原子的結(jié)構(gòu).鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為A. 24 B. 58 C. 82 D.140.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子是A.Al B.Al3+ C.Mg D.Mg2+.學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多5.為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是5.為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.圖中n的值為10C.鈉在反應(yīng)中易失去電子D.鈉元素位于第三周期.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的

A.甲 B.乙 C.丙 D.T.下列說法正確的是A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子C.構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是靜止不動(dòng)的D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù).下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說法正確的是A.①、②的化學(xué)性質(zhì)相似.②所示的粒子符號(hào)為NaC.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.④中X可能為8下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.Al B.HO2C.CO D.NaCl2氘與氚10.2016年12月，中國(guó)在核聚變領(lǐng)域取得了重大突破，自然界中最容易實(shí)現(xiàn)的聚變反應(yīng)是氫的同位素的聚變，氚原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為氘與氚A.0 B.1 C.2 D.311.與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A.鋁原子的核外電子數(shù)B.鋁原子最外層電子數(shù)C.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.鋁元素的核電荷數(shù)12.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是A.核電荷數(shù)相同B.質(zhì)量幾乎相等CMg2+比Mg穩(wěn)定D.電子層數(shù)相同13.某元素原子A的質(zhì)子數(shù)為@,已知B3+和A2-具有相同的核外電子數(shù)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為A.a-2+3 B.a-2-3C.a+2+3 D.a+2-3.某粒子最外層有8個(gè)電子，下列對(duì)該粒子的判斷中正確的是一定是陽離子一定是陰離子一定是稀有氣體原子D.無法確定.如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A.氯原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為17C.氯原子的核外有三個(gè)電子層D.氯原子的最外層電子數(shù)目影響氯元素的化學(xué)性質(zhì)16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為A.該粒子核外電子數(shù)為19B.該粒子帶1個(gè)單位正電荷C.該粒子最外層電子數(shù)為2D.該粒子是陰離子

2014年1月26日?qǐng)?bào)道，美國(guó)正在催日本歸還超過300公斤的放射物質(zhì)缽。缽是制造核武器的原料中的一種。一種缽原子核電荷數(shù)為94,中子數(shù)為145,下列關(guān)于缽原子的說法正確的是A.缽原子的核外電子數(shù)為145B.缽的相對(duì)原子質(zhì)量為239C.缽原子的質(zhì)子數(shù)為239D.缽原子帶145單位正電荷2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，有關(guān)該原子的說法不正確的是A.相對(duì)原子質(zhì)量為235gB.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為235.已知碳12原子的質(zhì)量為akg,A原子的質(zhì)量為bkg,A原子的中子數(shù)為c,則A原子的核外電子數(shù)為ab c12ab c12C.12a FCb12b FCa12b cD.a.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題:A、B、C、D所示粒子共表示種元素（填數(shù)字）。D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子（填“得到”或“失去”）。（3）若E中X=10時(shí)，則該粒子屬于 （填“原子”或“離子”）。.下列是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題:（1）B粒子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子。（2）其中陽離子是 。A、B、C、D四個(gè)粒子都具有結(jié)構(gòu)。.如圖1為澳原子（Br）的結(jié)構(gòu)示意圖；如圖2為A、B、C、D、E5種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題:（1）圖1中第三層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為 （注意：不能填代數(shù)式）；圖2中E粒子形成的單質(zhì)的化學(xué)式是（填用元素符號(hào)表示的化學(xué)式）。D粒子與澳原子可以結(jié)合成化合物，該化合物的化學(xué)式為 （填用元素符號(hào)表示的化學(xué)式）。（3）圖2的結(jié)構(gòu)示意圖中，（填字母代號(hào)）表示的是非金屬元素的粒子。參考答案.【答案】B【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為58。故選B。.【答案】D【解析】由于1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，故該粒子帶正電。A、分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，則分子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、陰離子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、陽離子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正確。故選D。.【答案】C【解析】由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12,是鎂原子，符號(hào)為：Mg,故C正確，A、B、D錯(cuò)誤。故選C。.【答案】C【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，正確；B、核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，同一區(qū)域內(nèi)，電子的能量相近，正確；C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，錯(cuò)誤；D、原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，正確。故選C。.【答案】B.【答案】B【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電；原子構(gòu)成分子，原子得失電子得到形成離子，原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微觀粒子。故甲為中子，乙為原子核，丙為分子，丁為離子。因湯姆生發(fā)現(xiàn)的原子是電子和“帶正電的物質(zhì)”兩部分構(gòu)成，湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的乙（原子核）。.【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的過程只是原子重新組合的過程，舊的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，原子種類不變，正確；B、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，質(zhì)子、電子也帶電，錯(cuò)誤；C、構(gòu)成固體物質(zhì)的微粒都是在不停的運(yùn)動(dòng)的，錯(cuò)誤；D、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外的最外層電子數(shù)，錯(cuò)誤。故選A。.【答案】D【解析】A、因?yàn)樵氐男再|(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，①②的最外層電子數(shù)不同，故性質(zhì)不會(huì)相似，錯(cuò)誤；B、由于②的質(zhì)子數(shù)是11,核外電子數(shù)為10,故帶一個(gè)單位的正電荷，是鈉離子，符號(hào)為Na+,錯(cuò)誤；C、③的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，錯(cuò)誤；D、當(dāng)④為氯離子時(shí)，X為8,正確。故選D。.【答案】D【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。A、金屬鋁是由鋁原子直接構(gòu)成的；B、水是由水分子直接構(gòu)成的；C、二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子一起構(gòu)成的。故選D。.【答案】B【解析】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，由題意知氚原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為1。故選B。.【答案】B【解析】因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切。故選B。.【答案】D【解析】A、因它們是同種元素形成的微粒，質(zhì)子數(shù)相同，故核電荷數(shù)相同，正確；B、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故質(zhì)量幾乎相等，正確；C、鎂離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，不穩(wěn)定，故鎂離子比鎂原子穩(wěn)定，正確；D、鎂原子失去電子形成鎂離子，電子層數(shù)減少1層，錯(cuò)誤。故選D。.【答案】C【解析】設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)是y,A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a,A原子的核外電子數(shù)為a,所以A2-的核外電子數(shù)等于a+2,同理陽離子B3+帶有（y-3）個(gè)電子，因?yàn)锽3+和A2-具有相同的核外電子數(shù)，所以a+2=y-3,即y=a+2+3。故選C。.【答案】D【解析】由于元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去電子或得到電子而形成離子，從而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)于不活潑的稀有氣體元素，因其原子的最外層電子已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。粒子最外層有8個(gè)電子，該粒子可以是陰離子、陽離子，還可以為稀有氣體元素原子，故無法確定是那種粒子。故選D。.【答案】B.【答案】B【解析】A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，所以該微粒帶一個(gè)單位的正電荷，正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子最外層電子數(shù)為8而不是2,錯(cuò)誤；D、由上述分析可知該微粒帶一個(gè)單位的正電荷，屬于陽離子，錯(cuò)誤。故選B。.【答案】B【解析】A、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，由題意缽原子的核電荷數(shù)為94,故其核外電子數(shù)為94,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、原子中：核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意缽原子的核電荷數(shù)為94,中子數(shù)為145,則缽的相對(duì)原子質(zhì)量為94+145=239,故選項(xiàng)說法正確；C、因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，由題意缽原子的核電荷數(shù)為94,故其原子的質(zhì)子數(shù)為94,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、原子不顯電性，則缽原子不顯電性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。.【答案】A.【答案】D.【答案】⑴3(2)得到(3)原子【解析】(1)由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A、B、C、D所示粒子共含有3種質(zhì)子數(shù)，共表示3種元素。(2)D所示粒子的最外層電子數(shù)目是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。(3)若E中X=10時(shí)，則該粒子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子。.【答案】(1)10(2)C(3)相對(duì)穩(wěn)定【解析】(1)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)