人教必修非金屬及其化合物富集在海水中的元素氯張第1頁(yè)/共14頁(yè)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氯離子的檢驗(yàn)方法；2、能比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。第2頁(yè)/共14頁(yè)3、應(yīng)用什么離子來(lái)檢驗(yàn)Cl-？寫(xiě)出離子方程式：

Cl-只和Ag+生成沉淀而不共存，

所以一般用Ag+檢驗(yàn)Cl-：Cl-+Ag+=AgCl↓。

二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)第3頁(yè)/共14頁(yè)4、【實(shí)驗(yàn)4-6】

二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式滴加

AgNO3

滴加稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象沉淀不溶沉淀不溶沉淀溶解沉淀不溶——Cl-+Ag+=AgCl↓

Cl-+Ag+=AgCl↓

①CO3-+2Ag+=Ag2CO3↓②Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓

——————第4頁(yè)/共14頁(yè)6、從原子結(jié)構(gòu)上看，鹵素的單質(zhì)主要表現(xiàn)什么性質(zhì)？三、鹵素氧化性強(qiáng)弱比較7、試著寫(xiě)出Cl2、Br2、I2分別和H2、H2O反應(yīng)的方程式H2+Cl2

點(diǎn)燃2HCl

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2+Br2

△2HBr

Br2+H2O=HBr+HBrO

H2+I2

△2HI

I2+H2O=HI+HIO

鹵族元素原子最外層都有7個(gè)電子，

都容易得到1個(gè)電子達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

所以鹵族單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性。

第5頁(yè)/共14頁(yè)三、鹵素氧化性強(qiáng)弱比較8、已知F2、Cl2、Br2、I2分別和H2反應(yīng)的條件依次為：

①

F2與H2接觸即反應(yīng)

②

Cl2與H2反應(yīng)需光照或點(diǎn)燃

③

Br2與H2反應(yīng)需持續(xù)加熱

④

I2與H2難以反應(yīng)據(jù)此推斷：(1)鹵素單質(zhì)的非金屬活潑性強(qiáng)弱為_(kāi)____________(2)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱依次為_(kāi)______________

F2>Cl2>Br2>I2

F2>Cl2>Br2>I2

第6頁(yè)/共14頁(yè)9、已知存在反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl②Br2＋2NaI＝I2＋2NaBr

(1)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法分析上述兩個(gè)反應(yīng)：三、鹵素氧化性強(qiáng)弱比較(2)并比較Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱：____________。

氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，

還原劑還原性大于還原產(chǎn)物；Cl2>Br2>I2

第7頁(yè)/共14頁(yè)10、已知存在反應(yīng)：

①3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃

2FeCl3

②S

＋Fe點(diǎn)燃

FeS

分析這Fe的化合價(jià)變化，比較Cl2、S氧化性強(qiáng)弱

FeCl3中的Fe被氧化成+3價(jià)，

FeS中的Fe被氧化成+2價(jià)。

所以氧化性Cl2>S。三、鹵素氧化性強(qiáng)弱比較第8頁(yè)/共14頁(yè)11、【思考與交流】

請(qǐng)總結(jié)歸納比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法：

(1)越活潑的非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，

越活潑的金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)；

(2)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，

還原劑還原性大于還原產(chǎn)物；

(3)能將金屬單質(zhì)氧化成更高價(jià)態(tài)的

非金屬單質(zhì)氧化性更強(qiáng)。三、鹵素氧化性強(qiáng)弱比較第9頁(yè)/共14頁(yè)15．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I－=2Fe2++I2

；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，

可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．Cl2＞I2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞I－＞Cl216．①向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是____，

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________，

繼續(xù)滴加稀HNO3，現(xiàn)象是______________。

②向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液，現(xiàn)象是____，

反應(yīng)的離子方程式是___________________，

繼續(xù)滴加稀HNO3，現(xiàn)象是______________。

反應(yīng)離子方程式_______________________。C白↓

Cl-+Ag+=AgCl↓沉淀不溶解白↓

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓沉淀溶解并冒氣泡

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

第10頁(yè)/共14頁(yè)18．用自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液會(huì)變質(zhì)的是

①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④NaBr

⑤FeCl2

⑥AlCl3

A．只有②④

B．只有④⑤

C．只有①②⑤

D．除⑥外全部19．C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序

①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C20．在氯水中能大量存在的離子是

A．Fe3+B．Fe2+C．I－

D．Br－DBA第11頁(yè)/共14頁(yè)NaNaOHH2

Cl2

HClHClAl