5/5《元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)(第4課時(shí))模式介紹探究性教學(xué)模式是指在教學(xué)過程中，要求學(xué)生在教師指導(dǎo)下，通過以“自主、探究、合作”為特征的學(xué)習(xí)方式對(duì)當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識(shí)、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)則涉及思想感情與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。教材分析《元素周期表》是高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分。所有的化學(xué)知識(shí)都會(huì)用到元素周期表，是化學(xué)學(xué)科的基石，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。思路分析通過鹵素原子結(jié)構(gòu)變化，引導(dǎo)學(xué)生探究鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。通過鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)以及鹵族單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)展示。引導(dǎo)學(xué)生思考討論主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢，總結(jié)得出非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能目標(biāo)】1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質(zhì)遞變規(guī)律2、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用【過程與方法目標(biāo)】1、通過“活動(dòng)·探究“，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅2、通過對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】元素性質(zhì)與原子核間的關(guān)系【教學(xué)難點(diǎn)】元素周期表的應(yīng)用教學(xué)過程【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素【板書】2、鹵族元素【投影】鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【交流·探究】鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性【板書】（1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。【投影】資料卡片【板書】（2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）eq\o\ac(○,1)．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深eq\o\ac(○,2)．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)eq\o\ac(○,3)．熔沸點(diǎn)：逐漸升高eq\o\ac(○,4)．密度：逐漸增大eq\o\ac(○,5)．溶解性：逐漸減小【投影】鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照光光500℃H2+Cl2500℃HCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定【板書】（3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)①鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2②生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI反應(yīng)通式：X2+H2===2HX【演示實(shí)驗(yàn)】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4NaBr上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4NaBr溶液滴加氯水溶液由無色變成橙黃色 結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來【板書】（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上層：無色KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Br2=2NaBr+I2【講】請(qǐng)同學(xué)們指出上述三個(gè)反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論?！景鍟侩S核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)【思考與交流】主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。【板書】（5）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)?！拘〗Y(jié)】【自我評(píng)價(jià)】1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋262、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是()A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族3、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH34、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是()A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH5、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、