PAGEPAGE3第25講鹽1.廚房消毒使用“84”消毒液，主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，那么NaClO屬于(D)A．氧化物B．酸C．堿D．鹽2.(2022，株洲)以下物質間不能發(fā)生復分解反響的是(B)A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C．碳酸鉀溶液和鹽酸D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3.(2022，重慶)NH4NO3是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的選項是(B)A．鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B．NH4NO3是一種復合肥料C．NH4NO3不能與熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化4.(2022，棗莊)實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，以下四種試劑中能將其鑒別出來的是(C)A．AgNO3溶液B．無色酚酞試液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液5.侯德榜曾在株洲開辦“永利化工廠〞，利用聯合制堿法(侯氏制堿法)生產純堿。以下有關聯合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的選項是(C)A．碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成D．氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣6．一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸參加碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過量。如圖橫坐標表示參加碳酸鈉粉末的質量，根據圖象判斷，縱坐標可能表示(C)A．生成沉淀的質量B．溶液中溶劑的質量C．溶液中溶質的質量D．溶液的pH,第7題圖)7.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與參加Ba(OH)2溶液質量的關系如圖，以下說法正確的選項是(C)A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【解析】由圖中可知，參加氫氧化鋇溶液時，開始不產生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時，一定不含有氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉不能共存；當鹽酸和氫氧化鋇完全反響后，再參加氫氧化鋇溶液時，產生沉淀，是因為氫氧化鋇和氯化鎂反響生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉8.(2022，廣東)某復合肥的局部說明書如下圖。請答復：(1)從肥效的角度看，共有__3__種有效元素。(2)該復合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2]，那么尿素中碳、氧、氮、氫的原子個數比為__1∶1∶2∶4__。(3)一袋該化肥至少含P2O5__2.5__kg。(4)從“考前須知〞看，該復合肥料的物理性質是__易潮解__，化學性質是__受熱易分解__(寫一種)。9.(2022，蘭州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如下圖。答復以下問題：(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上__硼酸溶液__；(2)步驟②參加過量的碳酸鈉溶液的作用是__完全除去氯化鈣__；(3)操作a的名稱是__過濾__；(4)步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是__防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺__。10．實驗室有一瓶標簽受到腐蝕(如下圖)的無色溶液，老師叫各小組開展探究?！咎岢鰡栴}】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？【猜測與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種溶液?！纠碚摲治觥繛榱舜_定該溶液，他們首先進行了分析：(1)甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是__氯化鈉__溶液。(2)乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是__碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1__?！驹O計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。實驗操作實驗現象①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。②靜置后，取出上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸。產生白色沉淀。產生大量氣泡，沉淀消失?！緦嶒灲Y論】(3)該瓶無色溶液的溶質是__碳酸鈉__。生成白色沉淀的化學方程式是__Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl__?！緦嶒灧此肌?4)丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣到達鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下(將實驗操作及實驗現象填入相應的空格中)。實驗步驟實驗現象結論取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸溶液中沒有氣泡產生(或有氣泡產生)該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液11．(2022，濟寧)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，答復下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反響的化學方程式為__Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O__；(2)裝置A的作用是__吸收空氣中的二氧化碳__，裝置E的作用是__吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中__；(3)緩緩通入空氣的目的是__使二氧化碳和氫氧化鋇充分反響__。(4)假設撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果__偏大__(填“偏大〞“偏小〞或“不變〞)，假設撤除裝置C，對實驗結果的影響是__偏大__。12.一定質量的氯化鋇溶液和10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反響后，過濾得到28.47g濾液。請計算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質量；(2)氯化鋇溶液的溶質質量分數。解：參加反響的硫酸的質量為10g×9.8%＝0.98g設生成硫酸鋇的質量為x，參加反響的氯化鋇的質量為yBaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl208