氯一、教學設計氯及其化合物學問作為本章其次節(jié)教學內(nèi)容，其設計意圖是：一、氯是一種比較典型的、重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性質、用途以及Cl-的檢驗等內(nèi)容進展比較全面學習方法等具有重要的作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都格外生疏，生疏上有一種親近感，簡潔產(chǎn)生求知的欲望。本節(jié)內(nèi)容主要包括三局部：一是活潑的黃綠色氣體──氯氣，二是氯離子〔Cl-〕的檢驗，三是鹵素簡介。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點：突出重點從物質種類上來看，重點學習氯元素的單質──氯氣；從氯氣的學問構造來看，重點學習氯氣的強氧化性；從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣在氯氣中的燃燒、氯鹵素的性質，較好地表達了以點為主、點面結合的編制思想。講究有用性重點學問選擇的依據(jù)之一是有用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業(yè)上制造成污染，因此，僅在“科學史話”中作了介紹。表達思想性教學內(nèi)容表達了對立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點。例如，氯氣是有好學問，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類效勞。此外，學生還可以從科學史話──“氯氣的覺察和確認”中學習科學家的科學態(tài)度和爭論方法。本節(jié)教學重點：氯氣的化學性質。本節(jié)教學難點：氯氣與水反響、氯氣與NaOH溶液反響。教學建議如下：NaClAgNO溶液3的反響。在介紹Cl-的檢驗時，可以先復習這兩個反響，再進展試驗。準確把握教學要求，突出重點。教師要充分利用教科書中的資源做好試驗、引導思2的比較等內(nèi)容不必開放。氯氣的試驗室制法的介紹也不必加深。運用化學史實，樂觀創(chuàng)設探究情景。教科書先以氯氣的覺察和確認這一科學史話作生產(chǎn)生對化學學問的親近感，增加他們主動求知的精神。充分運用試驗，通過試驗加深學生對非金屬性質的印象，增加學生觀看和分析問題氯氣的典型性質，使學生對氯氣的生疏從感性上升到理性。關于Cl-的檢驗，為說明自來水中含有Cl-，教科書除了選用稀鹽酸、NaClNaCO溶液與AgNO溶液反響外，還增2 3 3加了自來水作為試劑與AgNO3

溶液反響，同時以蒸餾水與AgNO3

溶液混合作為比照試驗。對使用AgNO溶液檢驗Cl-時需要滴加稀硝酸酸化的理由，教學中要留意通過比照試驗來解決。3還可以以NaCO溶液為例，對稀硝酸加在AgNO溶液前和后有什么影響開放爭論。2 3 3Cl的性質猜測，ClHO2 2 2物是什么？并設計各種試驗方案，證明你的假設是否成立。通過假設、設計、驗證、得出結論后，再用以下問題進展情境遷移：〔1〕ClHOCl通入2 2 2NaOH〔2〕在工業(yè)上，Cl2

與消石灰反響可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物質是什么？假設學生的根底較好深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現(xiàn)象？試驗中酚酞褪色的緣由是什么？是由于Cl2與堿發(fā)生了反響，還是由于氯水中含有的HClO用？你是否能設計試驗證明哪種猜測是對的呢？在此過程中探究學習的樂觀性，引導學生通過試驗、觀看、調(diào)查、資料收集、閱讀、爭論、辯論等多種方式進展學習，培育學生提出問題、分析問題，以及通過試驗解決問題的力量。二、活動建議【試驗4-3〔黃綠色的顏色是不同的?！驹囼?-4備用。【試驗4-5要經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用臨時烘干的。建議增加一個氯氣與水反響和氯氣與堿反響的比照試驗。操作方法如下：〔約5mL〕，向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩。片刻后，比照瓶里氯氣的顏色〔注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯〕。【試驗4-6】此試驗中，地區(qū)不同，自來水中滴入AgNO溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸3NaCl溶液中參加AgNONaCO溶液中加3 2 3AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。3三、問題溝通1】啟發(fā)1：科學爭論需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能鋪張時間和精力。啟發(fā)2確的理論或推動科學理論的進展。啟發(fā)3：科學爭論需要有寵愛科學的思想和奉獻科學的精神。MnO+4HCl(濃)2

MnCl+Cl↑+2HO2 2 22】試驗現(xiàn)象解釋或化學方程式試驗現(xiàn)象解釋或化學方程式3滴在藍色石蕊試紙上AgNO溶液白色沉淀AgNO+HCl=AgCl↓+HNO3氯水具有酸性和漂白性3先變紅后很快褪色滴入紅墨水褪色氯水具有漂白性提示：燃燒不肯定要有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化復原反響，全部發(fā)光發(fā)熱的猛烈的化學反響都稱為燃燒?！緦W與問】2氣味。四、習題參考1.氯氣溶于水發(fā)生反響：Cl+HO=HCl+HClO,HClO2 22.3.2Cl3.2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO2 2 2 2 24.Ca(ClO)，優(yōu)點是漂白粉的性質比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置。25.觀看包裝袋是否密封，漂白粉中有無結塊，留意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購置之后應密閉保存在枯燥的地方等。6.應格外留神，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等。7.D8.C9.取少量試劑于小試管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO溶液，如馬上有白色沉淀產(chǎn)生，3則說明有Cl-存在。10.〔1〕Cl+2KBr=Br+2KCl、Cl+2KI=I+2KCl2 2 2 2〔2〕Br+2KI=I+2KBr2 211.〔1〕取極微量嘗味道；〔2〕參加醋酸或鹽酸，看有無氣體放出；〔3〕溶于水后CaCl〔或BaCl〕溶液，看有無沉淀產(chǎn)生；〔4〕pH試紙測其溶液的pH；〔5