第三節(jié)化學均衡第1課時化學均衡狀態(tài)●課標要求描繪化學均衡成立的過程?！裾n標解讀認識化學均衡過程的成立。2．掌握可逆反響達化學均衡的標記?！窠陶n地位化學均衡狀態(tài)的成立與判斷，這部分知識是其余課時的基礎，是解說一些均衡現(xiàn)象的基礎?；趯W生的基礎較差，本部分知識較難理解，因此在學習時將速度放慢一些。●新課導入建議煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反響是：2C(焦炭)＋O2(空氣)===2CO(放出熱量)，F(xiàn)e2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。煉制1噸生鐵所需焦炭的實質(zhì)用量遠高于依據(jù)化學方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有益用的CO氣體，開始，煉鐵工程師們以為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是想法增添高爐的高度，但是高爐增高后，高爐尾氣中的CO比率竟沒有改變，這是什么原由呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一個可逆反響，在此條件下已達到該反響的最大限度，即達到化學均衡狀態(tài)了?！窠陶n流程設計課前預習安排：(1)看教材P25頁，達成【課前自主導學】中“知識1，可逆反響與不行逆反響”，并達成【思慮溝通

1】；(2)看教材

P26

頁，達成【課前自主導學】中“知識

2，化學均衡狀態(tài)”，并達成【思慮溝通2】。?步驟1：導入新課、并剖析本課時的教材地位。?步驟2：建議對【思慮溝通】多發(fā)問學生，使80%以上的學生能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對該要點知識的研究。步驟5：在老師的指導下，學生自主達成【變式訓練1】和【當堂雙基達標】中的2、3兩題，考證學生對研究1掌握的狀況。?步驟4：教師經(jīng)過【例1】和教材P25頁的解說，對“研究1”進行總結(jié)。?步驟3：師生互動達成“研究1，可逆反響”可利用【問題導思】所設置的問題，由淺入深地進行師生互動。步驟6：師生互動達成“研究2，化學均衡狀態(tài)的標記”，可利用【問題導思】所設置的問題由淺入深的進行師生互動。可利用【教師備課資源】為您供給的例題拓展學生思路。?步驟7：教師經(jīng)過【例2】和教材P26頁的解說，對研究2進行總結(jié)。?步驟8：在老師指導下，學生自主達成【變式訓練2】和【當堂雙基達標】中的1、4兩題，考證學生對研究2掌握狀況。步驟9：先讓學生自主總結(jié)本課時學習的主要知識，而后比較【課堂小結(jié)】以明確掌握已學的內(nèi)容，并課下達成【課后知能檢測】。課標解讀要點難點1.認識可逆反響的觀點。2.認識化學均衡的成立。3.理解化學均衡的特色。1.經(jīng)過圖像剖析化學均衡的成立過程。(重難點)2.掌握可逆反響達化學均衡的標記。(要點)可逆反響與不行逆反響飽和溶液中的可逆過程在必定條件下的飽和溶液中，溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過程向來進行，并且兩種過程的速率相等，于是飽和溶液中的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，由此可知，固體物質(zhì)的溶解過程是可逆過程?？杀硎緸楣腆w溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶液中的溶質(zhì)。2．可逆反響與不行逆反響可逆反響在同一條件下，既能向正反響方向進行又能向逆反響方向進行的反響。不行逆反響有些反響的逆反響進行程度太小因此可忽視，把幾乎完整進行的反應叫不行逆反響，用“===”號表示。例如：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。1．以下幾個反響是不是可逆反響？為何？(1)2H2＋O2點燃通電2H2O光合作用(2)6CO2＋6H2O氧化作用6O2＋C6H12O6(3)H2

＋I2

2HI【提示】

(1)(2)

不是可逆反響，由于條件不一樣。

(3)是可逆反響?；瘜W均衡狀態(tài)化學均衡的成立假如把某一可逆反響的反響物裝入密閉容器，其反響過程以下：過程開始：v正最大，v逆為0進行中反響物濃度減小→v正漸漸減小生成物濃度增大→v逆漸漸增大均衡時：v正＝v逆，反響混合物中各組分的濃度不變以上過程可用以下圖表示：2．觀點：在必定條件下的可逆反響里，當正、逆兩個方向的反響速率相等，反響系統(tǒng)中所有參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。3．特色逆——研究對象一定是可逆反響。動——化學均衡是動向均衡，即當反響達到均衡時，正反響和逆反響都仍在持續(xù)進行。等——正反響速率和逆反響速率相等，即同一物質(zhì)的耗費速率和生成速率相等。定——在均衡系統(tǒng)中，各構成成分的含量保持不變。變——改變影響均衡的條件，均衡可能會發(fā)生挪動，達到新的均衡。2．(1)當一個可逆反響達到均衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反響停止了嗎？(2)達化學均衡的反響中，怎樣理解正逆反響速率相等？(以N2＋3H22NH3為例)【提示】

(1)沒有停止，此時

v正＝v

逆≠0。(2)正、逆反響速率相等針對同一物質(zhì)來說：如

N2，正反響耗費

N2的速率與逆反響生成N2的速率相等?？赡娣错憽締栴}導思】①怎樣判斷一個反響能否為可逆反響？【提示】同一條件下，既能向正反響方向進行又能向逆反響方向進行。②在一個可逆反響中，各物質(zhì)轉(zhuǎn)變率有沒有可能達到100%?【提示】不可以?？茖W研究表示，許多化學反響都擁有可逆性，即正向反響(反響物―→生成物)和逆向反響(生成物―→反響物)都能同時進行。有些反響的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我們不過視作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有極微量的電離：AgClAg＋＋Cl－)。1．可逆反響：在同樣條件下，要用“”取代“===”作為連結(jié)反響物和生成物的符號，二氧化硫與水的反響是可逆反響，二者反應的化學方程式應為SO2＋H2OH2SO3。2．可逆反響的特色：(1)向兩個相反的方向進行的兩個化學反響，在同樣的條件下同時進行、共存。兩個化學反響構成了一個對峙的一致體。(2)符號“”兩邊的物質(zhì)互為反響物、生成物。(3)在反響系統(tǒng)中，與化學反響相關的各樣物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中有H2O、SO2和H2SO3平分子。3．常有的可逆反響：高溫、高壓2NH3,2SO2＋O2催化劑N2＋3H2催化劑△2SO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2＋I2△,2HI，酯的水解等。在一密閉容器中進行反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反響過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反響達到均衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1【分析】A項數(shù)據(jù)表示，題中0.2mol·L－1的SO3完整轉(zhuǎn)變成了SO2和O2，即均衡時，c(SO3)＝0，這是不行能的；B項可能；C項數(shù)據(jù)表示SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎上減少了0.05mol·L1，這也是不行能的；D項數(shù)據(jù)表示SO2完整轉(zhuǎn)變成了SO3，即均衡時，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不行能的?！敬鸢浮緽此題易把反響物或生成物所有轉(zhuǎn)變，忽視了可逆反響中反響物與生成物的轉(zhuǎn)變率不行能達到100%，而錯選其余答案。1．密閉容器中進行以下反響：

X2(g)

＋3Y2(g)

2Z(g)

，X2、Y2、Z的開端濃度分別為

0.2mol/L

、0.6mol/L

，0.4mol

·L－

1，當達到均衡時，以下數(shù)據(jù)必定不正確的選項是( )A．X2為

0.4mol

·L－

1，Y2為

1.2mol

·L－

1B．Y2為

1.0mol

·L－

1C．X2為

0.3mol

·L－

1，Z為

0.2mol

·L－

1D．Z為1.0mol·L－1【分析】化學均衡研究的是可逆反響，解這種題時要擅長利用極值法：,X2(g),＋mol/L,,0.4

,3Y2(g),mol/L,

,2Z(g),均衡濃度

開端濃度：1：,0,,0,,0.8

,0.2mol/L,

mol/L,,0.6均衡濃度2：,0.4mol/L,,1.2mol/L,,0)設反響正向進行完全，則為均衡濃度1，設反響逆向進行完全，則為均衡濃度

2。依據(jù)可逆反響的含義知：

0<c(X2)<0.4mol/L

；0<c(Y2)<1.2mol/L

；0<c(Z)<0.8mol/L

。故

A、D兩項中所列的數(shù)據(jù)必定不正確。【答案】

AD【教師備課資源】以下反響屬于可逆反響的是( )A．Cl2溶于水的反響B(tài)．NH3溶于水的反響充電C．可充電電池的反響，如H2O＋Zn＋Ag2O放電Zn(OH)2＋2AgD．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混淆物生成水【分析】

A項

Cl2

溶于水的反響是可逆反響，

Cl2＋H2O

HCl＋HClO，

B

項

NH3

溶于水的反響也是可逆反響，

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，C、D兩項均不是可逆反響，故選AB。【答案】AB化學均衡的標記【問題導思】①化學均衡的基本標記是什么？【提示】v正＝v逆與各組分的濃度保持不變。②若反響系統(tǒng)的總壓強不變，該可逆反響必定達均衡了嗎？【提示】不必定，對前后氣體體積相等的反響，壓強不變不可以作判據(jù)。③若反響系統(tǒng)的氣體密度不變，該可逆反響達均衡了嗎？【提示】不必定，若可逆反響前后都是氣體，且系統(tǒng)容積不變不能作判據(jù)。1．直接判斷法(1)v正＝v逆>0(即同一物質(zhì)的耗費速率與生成速率相等)。各物質(zhì)的濃度保持不變。2．間接判斷法各物質(zhì)的百分含量保持不變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。各氣體的體積不隨時間的改變而改變。以反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例來說明：混淆物系統(tǒng)中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量或物質(zhì)的量均衡分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)必定②各氣體的體積或體積分數(shù)必定均衡③整體積、總壓強、總物質(zhì)的量必定不必定均衡正、逆反響速率的關系①在單位時間內(nèi)耗費了mmolA，同時也生成了mmolA，即v正＝v逆②在單位時間內(nèi)耗費了nmolB的同時也耗費了pmolC，即v正＝v逆v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不必定等于v逆(均衡與否該式都成立)均衡④在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時耗費了qmolD，v正不必定等于v逆均衡壓強m＋n≠p＋q時，總壓強必定(其余條件必定)m＋n＝p＋q時，總壓強必定(其余條件必定)均衡混淆氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)①當m＋n≠p＋q時，Mr必定②當m＋n＝p＋q時，Mr必定均衡溫度氣體的

均衡均衡不必定不必定均衡不必定均衡不必定任何化學反響都陪伴著能量變化，當體均衡系溫度一準時(其余條件不變)密度(ρ)密度(ρ＝m)必定不必定V均衡顏色反響系統(tǒng)內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)固不變均衡1．判斷可逆反響能否達均衡的間接判據(jù)還有好多，可把間接判據(jù)推至直接判據(jù)。2．表格中的“不必定均衡”是指在現(xiàn)有條件下沒法判斷反響能否達均衡。如想進一步判斷，一定供給其余附帶條件。(2012·安慶高二月考)在必定條件下，反響：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反響達到均衡的標記的描繪中，錯誤的選項是( )①混淆氣體的總分子數(shù)不再變化②混淆氣體的顏色不再變化③容器的總壓強不再變化

④混淆氣體的總質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥單位時間內(nèi)生成

nmol

的NO，同時消耗

nmol

的

NO2⑦反響的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②④D．③⑦⑤⑥【分析】由于該反響前后都是氣體，故氣體的總質(zhì)量不可以作為達均衡的判據(jù)；混淆氣體的密度一直不變，也不可以做判據(jù)；無論什么時候，老是耗費nmolNO2，生成nmolNO，也不可以作達均衡的判據(jù)?！敬鸢浮緽迅速判斷某可逆反響能否達均衡狀態(tài)的方法正、逆反響速率：①若在方程式兩邊，都生成或都耗費且各自的量與化學計量數(shù)成正比。②若在方程式同側(cè)，一個生成，則另一個耗費且各自的量與化學計量數(shù)成正比。(2)①像H2(g)＋I2(g)2HI(g)，氣體化學計量數(shù)前后相等的反應，混淆氣體的總物質(zhì)的量，壓強、整體積密度不變不可以作為達平衡的判據(jù)。②像A(s)＋2B(g)2C(g)，密度可作判據(jù)，但氣體整體積，氣體總物質(zhì)的量，氣體總壓強仍不可以作判據(jù)。2．必定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為隨意正整數(shù)時，以下狀態(tài)：①系統(tǒng)的壓強不再發(fā)生變化，②系統(tǒng)的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反響速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，此中，能說明反響已達到均衡的是( )A．只有③④B．只有②③④C．只有①②③④D．①②③④⑤【分析】若n＝p＋q，則①不可以作判據(jù)，而⑤任何時候反響速率之比都等于化學計量數(shù)之比，也不可以作判據(jù)?！敬鸢浮緽【教師備課資源】利用均勻相對分子質(zhì)量(Mr)，判斷化學反響能否達到均衡狀態(tài)時，總要明確Mr的含義，即Mr＝n總，剖析n(總)反響前后能否改變，m(總)反響前后能否會發(fā)生變化。若反響前后一直二者不變，則Mr不變，沒法判斷反響能否達到均衡，反之則能判斷。在體積固定的密閉容器中，關于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0的反響，達到均衡的標記是________。A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個NN鍵的同時有6個N—H鍵生成C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變E．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)F．N2、H2、NH3的濃度相等G．N2、H2不再起反響1H．v(N2)＝3v(H2)．混淆氣體密度不變J．混淆氣均勻相對分子質(zhì)量不變K．反響放出的熱量等于反響汲取的熱量【分析】判斷一個可逆反響能否達到均衡狀態(tài)，要從兩個方面來考慮，①v(正)＝v(逆)≠0，②混淆物各成分濃度不變，只需切合其一，則達均衡狀態(tài)。B選項只知正反響速率，不知逆反響速率，沒法判斷能否均衡；E、F也沒法判斷能否均衡，因N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2及濃度相等，不可以說明各成分濃度不變；G選項違反了化學均衡的特色；H選項正反響速率、逆反響速率都滿足這種關系，不可以說明v(正)＝v(逆)；氣體總質(zhì)量不變，體積不變時密度一直不變，混淆氣體密度不變不可以說明能否達到了均衡狀態(tài)。A、K選項表現(xiàn)了v(正)＝v(逆)≠0，C、D、J表現(xiàn)了混淆物中各成分濃度不變。【答案】ACDJK化學均衡←研究對象成立過程根本特色：

v正＝v

逆詳細表現(xiàn)：各組分濃度(或質(zhì)量)保持不變1．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常有方法，關于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反響，以下四個圖中能夠表示該反響在必定條件下為可逆反響的是( )【分析】可逆反響中反響物與生成物同時存在?！敬鸢浮緾2．關于可逆反響2SO2＋O22SO3，在混淆氣體中充入必定量的18O2，足夠長時間后，18O原子存在于( )A．只存在于O2中B