課時(shí)追蹤檢測(cè)（十三）離子反響鎂的提取及應(yīng)用1．鎂被譽(yù)為“國防金屬”。金屬鎂的以下性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是( )A．優(yōu)秀的可塑性B．優(yōu)秀的延展性C．優(yōu)秀的導(dǎo)電性、傳熱性D．反響中易失掉電子分析：選D反響中易失掉電子是化學(xué)性質(zhì)。2．以下反響中，屬于離子反響的是( )A．H2和O2反響生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．木炭在高溫下與CO2反響生成COMnO2D．2KClO3=====2KCl＋3O2↑△分析：選B離子反響是有自由離子參加的反響。供給離子的是電解質(zhì)，供給自由離子的是電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，而且切合離子反響發(fā)生的條件。3．離子方程式＋－H＋OH===HO所表示的反響是( )2A．所有酸和堿之間的中和反響B(tài)．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反響C．所有可溶性酸和可溶性堿的反響D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反響分析：選D＋－＋－表示，說明反響物為強(qiáng)酸和離子方程式H＋OH===H2O，反響物用H、OH強(qiáng)堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，D項(xiàng)正確。4．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入少許＋－NaOH溶液：H＋OH===H2O＋3＋＋3H2↑B．鐵跟稀硫酸反響：2Fe＋6H===2FeC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混淆：2＋－2Cu＋2OH===Cu(OH)↓D．氧化鐵與稀硫酸反響：23＋3＋2FeO＋6H===2Fe＋3HO分析：選DA項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，與NaOH溶液反響的離子方程式為－－2－HCO3＋OH===CO32＋，應(yīng)為＋2＋2＋2－＋HO；B項(xiàng)，生成FeFe＋2H===Fe＋H↑；C項(xiàng)，遺漏Ba＋SO===BaSO↓的反2244應(yīng)。5．以下各組物質(zhì)互相混淆后，不會(huì)發(fā)生離子反響的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸1C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸分析：選C題中所波及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由挪動(dòng)的陰、陽離子。能否能夠發(fā)生化學(xué)反響，可依據(jù)能否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混淆后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反響。6．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在必定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后次序正確的選項(xiàng)是( )A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①2＋分析：選D由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg變?yōu)镸g(OH)2積淀，過濾獲得Mg(OH)2，而后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在必定條件下脫水干燥，最后獲得無水氯化鎂。7．大海約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程以下圖。以下說法錯(cuò)誤的是( )A．試劑1能夠采納石灰乳B．從苦鹵中提取Br2反響的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗2－D．可用BaCl2溶液除掉粗鹽中的SO4分析：選CA項(xiàng)，煅燒貝殼獲得CaO，將CaO溶于水獲得石灰乳，石灰乳和鎂離子反響生成氫氧化鎂積淀，試劑1可采納石灰乳，正確；B項(xiàng)，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反響的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正確；C項(xiàng)，氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增添成本，不正確；D項(xiàng)，氯化鋇和硫酸根離子反響生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。8．(2016·臺(tái)州書生中學(xué)期末)某溶液中可能含有Cl－2－2－＋、Fe3＋2＋434和Na＋。某同學(xué)為了確立其組分，設(shè)計(jì)并達(dá)成了如圖實(shí)驗(yàn)：2由此可推斷原溶液中()A．必定存在＋＋2－，必定不存在2－NH4、Na、SO4CO3B．必定存在＋2－，必定不存在2－＋443C．c(Cl－)起碼為0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)必定為0.2mol·L－1分析：選C原混淆液中加入過度的NaOH溶液加熱后，采集到氨氣0.02mol，必定有＋＋1.6g固體，說明原溶液中3＋244＋起碼有一種，此刻不可以確立是哪一種，1.6g固體為Fe2O3即0.01mol；濾液加入足量鹽酸溶液無氣體產(chǎn)生，說明無2－，加入足量BaCl2溶液有4.66g固體產(chǎn)生，說明必定有2－CO3SO4，即0.02mol；依據(jù)電荷守恒必定有－＋2－－3＋、Cl，由此可知，溶液中必定有NH、SO、Cl，F(xiàn)e442＋起碼有一種；若原溶液中只有2＋，c(Cl－)為0.2－l；若原溶液中只有3＋或兩FeFemol·LFe者都有，則c(Cl－)起碼為0.2mol·L－l，C選項(xiàng)正確。9．寫出以下反響的離子方程式。鐵粉加入硫酸銅溶液中：________________________________________________________________________。鋅和稀硫酸：________________________________________________________________________。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混淆：________________________________________________________________________。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：________________________________________________________________________。答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2＋－(3)CO2＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋H2O(4)Ba2＋－＋2－＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO44(5)CO2－＋32210．海水是一個(gè)巨大的資源寶庫，以下圖是從海水中提取鎂的流程圖。3①～⑤中，屬于氧化復(fù)原反響的是________(填序號(hào))。請(qǐng)寫出反響②的離子方程式________________________________________。在用上述方法提鎂的過程中，采納了哪些舉措來提升經(jīng)濟(jì)效益？①；②。分析：(1)從圖上能夠看出，反響③、④均無化合價(jià)變化，此外，反響①為氫氧化鈣與氯化鎂反響，②為氫氧化鎂與稀鹽酸反響，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合＋2＋為了充分利用原料，上述電解氯價(jià)變化。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H===Mg＋2H2O。(3)化鎂獲得的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；此外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)儉了原料，又節(jié)儉了運(yùn)輸成本。答案：(1)⑤2＋2＋2(2)Mg(OH)＋2H===Mg＋2HO(3)①氯氣等原料循環(huán)再利用②就地取材，利用貝殼制氧化鈣1．以下各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是( )A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸分析：選DA項(xiàng)中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Ba(OH)2溶液與H2SO溶液反響生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項(xiàng)中CaCO難溶，在離子方43程式中要用化學(xué)式表示；D項(xiàng)正確，硝酸和鹽酸的作用都是供給＋H。2．(2016·蘭溪第一中學(xué)期末)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()＋2＋＋H2A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H===CuB．氧化鎂與稀鹽酸混淆：＋2＋MgO＋2H===Mg＋HO2C．銅片插入硝酸銀溶液中：＋2＋Cu＋Ag===Cu＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：＋2＋CaCO3＋2H===Ca＋H2CO3分析：選B稀硫酸和銅不反響，A錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中離子方程式應(yīng)當(dāng)是Cu2＋2Ag===Cu＋2Ag，C錯(cuò)誤；H2CO3會(huì)分解成CO2，D錯(cuò)誤。3．能用離子方程式“Ba2＋2－===BaSO4↓”表示的化學(xué)反響是( )＋SO4A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OB．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑4C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑分析：選CA項(xiàng)中的離子方程式為2＋－＋2－442項(xiàng)中的離子方程式為===BaSO4↓，正確；

2－＋項(xiàng)中的離子方程式為2＋2－CO3＋2H===H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；CBa＋SO4D項(xiàng)中的離子方程式為＋2＋＋H2↑，錯(cuò)誤。Zn＋2H===Zn4．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鈣中加入鹽酸：2－＋322－－B．少許SO通入NaOH溶液：SO＋OH===HSO223C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2＋－3＋－2Fe＋4Br＋3Cl===2Fe＋6Cl＋2Br22D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混淆：2＋2－Ba＋SO4===BaSO4↓分析：選C碳酸鈣不溶于水，不可以拆，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；少許SO2通入NaOH溶液應(yīng)生成Na2SO3，而不是NaHSO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；足量氯氣與FeBr2溶液反響，先與復(fù)原性強(qiáng)的亞鐵離子反響，后與溴離子反響，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，C選項(xiàng)正確；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混淆生成BaSO4和H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．把0.5molNa和0.5molMg分別投入到足量的m1g水中和m2g鹽酸中，分別獲得溶液a和b。若m1＝m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為( )A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)＝bD．沒法確立分析：選C2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑溶液增重2mol44gMg＋2HCl===MgCl＋H2↑溶液增重1mol22g可見，耗費(fèi)0.5molNa和0.5molMg，兩溶液各增重11g，因m1＝m2，故a＝b。6．在托盤天平的兩盤上各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)理天平至均衡?，F(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰巧完整反響，此時(shí)天平仍保持均衡。則加入的物質(zhì)可能是( )A．MgO和MgCO3B．Mg和MgCO3C．MgO和Mg(OH)2D．MgO和Mg分析：選A兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等，二者恰巧完整反響，耗費(fèi)的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量相等。A項(xiàng)，固然等物質(zhì)的量MgCO3的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，可是MgCO3反響后放出CO2，也能夠從化學(xué)式比較，MgCO3也能夠?qū)懗蒑gO·CO2，反響后CO2放出，節(jié)余5的都是MgO跟鹽酸反響，因此兩托盤保持均衡；B項(xiàng)，MgCO的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，二者放3出氣體后MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，天平不均衡；C項(xiàng)，Mg(OH)2的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，反響不放出氣體，天平不均衡；D項(xiàng)，Mg的質(zhì)量小于MgO的質(zhì)量，反響時(shí)Mg放出H，質(zhì)量2更小，天平不均衡。7．已知：Ag2SO微溶于水，可溶于硝酸。溶液＋2＋2＋－、BrX中可能含有Na、Ca、Fe、Cl4－2－2－2－334以下說法正確的選項(xiàng)是()A．溶液X中必定含有＋－和SiO2－Na、Cl3B．溶液X中必定不含Ca2＋、Br－2－，可取溶液2，加入BaCl2溶液C．為確立溶液X中能否含有SO4D．在溶液X中挨次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色分析：選B由溶液X中加過度稀鹽酸生成氣體、溶液1和積淀，可推知溶液中必定含2－2－，則必定不含有2＋2＋；再由溶液1加過度硝酸銀溶液生成溶液2和白33色積淀，又因AgSO溶于硝酸，故白色積淀必定為AgCl，溶液2中必定含有Cl－，必定不含24－，不可以確立能否含有2－，又因前面已加入過度的稀鹽酸，故不可以確立溶液X中能否有BrSO4含有Cl－，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；因BaCl2溶液中含有Cl－，與Ag＋反響相同生成白色積淀，2－的查驗(yàn)，應(yīng)加Ba(NO)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因溶液中沒有2＋，無此現(xiàn)象發(fā)生，D項(xiàng)432錯(cuò)誤。8．(2016·余姚中學(xué)期末)有一混淆物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、＋、Cl－2＋2＋2－2－NH4、Mg、Ba、CO3、SO4，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，采集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸清洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷正確的選項(xiàng)是()＋A．K必定不存在B．100mL溶液中含2－0.01molCO3C．Cl－可能存在2＋必定不存在，2＋可能存在D．BaMg分析：選C(1)第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生，說明－2－2－，起碼有一Cl、CO3、SO4種存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，采集到氣體＋＋)0.04mol，必定有NH4，且n(NH4＝0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸清洗、干燥6后，積淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g即0.01mol2－)＝0.01mol，BaCO3的，n(SO42－，依據(jù)電荷守恒，必定有＋＋起碼質(zhì)量為6.27g－2.33g＝3.94g，(CO3)＝0.02molK，Kn＋－；溶液中有2－2－＋＋2344＋、Ba2＋，因此選C。9．某無色透明溶液中可能大批存在＋2＋2＋3＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝篈g、Mg、Cu、Fe不做任何實(shí)驗(yàn)就能夠必定原溶液中不存在的離子是________。取少許原溶液，加入過度稀鹽酸，有白色積淀生成；再加入過度的稀硝酸，積淀不消逝。說明原溶液中，必定存在的離子是________，相關(guān)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。取(2)中的濾液，加入過度的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必定有________，相關(guān)的離子方程式為________________________。(4)原溶液可能大批存在的陰離子是以下的________。A．Cl－－B．NO32－－3分析：無色透明溶液中，必定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反響生成不溶于稀硝酸的積淀，應(yīng)