第4講離子反應(yīng)離子方程式1.(2011安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.飽和氯水中Cl-、NO；、Na+、SO2-3B.c(H+)=1.0x10-13mol,L-1溶液中C6H0、K+、SO2.、Br-C.Na2s溶液中SO2-4、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中 NO；、I-、Na+、Al3+【解析】飽和氯水具有強氧化性，能將SO2-3氧化成SO2-4,A中離子不能大量共存；c(H+)=1.0x10-13mol?L-1溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；$2-和Cw+可以結(jié)合生成難溶性改5沉淀，所以不能大量共存；口口=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而人13+在堿性條件下不能大量存在。【答案】B2.(2011廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是3SO2-4NO-3HCO-33B.Ag+3SO2-4NO-3HCO-33B.Ag+、Fe3+、Cl-、C.K+、SO2-、Cu2+、4D.NH+、OH-、Cl-、4【解析】SiO2-3屬于弱酸硅酸的酸根，在酸性條件下不能大量存在；同時在酸性溶液中，NO-3具有強氧化性，能氧化I-生成單質(zhì)碘，A不正確。Ag+與Cl-可生成難溶性物質(zhì)AgCl，Ag+與SO2-可形成微溶物質(zhì)AgSO.B不正確。在堿性溶液中NH+八HCO\與OH-結(jié)合分別形成NH/H,O4 2 4 4 3 3 2和CO2-3，因此D也不正確?！敬鸢浮緾3.(2011全國理綜，11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(TOC\o"1-5"\h\zA.K+、SiO2-、Cl-、NO-3 3B.H+、NH+、Al3+、SO2-4 4C.Na+、S2-、OH-、SO2-4D.Na+、CHO-、CHCOO-、HCO-65 3 3SO2-4【解析】A中，SiO,與CO2反應(yīng)；C中，OH-與CO2反應(yīng)；D中，C6H5O-與CO2SO2-44.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO；、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成；②0.1mo1?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是…A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+【解析】可以形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol電-1乙溶液中c(H+)>0.1mo1?L-1,可以推斷乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO/溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2,所以丁是NH4HCO3。【答案】D5.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近人時產(chǎn)生白色煙霧；②將人分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入^D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入口、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：⑴能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： O⑵不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法： O【解析】（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（11）由題干和①步操作可知A為氨水；（山）再由②步操作可知F中陽離子為Ag+,發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++NH?HO===AgOHJ+NH+；AgOH+2NH?HO===[Ag（NH）]3 2 4' 3 2 32++OH-+2H2。；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知8中陰離子應(yīng)為CO2；,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO;而陽離子可是常見的代、Na+、NH+4等待定；（丫）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2+或人13+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（YI）由④步操作生成的沉淀可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO,、H2siOj不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO47不溶于HNO3,一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時含有Ba2+和C1-,即C為BaC12,進而推出D中陰離子應(yīng)該為SO2-4,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A12（SO4）3或MgSO『【答案】（1）A:NH3；E:H2sO4F：AgNO3C:BaC12若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2cO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰上灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2cO3溶液；若透過藍色鉆玻璃觀察焰色呈紫色，貝UB為K2cO3溶液DA1JSO4）3或MgSO4取少量口，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為A12（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液課后作業(yè)夯基（時間：45分鐘，滿分：100分）一、單項選擇題（本題包括5小題,每小題3分，共15分,每小題只有一個選項符合題目要求）1.（2011上?；瘜W(xué)，13）某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S%分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na+B.SO2-4C.Ba2+D.NH+4【解析】溶液顯弱酸性，說明有nh+4（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必須含有5。2-4,故不能含有8@2+,Na+無法排除?！敬鸢浮緼2.（2011北京理綜，9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（）A.用Na2s去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS；

催化劑B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO= C+NO2C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：A13++3H20f^^A1(OH)3(膠體)+3H+‘催化劑,D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣&H)：CH+(x+4)0,JxCO+JHOxyxy4 2 222【解析】S2-和Hg2+易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO,反應(yīng)的方程式為催化劑

2C0+2N0~^ N2+2CO催化劑

2C0+2N0~^ N2+2CO2,膠體能吸附水中的懸浮物D正確。【答案】B3.(2011新課標(biāo)全國理綜,因此B不正確；明礬在溶液中電離出的A13+水解生成的氫氧化鋁C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2sfB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-===CO2-3+H2OC.少量sO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+So2+H2O===C6H50H；HSO-3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2t+H2O【解析】硝酸具有氧化性,3能氧^"eS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,人不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH+4+HC0-3+20H-===C02-3+2H20+NH」3B不正確；$。2不足，產(chǎn)物應(yīng)該是SO%C不正確。【答案］3D 3 2 3 2 34.(2011海南化學(xué)，3)下列固體混合物與過量的稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是()A.NaHCO3和A1(OH)3B.BaC12和NaClC.KC1O3和K2s04D.Na2s03和BaCO3【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，8選項無氣體生成3c選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，0可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！敬鸢浮緿5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、N0-3、S02-4、Na+B.由水電離的c(H+)=1x10-i4mo1?L-i的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3c(H)C.——二1012的溶液中：NH+、A13+、NO-、C1-c(0H) 4 3D.c(Fe3+)=0.1mo1,L-1的溶液中：K+、C10-、SO2,、SCN-【解析】A項，由于H+、N0-3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，水的電離受到抑制，溶液中存在大量的H+或0任,不能與HCO-3大量共存;C項，溶液中的c(H+)=0.1mo1D,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！敬鸢浮緾二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分，共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目

要求)6.(2°n上?；瘜W(xué),21)在復(fù)鹽NH4Fe(S04)2溶液中逐滴加入82加溶液同能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()Fe2SO24Ba22OH===BaSO4Fe(OH)2NHFeFe2SO24Ba22OH===BaSO4Fe(OH)2NHFe32SO2442Ba24OH===2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O2Fe33SO23Ba246OH===3BaSO42Fe(OH)33NH Fe3 3SO23Ba2446OH===3BaSO4Fe(OH)3 3NH3H2O【解析】復(fù)鹽NHJeSO'中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為【解析】NH4Fe(SO4^^形成(NH4)2SO4叮叫乙的形式，因此'OH乎足時選項C也有可能發(fā)生。【答案】BC【答案】BC7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH===CaCOCO22HO3 3 3 2C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2 2H H2O2===Fe3 2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4IO22H2O===2I24OH【解析】苯酚是一種具有弱酸性的有機物,故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確,A對;等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量,離子方程式為：OHHCO3Ca2===H2O+CaCOj,B錯;反應(yīng)前后的電荷不守恒,c錯;空氣中的氧氣可以將i氧化為??！遇淀粉變藍，D對?！敬鸢浮緼D8.有一無色溶液，可能含有正、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO.中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A.肯定有413+、Mg2+、NH+4、Cl-8.可能有。、Cl-、MnO-4C.肯定有413+、Mg2+、SO2-4D.肯定有K+、HCO-3、MnO-4【解析】溶液無色，可排除MnO『由①白色沉淀部分溶解可斷定同時含有413+、Mg2+。由②有白色沉淀產(chǎn)生可斷定存在SO.?！敬鸢浮緾9.下列離子組一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO%、Cl-、F-、K+【解析】使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4~7之間時，NO-3表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2,排除人；使石蕊呈藍色的溶液呈堿性，OH-能和HCO-3反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和口。-結(jié)合成口口。，排除C?！敬鸢浮緿10.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)以上實驗，以下對原溶液的推測正確的是()A.一定有CO2-3存在8.不能確定是否存在HCO-3C.一定有Cl-存在D.一定有SO2-3存在【解析】②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體且①呈堿性，說明一定有CO2-3存在，HCO-3肯定不存在。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為SO2-4。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成人8口，但不能說明Cl-存在，因為②中加稀鹽酸引入了口-。【答案】A三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11.(12分)有一瓶溶液只含Cl-、COgSO2-4、Na+、NH+rAl3+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：適量Na3H 適量Na3H白色沉淀不溶解;(1) ■“產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解;(2)將⑴所得溶液 “放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。已知氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。試分析原溶液中一定含有，一定不含 ，可能含有?！窘馕觥恳驗锳l(OH)3易溶于過量的NaOH溶液，所以由實驗⑴可知，原溶液中不含有人上，一定含有乂82+。由于CO2-3與Mgz+不能大量共存，所以原溶液中不含有82-3。由實驗⑵可知，放出的氣體為NH3,原溶液中一定含有加+4,從而確定溶液中一定含有乂82+、NH+4。由實驗(3)可知，原溶液中不含有$。2-4。從溶液呈電中性考慮，溶液中含有的陽離子只能為Cl-，但Na+無法確定?！敬鸢浮縈g2+、NH+、Cl-Al3+、CO2-、SO2-Na+4 3 412.(12分)有一包固體粉末，由Ba(NO3)2、CaCO3、NqS、CuSO4、BaCl2中若干種均勻混合而成，有關(guān)實驗過程及記錄如下：⑴將粉末溶于水，得到藍色溶液和白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、烘干，稱其質(zhì)量為mgo⑵向濾出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解。⑶把濾液分成三等份。第一份加稀硝酸和AgNO3溶液，無大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象；第三份加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌,稱量質(zhì)量為m短試回答下列問題：①此白色粉末的組成為 o②它們的物質(zhì)的量之比為o【解析】只有CuSO4溶液呈藍色，所以得到的藍色溶液中一定含有CuSO4o再由沉淀不溶于鹽酸可排除沉淀為CaCO*qq能性，從而確定沉淀一定為8@5。40那么固體粉末中存在的是Ba(NO3)2還是BaCl2,從反應(yīng)后的溶液與AgNO3的反應(yīng)現(xiàn)象便可確定。至于8@3。3)2與CuSO^q物質(zhì)的量關(guān)系，從沉淀的質(zhì)量關(guān)系，可以確定后來的三分之一溶液中SO2：的物質(zhì)的量與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量相等。于是我們得出實驗⑵所得溶液中$。2-4剩余，且n(SO2-4)余=3n(SO2-4)反應(yīng)，由此可得出9[Ba(NO3)2]：n(CuSO4)=1：4?！敬鸢浮竣倩旌衔镉葿a(NO3)2和CUSO4組成" 4②n[Ba(NO3)2]:n(CuSO4)=1：4.(10分)A、、B、C、D、、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+Mgs+Al3+Ba￡+陰離子oh-crco廠sorHso?分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷A.,B.,C.,D.,E.o【解析】我們在進行推斷時，可在草稿紙上操作，這樣就能做到眼前有物，推理有據(jù)。如根據(jù)推斷，確定B、D為AljSO'、Ba(OH)2,則表示為ABCDEAl2(SO4)3 Ba(OH)2再據(jù)實驗①、③，利用8、D確定工A只能為Na2c。3,此時以上關(guān)系增加為：ABCDENa2CO3Al2(SO4)3 Ba(OH)2最后再據(jù)A與C反應(yīng)的現(xiàn)象，確定C和E?！敬鸢浮縉a