學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年高中化學人教版選修三課時作業(yè)：2.3.1鍵的極性和分子的極性范德華力和氫鍵含解析課時作業(yè)9鍵的極性和分子的極性范德華力和氫鍵［練基礎]1．下列敘述中正確的是（)A．離子化合物中不可能存在非極性鍵B．非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵2．下列化學鍵中，鍵的極性最小的是（)A．C—NB．C—FC．C—OD．C—C3．下列分子中，屬于極性分子的是（)A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H45．下列各組物質中均為屬于含有極性鍵的非極性分子的是（)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl6．下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(或非極性）皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7．當干冰升華時，下列各項中發(fā)生變化的是()A．分子內化學鍵B．分子間距離C．分子構型D．氫鍵8．下列物質中不存在氫鍵的是(）A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間9．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是()10．如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH411．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是（）①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④[提素養(yǎng)］12．美國科學家宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力",釋放出氫原子，若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒.上述中“結合力”實質是(）A．分子間作用力B．氫鍵C．非極性共價鍵D．極性共價鍵13．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑.以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是（)A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵,又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應14．水分子間存在一種叫“氫鍵"的作用（介于范德華力與化學鍵之間）使彼此結合而形成（H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。(1）1mol冰中有________mol“氫鍵”。(2）水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為:__________________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點,其可能的原因是________________________________________________________________________。（3)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是下圖的（a）還是(b）?________。（a)(b)15．(1)下列幾種氫鍵由強到弱的順序為________.a．O—H…Ob．N-H…Nc．F—H…Fd．O-H…N（2）硅烷(SinH2n＋2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如下圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______________________。的沸點比的沸點低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）動物攝入三聚氰胺()和三聚氰酸（)后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________作用結合，在腎臟內易形成結石，三聚氰酸分子中C原子采取________雜化。每個碳氧原子之間的共價鍵含________個π鍵。三聚氰酸屬于________（填“極性”或“非極性”)分子。（6)BF3與一定量水形成的（H2O)2·BF3(Q）晶體在一定條件下可轉化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填字母)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽離子的立體構型為________，陰離子中心原子軌道采用________雜化.課時作業(yè)9鍵的極性和分子的極性范德華力和氫鍵1．解析：過氧化鈉是離子化合物，其中含有Oeq\o\al(2－,2）中的非極性鍵,A錯誤;乙炔分子為非極性分子，含有極性鍵也含有非極性鍵,B錯誤；二氧化碳為非極性分子，只含有極性鍵而沒有非極性鍵，C錯誤；因為不同非金屬元素原子吸引電子能力不同,它們之間形成的共用電子對一定發(fā)生偏移形成極性鍵,D正確。答案：D2．解析:形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強。四個選項中，都含有碳原子,其他元素的非金屬性大小關系為：F>O〉N〉C,所以極性鍵的極性大小關系為：C—F>C—O〉C—N〉C—C.答案：D3．解析：根據(jù)價電子對互斥理論可得四種分子的結構如下:O=C=O、Cl—Be-Cl、。CO2分子中含有極性鍵,各鍵空間排列對稱，為非極性分子.B、C選項中，雖然分子中都含有極性鍵，但各鍵的空間排列對稱，都為非極性分子;D項,分子中正負電荷的重心不重合，為極性分子.答案:D4．解析：只含P—Cl極性鍵，立體構型為三角錐形，屬于極性分子，不選A；只含H—S極性鍵，立體構型為V形，屬于極性分子，不選B；只含P—P非極性鍵，立體構型為正四面體形，屬于非極性分子，不選C；含C—H極性鍵和C=C非極性鍵，立體構型為平面形結構，屬于非極性分子，故選D。答案：D5．解析：CO2為直線形，所以CO2為非極性分子,H2S中的S為sp3雜化,H2S分子為V形，所以H2S為極性分子.C2H4結構式為，且分子完全對稱，為非極性分子。中C原子為sp3雜化，所以該分子為四面體結構，各鍵排列不對稱，為極性分子，C2H2的結構式為H—C≡C—H，各鍵排列對稱，為非極性分子.NH3為含極性鍵的極性分子,HCl為含極性鍵的極性分子。答案：B6．解析：A中CO2為極性鍵構成的非極性分子,為直線形結構,SO2為V形結構，是極性分子；B中CH4為極性鍵構成的非極性分子，是正四面體結構，SiO2不是分子;C中BF3為極性鍵構成的非極性分子,是平面三角形結構，NH3為極性鍵構成的極性分子,是三角錐形結構；D中HCl和HI都是極性鍵構成的直線形結構，故都是極性分子。答案：D7．解析:干冰升華，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力,發(fā)生的是物理變化,與分子內的共價鍵無關。答案:B8．解析：只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，C-H不是強極性共價鍵，故選D.答案：D9．解析：F、Cl、Br的電負性依次減小，A正確；F沒有正價,B不正確；HF分子間存在氫鍵，是鹵化氫中沸點最高的，C不正確；F2、Cl2、Br2的相對分子質量增大，熔點升高，D不正確。答案：A10．解析:在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH4。答案：D11．解析:鍵能的大小影響物質的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質越穩(wěn)定。H-Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質的熔、沸點的高低，范德華力越大，熔、沸點越高.由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。答案：B12．解析：水中沒有游離態(tài)的氫原子，氫原子以共價鍵與氧原子形成水，無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”,釋放出氫原子，這種結合力為共價鍵,該共價鍵是由不同元素形成的，為極性共價鍵。答案:D13．解析：依據(jù)碳原子4價鍵結構和氮原子3價鍵結構補上H原子后分別數(shù)出C、H、O、N的個數(shù)可知,它的分子式為C3H3N3O3,是僅含有極性鍵(不同種元素原子間形成的共價鍵）的共價化合物，故A項、B項錯誤,C項正確;該反應是非電解質之間的反應，不是酸與堿反應生成鹽和水的反應，所以不是中和反應，D項錯誤。答案：C14．解析：(1）每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，故每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4/2＝2（3)從一水合氨的電離特點確定。答案：(1）2(2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－雙氧水分子之間存在更多的氫鍵（3）b15．解析：(1）F、O、N的電負性依次降低,原子半徑依次增大,所以氫鍵由強到弱的順序為c>a>d>b。（2)硅烷的結構和組成相似,相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。（3）化學鍵是相鄰兩個或多個原子之間強烈的相互作用；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。(5)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過氫鍵結合成結石。由于該分子中C與O形成雙鍵,則應采取sp2方式成鍵，sp2雜化的C原子與氧原子間有1個σ鍵、1個π鍵。三聚氰酸分子各鍵排列對稱，為非極性分子.（6)①由Q的結構可知，Q分子中存在O…H氫鍵、O—B配位鍵、O—H和B-F共價鍵，還有Q分子間的分子間作用力.②R中陽離子為H3O＋，中心原子氧原子價電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形，陰離子中心原子B采取sp3雜化