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，吸收過程中Na2SO3的使用率（α）與溶液pH的關(guān)系如圖所示（溶液體積與溫度均保持不變）。①A點(diǎn)時(shí)，溶液中層c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）＝mol?L﹣1。已知到B點(diǎn)時(shí)吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下112m3尾氣，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為（尾氣中其他成分不反應(yīng)）。②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液處理SO2氣體，會(huì)析出鉻鉀礬[KCr（SO4）2?12H2O]晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20．（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段，CD段，（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?。?）圖中線段OA：AB＝。21．（12分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl═HBrO+HClKBr+BrCl═KCl+Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式．②寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式．（2）如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是．（3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍．

第2章海洋中的鹵素資源單元測(cè)試卷一2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)滬科技版（2020）必修一參考答案一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．C；2．D；3．A；4．D；5．C；6．A；7．B；8．D；9．B；10．A；11．D；12．A；13．A；14．B；15．A；16．A；二．填空題（共5小題，滿分52分）17．漏斗；攪拌，加速溶解；引流；除去硫酸根離子；靜置，取上層清液少許，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)達(dá)到目的；Ca（HCO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaHCO3；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；蒸發(fā)；大于；可以；18．CO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、K+；Cl﹣；取少量溶液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl﹣，否則不含；Ag++Cl﹣＝AgCl↓；BaCO3+2H