2019年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題：（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分）1．電影《流浪地球》講述了太陽(yáng)即將爆發(fā)氦閃”（3HeC），人類飛離太陽(yáng)系的艱辛歷程。太陽(yáng)質(zhì)量中氫占71%，氦26%，氧、碳、鐵等元素占2%左右。下列說法正確的是（）A．核素He的中子數(shù)比電子數(shù)多2 B．上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物 C．碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解 D．上述元素組成的草酸亞鐵（FeC2O4）中碳元素的化合價(jià)為+32．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C．4.6gC2H6O的分子中含有C﹣H鍵數(shù)目一定為0.5NA D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X C．X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì) D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水4．將下列反應(yīng)所得氣體通入溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體溶液現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖加入濃硫酸攪拌后產(chǎn)生的氣體溴水橙色變無色蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水后產(chǎn)物與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2BNa2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3CCu與濃硫酸加熱至450℃產(chǎn)生的氣體BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2可與BaCl2溶液反應(yīng)DMnO2與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體KBr和KI的混合溶液無色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D5．化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷（）具有特殊結(jié)構(gòu)，倍受化學(xué)家關(guān)注。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．與苯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過兩種 C．所有碳原子均處于同一平面 D．生成1molC6H14至少需要3molH26．三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4+和NO3﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)極為電源負(fù)極，b極為電源正極 B．c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜 C．陰極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2+6H2O D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成7．常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的lg或lg與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M線表示lg隨pH的變化 B．BR溶液呈堿性 C．若溫度升高，兩條線均向上平移 D．常溫下，0.1mol?L﹣1NaR溶液的pH＝10三、必考題（共43分）8．（14分）硫酸亞鐵銨[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]俗稱摩爾鹽。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑（含少量油污、鐵銹等），再用清水洗凈。用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是。儀器a的名稱是。（2）按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開K1、K2，關(guān)閉K3，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能（填字母序號(hào)）。A．Fe+2H+＝Fe2++H2↑B.2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD.2Fe3++Fe＝3Fe2+鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開，關(guān)閉，裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是。（3）常溫下，將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間，瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，配成溶液。用0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL．反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．（14分）金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性。工業(yè)常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO?V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì)）提取金屬釩，流程如圖：已知：Ⅰ．釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，存在平衡：VO2++H2O?VO3+2H+。Ⅱ．部分離子的沉淀pH：Cu2+Fe2+Fe3+開始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列問題（1）堿浸步驟中最好選用（填字母）。a．NaOH溶液b。氨水c。純堿溶液（2）焙燒的目的是將FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的，一是除去離子，二是促使。（4）沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法。（5）常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2＝AlxVO2↓，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。10．（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。（1）海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖1所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)（填寫“增強(qiáng)”或“減弱”），理由是。（2）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖2是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞bB．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C．a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)D．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大（3）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖3所示：①NO的作用是。②已知：O3（g）+0（g）＝202（g）△H＝﹣143kJ?mol﹣l反應(yīng)1：O3（g）+NO（g）?NO2（g）+O2（g）△H1＝﹣200.2kJ?mol﹣l反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為。（4）大氣污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝﹣lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．該溫度下用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液的滴定曲線如圖4所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是；c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）3c（HSO3﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。(二)選考題：共45分。請(qǐng)從題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．（15分）元素銅（Cu）、砷（As）、鎵（Ga）等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是。（2）化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為。（3）第一電離能GaAs．（填“＞”或“＜”）（4）若將絡(luò)合離子[Cu（CN）4]2﹣中的2個(gè)CN﹣換為兩個(gè)Cl﹣，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu（CN﹣）4]2﹣中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為，一個(gè)CN﹣中有個(gè)π鍵。（5）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg?cm﹣3，該晶體類型為，Ga與As以鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為。（列出計(jì)算公式）【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12．桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機(jī)酸，廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工品的生產(chǎn)。桂皮酸的一條成路線如圖，部分需要的試劑或條件略去：已知信息：（1）D中官能團(tuán)名稱為，反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。（3）寫出桂皮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）為檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為桂皮酸，所用試劑和實(shí)驗(yàn)條件是。（5）寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜為四組峰③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體（6）由可以合成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。2019屆山東省聊城市高三化學(xué)二模試題答案一、選擇題：（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分）1．【解答】解：A．核素He的中子數(shù)為4﹣2＝2，電子數(shù)為2，中子數(shù)和電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．上述元素除氮之外能形成單質(zhì)多于6種，氧元素可以形成兩種單質(zhì)、碳元素可以形成三種單質(zhì)、鐵元素一種、氦元素一種，形成的氧化物一定多于4種，如碳元素形成CO、CO2，鐵元素形成FeO、Fe2O3、Fe3O4等，故B錯(cuò)誤；C．碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)，單糖不能水解，二糖和多糖能水解，故C錯(cuò)誤；D．草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素+2價(jià)，氧元素﹣2價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到碳元素化合價(jià)+3價(jià)，故D正確；故選：D。2．【解答】解：A．每個(gè)Na2O2和Na2O中所含陰離子都是1個(gè)，所以等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O所含陰離子數(shù)之比為1：1，但不一定是NA，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故B錯(cuò)誤；C，C2H6O可能是乙醇，還可能是二甲醚，故4.6gC2H6O即0.1molC2H6O中含有的C﹣H鍵不一定是0.5NA條，還可能是0.6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：D。3．【解答】解：由上述分析可知：X為C元素，Y為N，Z為Al，W為Si。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．非金屬性C＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X，故B錯(cuò)誤；C．X的單質(zhì)為C，W的氧化物為二氧化硅，高溫下二者反應(yīng)生成Si、CO，故C正確；D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D正確；故選：B。4．【解答】解：A．溴水檢驗(yàn)二氧化硫而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水、硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，強(qiáng)酸制取弱酸，所以可以得出結(jié)論H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正確；C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯氣可氧化KBr、KI，則不能比較Br2、I2的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．【解答】解：A．分子式為C6H8，與苯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個(gè)“CH2”完全等同，，它的二氯代物有4種，故B正確；C．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以分子中所有的原子不可能均在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；D．為環(huán)狀化合物，不可能生成C6H14，故D錯(cuò)誤。故選：B。6．【解答】解：在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4+和NO3﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，則與電源a電極連接的石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，電極附近氫離子濃度增大，和硝酸根離子出稀硝酸，a為電源正極，b為電源負(fù)極，與之相連的石墨為陰極，電極反應(yīng)2H++2e﹣＝H2↑，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合銨根離子形成一水合氨，A．分析可知a極為電源正極，b極為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．與電源a電極連接的石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，電極附近氫離子濃度增大，和硝酸根離子出稀硝酸，a為電源正極，b為電源負(fù)極，與之相連的石墨為陰極，電極反應(yīng)2H++2e﹣＝H2↑，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合銨根離子形成一水合氨，c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣＝H2↑，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molO2生成，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解答】解：根據(jù)×c（OH﹣）＝Kb可知：＝，根據(jù)×c（H+）＝Ka可知：＝，則隨著pH增大，lg＝lgKb﹣c（OH﹣）的值逐漸減小，lg＝lgKa﹣c（H+）的值逐漸減小，所以M線表示lg隨pH的變化，N曲線表示lg隨pH的變化。A．根據(jù)分析可知，M線表示lg隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)lg＝lg時(shí)，＝，根據(jù)圖象可知，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），則×c（H+）＝Ka＞Kb＝×c（OH﹣），則BR為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，酸堿的電離平衡常數(shù)都變大，則lg和lg都增大，兩條線均向上平移，故C正確；D．對(duì)于NaR溶液：R﹣+H2O?HR+OH﹣起始：（mol/L）0.100平衡：（mol/L）0.1﹣x≈0.1xx水解常數(shù)Kh＝＝10﹣9，則＝10﹣9，解得：x＝10﹣5mol/L，c（H+）＝10﹣9mol/L，pH＝9，故D錯(cuò)誤；故選：C。三、必考題（共43分）8．【解答】解：（1）先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑（含少量油污、鐵銹等），再用清水洗凈。用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是使油污發(fā)生水解而除去，儀器a的名稱是錐形瓶，故答案為：使油污發(fā)生水解而除去；錐形瓶；（2）將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+，鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開K3，關(guān)閉K1、K2，裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是裝置B中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓，故答案為：ACD；K3；K1、K2；裝置B中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓；（3）反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；由5FeSO4～KMnO4可知晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14%，故答案為：溶液恰好變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；14%。9．【解答】解：（1）堿浸可除去氧化鋁，應(yīng)用強(qiáng)堿，如NaOH等，故答案為：a；（2）焙燒的目的是將FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeO?V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2；（3）根據(jù)上面的分析可知，溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去鐵離子、銅離子，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3﹣，故答案為：Fe3+、Cu2+；使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3﹣；（4）洗滌沉淀，可往漏斗中加水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次，故答案為：往漏斗中加水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次；（5）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V205冶煉金屬釩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（6）正極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成，電極方程式為VO2+3xe﹣+xAl3+＝AlxVO2，故答案為：VO2+3xe﹣+xAl3+＝AlxVO2。10．【解答】解：（1）由于存在水解平衡：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O＝H2CO3+OH﹣，所以海水呈弱堿性；一方面水解平衡為吸熱反應(yīng)，夏天溫度升高，水解平衡向著正向移動(dòng)，c（OH﹣）增大，溶液堿性增強(qiáng)；另外夏天光合作用強(qiáng)，c（CO2）減小，使平衡CO2+H2O?H2CO3逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱；還有夏天溫度升高，二氧化碳在水中溶解度減小，酸性減弱，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，故答案為：CO32﹣+H2O＝HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O＝H2CO3+OH﹣；增強(qiáng)；水解平衡為吸熱反應(yīng)，夏天溫度升高，水解平衡向著正向移動(dòng)，c（OH﹣）增大（或夏天光合作用強(qiáng)，c（CO2）減小，使平衡CO2+H2O?H2CO3逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱或夏天溫度升高，二氧化碳在水中溶解度減小，酸性減弱）；（2）A．由圖可知，當(dāng)n（H2）/n（CO）＝1.5時(shí)，a點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率大于溫度為T3時(shí)對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)溫度為T3時(shí)，隨著n（H2）/n（CO）增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以有a＞b＞c，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可以看出，當(dāng)n（H2）/n（CO）相等時(shí)，T1、T2、T3溫度下對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率：T1＞T2＞T3，所以溫度大小為：T3＞T2＞T1，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的三段式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol/L）11.50變化量（mol/L）0.510.5平衡量（mol/L）0.50.50.5平衡常數(shù)K＝＝4，再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，c（CO）＝c（CH3OH）＝1mol/L，c（H2）＝0.5mol/L，濃度商Qc＝＝4＝K，所以平衡不移動(dòng)，故C正確；D．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡H2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（3）①反應(yīng)過程如圖1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧氣，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)最后又生成，作用是催化劑，故答案為：催化劑；②已知：②Ⅰ．O3（g）+O（g）═2O2（g）△H＝﹣143kJ/molⅡ．O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）△H1＝﹣200.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ﹣Ⅱ得：NO2（g）+O（g）═NO（g）+O2（g）△H2＝（﹣143kJ/mol）﹣（﹣200.2kJ/mol）＝+57.2kJ/mol，故答案為：NO2（g）+O（g）═NO（g）+O2（g）△H2＝+57.2kJ/mol；（4）b點(diǎn)是用0.1mol?L﹣1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），說明HSO3﹣的電離程度對(duì)應(yīng)其水解程度，c（Na+）＞c（HSO3﹣），由于氫離子還來自水的電離，則c（H+）＞c（SO32﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；c點(diǎn)pH＝7.19＝pKa2，結(jié)合Ka2＝可知：c（HSO32﹣）＝c（SO32﹣），溶液中2n（Na）＝3c（S），則2c（Na+）＝3[c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）]＝3[c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）]，所以c（Na+）＞3c（HSO3﹣），故答案為：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；＞。(二)選考題：共45分。請(qǐng)從題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．【解答】解：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子中未成對(duì)電子為4s電子，軌道形狀為球形，故答案為：3d104s1；球形；（2）化合物AsCl3分子中As原子價(jià)層