學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年高中化學人教版選修三期末綜合測評含解析期末綜合測評(時間:90分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分,共45分；每小題只有一個選項符合題意）1．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（)A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列說法正確的是()A．SO2與CO2分子的立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有化學鍵3．砷是氮族元素，黃砷（As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較正確的是（)A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷易溶于水D．黃砷的熔點高于白磷4．對如圖所示中某晶體的原子堆積模型進行分析，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該種堆積方式為六方最密堆積B．該種堆積方式為體心立方堆積C．該種堆積方式為面心立方最密堆積D．金屬Mg就屬于此種最密堆積方式5．關(guān)于體心立方堆積晶體(如圖）的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(）A．是密置層的一種堆積方式B．晶胞是六棱柱C．每個晶胞內(nèi)含2個原子D．每個晶胞內(nèi)含6個原子6．下列說法中，正確的是()A．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al（2，x)3peq\o\al(1，y）,則違背了泡利原理B．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低C．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D．乳酸［CH3CH(OH)COOH]分子中存在2個手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）類似.下列有關(guān)冰晶胞的說法合理的是()A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵相結(jié)合B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣COCl2：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法不正確的是()A．CHCl3分子為含極性鍵的正四面體形分子B．COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子采取sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用氯仿前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAB．124g白磷(P4）晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)10．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化.X不穩(wěn)定，易分解.下列有關(guān)說法正確的是(）A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個數(shù)是T分子中含有的σ鍵個數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵11．下列敘述中正確的是（）A．一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′B．Cu(OH)2能溶于過量氨水形成［Cu（NH3)4］2＋,中心離子為Cu2＋，配體是NH3C．任何晶體,若含陽離子也一定含陰離子D．水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用12．下列說法中錯誤的是（)A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．[Cu（H2O)4]2＋中Cu2＋提供空軌道，H2O中O提供孤電子對形成配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別13．下列推論正確的是（)A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4）為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PHeq\o\al（＋，4）也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子14．下列說法不正確的是（）A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B．O2、CO2、N2都是非極性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4〈HClOD．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋15．下圖是某活潑金屬元素A與活潑非金屬元素B形成的化合物晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是（）A．該晶胞是二維空間粒子非密置層的一層層堆積B．該晶體的化學式是AB2C．該晶胞中與A粒子最近且等距的A粒子有8個D．該晶胞中A粒子、B粒子的配位數(shù)都是8第Ⅱ卷非選擇題（共55分)二、非選擇題（本題包括5小題，共55分)16．（11分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.(1）在第三周期中，第一電離能大于Y的元素有________種。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為________.②該化合物的化學式為________.（3）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是______________。H2Y分子的立體構(gòu)型為____________.(4)Z的氫化物（H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________________________________________________________________。(5)Y與Z可形成YZeq\o\al（2－,4）①YZeq\o\al（2－，4)的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與YZeq\o\al(2－，4)互為等電子體的分子的化學式：________。(6)X的氯化物與氨水反應可形成配合物［X（NH3）4］Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。17．（11分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.請回答下列問題:（1)Ni原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________；(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO____FeO（填“<”或“〉”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為__________、____________；（4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，該合金的化學式為________;圖1圖2（5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖2所示。①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是________，氮鎳之間形成的化學鍵是________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在________；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化方式為________.18．(11分）元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。（1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰菲羅啉作顯色劑,用比色法測定，當土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關(guān)的反應如下:4FeCl3＋2NH2OH·HCl=4FeCl2＋N2O↑＋6HCl＋H2O①Fe3＋核外電子排布簡式為________；②羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子有________,三種元素電負性由大到小的順序為__________________________________；③Fe2＋與鄰菲羅啉（用A表示)形成的配合物[FeA3］2＋中,Fe2＋的配位數(shù)為________；④N2O分子的空間構(gòu)型為________(用文字描述）。（2）氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2,同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為________。19．(11分)已知元素A、B、C、D、E、F均屬前4周期,且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍；F的內(nèi)部各電子層均排滿,且最外層電子數(shù)為1.請回答下列問題：（1)F原子基態(tài)時的電子排布式為____________________________.(2）B、C兩種元素第一電離能為______>______(用元素符號表示)。試解釋其原因:______________________________________________________。(3)任寫一種與AB－互為等電子體的微粒________________________________________________________________________.(4)B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化類型是________.（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學式為________,E的配位數(shù)是________；已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a＝________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）20．(11分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對.回答下列問題：（1）E2＋的價層電子排布圖為________________________________________________________________________。（2）五種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號），CAB－中，A原子的雜化方式是________________________________________________________________________。（3)AB－、D＋和E2＋三種離子構(gòu)成化合物D2E（AB）4,其中化學鍵的類型有________________,該化合物中存在一個復雜離子，該離子符號為__________________,配位體是________________________________________________________________________。(4）C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為____________________，E的配位數(shù)為________________，C采取________________（填“簡單立方”“體心立方”“六方最密"或“面心立方最密”）堆積.②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3.期末綜合測評1．解析：由基態(tài)原子的電子排布式可以確定A是鈉元素、B是鉀元素、C是鎂元素、D是鐵元素,其中鉀元素位于第四周期IA族，原子半徑最大，故選B。答案:B2．解析：根據(jù)價層電子對互斥理論，可知SO2分子的立體構(gòu)型是V形，CO2分子的立體構(gòu)型為直線形，A錯誤；H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同,都是sp3雜化，B正確;SiO2熔化時破壞共價鍵,固態(tài)CO2熔化時破壞范德華力,范德華力比化學鍵的鍵能小得多，所以SiO2的熔點比CO2高，C錯誤；分子晶體中存在分子間作用力，原子間可能含有化學鍵，如冰中還含有氫氧共價鍵,D錯誤。答案：B3．解析：分子中共價鍵鍵角均為60°，A錯誤；原子半徑As〉P，一般鍵長越長，鍵能越小，B錯誤；黃砷分子為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,黃砷不易溶于水，C錯誤；黃砷和白磷晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強，則熔點越高，D正確。答案：D4．解析：由圖示知該堆積方式為面心立方最密堆積，A、B項錯誤，C項正確；Mg是六方最密堆積，D項錯誤。答案：C5．解析：體心立方堆積晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式,其中有8個頂點和1個體心，晶胞內(nèi)含有原子個數(shù)為8×eq\f(1，8)＋1＝2.答案:C6．解析：若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al（2,x）3peq\o\al(1,y)，違背了洪特規(guī)則，A項錯誤。金剛石和SiC都是原子晶體,且碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，熔點:金剛石〉SiC；NaF和NaCl是離子晶體，前者晶格能大于后者,前者熔點高；H2O和H2S都是分子晶體，前者可以形成氫鍵后者不能，前者熔點高；一般情況下，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，B項正確。新型高分子導電材料、聚乙烯中不含有金屬鍵，C項錯誤。乳酸［CH3CH（OH）COOH]分子中只有與羥基相連的碳原子是手性碳原子,D項錯誤。答案:B7．解析：冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵相結(jié)合，故A錯誤；晶體冰為分子晶體,硬度很小，而金剛石晶體屬于原子晶體，硬度很大，故B錯誤；氫鍵有飽和性和方向性,但不屬于化學鍵，不是一種σ鍵,故C錯誤；水分子中的O和金剛石中的C都是sp3雜化，H2O分子中的氧原子含有2個σ鍵和2對孤電子對，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外兩個水分子中的氫原子形成兩個氫鍵，兩個氫原子可以和另外兩個水分子中的氧原子形成兩個氫鍵,所以每個水分子可與相鄰的四個水分子形成四個氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似，D正確。答案:D8．解析：CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子,而不是正四面體形，故A錯誤；單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,故COCl2分子中共有3個σ鍵、1個π鍵,中心C原子上無孤電子對,則C原子采取sp2雜化，故B正確;Cl原子最外層有7個電子，O原子最外層有6個電子、C原子最外層有4個電子，由題圖可知，COCl2中含有2個C—Cl鍵、1個C=O鍵，所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確；氯仿變質(zhì)，有HCl生成，HCl與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，氯仿與硝酸銀溶液不反應,則使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，故D正確.答案:A9．解析：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個硅原子與周圍4個原子形成4個共價鍵，依據(jù)“均攤法”，1個硅（或碳)原子分得的共價鍵數(shù)為4×eq\f（1,2）＝2，A正確,C錯誤;白磷為正四面體結(jié)構(gòu),每個P4分子中含有6個P—P鍵,B錯誤;SiO2晶體中每個硅原子與周圍4個氧原子形成4個Si-O鍵，D錯誤。答案：A10．解析：由球棍模型可知，T為HCHO,X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑,可以選擇氧化性較強的酸性KMnO4溶液，A項正確；等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項錯誤；X分子中含有的σ鍵個數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個數(shù)為3，C項錯誤；T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵，D項錯誤。答案：A11．解析：四面體結(jié)構(gòu)的白磷的鍵角為60°，A項錯誤；金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子,不含陰離子，C項錯誤；水分子穩(wěn)定是由于O-H鍵的鍵能較大，D項錯誤.答案:B12．解析：手性分子互為鏡像，其對偏振光具有左旋和右旋之分,D錯誤。答案：D13．解析：氨分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3；SiO2晶體是原子晶體；C3H8的碳鏈不是直線型，而呈鋸齒狀。答案：B14．解析：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO的非羥基氧原子個數(shù)分別為1、1、2、0，則四種酸的酸性強弱關(guān)系為HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4，C項符合題意.答案:C15．解析:從圖可知,該晶體屬于密置層結(jié)構(gòu)，A項不正確；晶胞中,A粒子數(shù)為8×eq\f（1,8）＋6×eq\f（1,2）＝4，B粒子數(shù)為8，故晶體的化學式為AB2，B項正確；該晶胞中與A粒子最近且等距的A粒子有12個，C項不正確；A粒子的配位數(shù)為8，B粒子的配位數(shù)為4，D項不正確。答案:B16．解析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)＝2＋8＋18＝28,原子最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子,為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z是O元素.（1)第三周期中比元素S第一電離能大的有Ar、Cl、P三種元素。(2)①該晶胞中X離子數(shù)目＝8×eq\f（1,8)＋6×eq\f（1，2）＝4。②該晶胞中Y離子數(shù)目＝4，X和Y離子數(shù)目之比等于1:1,所以該化合物的化學式為ZnS。(3)在H2S中硫原子的價電子對數(shù)＝eq\f(1，2)×（6＋2)＝4,所以硫采取sp3雜化，S原子還有2對孤電子對，所以H2S為V形分子.(4）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵,氫鍵的存在導致其溶解性增大。（5）①SOeq\o\al(2－，4)中S的價電子對數(shù)＝eq\f(1,2)×（6＋2)＝4，沒有孤電子對,所以SOeq\o\al（2－,4）是正四面體結(jié)構(gòu).②等電子體中原子總數(shù)相等，且價電子總數(shù)相等，所以與SOeq\o\al(2－，4）互為等電子體的分子的化學式為CF4、SiF4、CCl4或SiCl4等。(6）每摩爾配合物［X(NH3）4]Cl2中，σ鍵數(shù)目＝(3×4＋4)NA＝16NA。答案：(1）3（2)①4②ZnS（3）sp3V形(4）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（5)①正四面體形②CCl4或SiCl4、SiF4、CF4等(6)16NA17．解析：(1)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。（2)利用Ni2＋與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的,故熔點：NiO〉FeO.（3)利用題給信息，類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”可知每個晶胞中含有：1個Laeq\b\lc\(\rc\)（\a\vs4\al\co1（8×\f（1,8）））、5個Nieq\b\lc\(\rc\）(\a\vs4\al\co1(1＋8×\f(1，2）)）,故該合金的化學式為LaNi5.(5）①在題給結(jié)構(gòu)中,碳氮雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N提供孤電子對、Ni提供空軌道形成的配位鍵。②題給結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除形成共價鍵外,還形成氫鍵。③-CH3中的碳原子是sp3雜化，用于形成C=N鍵的碳原子是sp2雜化。答案:（1)1s22s22p63s23p63d84s2（2)>（3)66（4）LaNi5(5)①σ鍵、π鍵配位鍵②氫鍵③sp2、sp318．解析：（1)①Fe3＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或［Ar]3d5。②羥胺分子中，價層電子對數(shù)為4的原子有氮原子和氧原子，所以采取sp3雜化的原子有氮原子和氧原子;同一周期元素電負性從左到右遞增，在NH2OH中，H顯正價，H的電負性最小，故電負性大小順序是O〉N>H。③由Fe2＋與鄰菲羅啉形成的配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，配位數(shù)為6。④N2O與CO2互為等電子體,具有相似的結(jié)構(gòu)，故N2O為直線形分子。(2)該晶胞中Ti原子個數(shù)為1,O原子個數(shù)為6×eq\f（1,2）＝3，Sr原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，所以化學式為SrTiO3。答案:(1)①［Ar］3d5②氮原子和氧原子O>N>H③6④直線形(2）SrTiO319．解析:由A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，推知A電子排布式為1s22s22p2，A為C元素；由C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子，推知C的價電子排布式為2s22p4，C為O元素；A、B、C原子序數(shù)增大,所以B為N元素。C與D形成的化合物中C顯正化合價，推知D的電負性大于O，所以D為F元素；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，推知E為Ca元素;F的內(nèi)部各電子層均排滿，且最外層電子數(shù)為1，推知F為Cu元素。（1)F為Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）氮原子核外2p軌道處于半充滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故第一電離能比氧原子大。（3)AB－為CN－,將O原子替換N原子得其等電子體CO，或?qū)原子替換C原子得等電子體N2，將C原子替換N原子得等電子體Ceq\o\al（2－,2），將O原子替換C和N原子得等電子體Oeq\o\al(2＋,2)。（4）B和C形成的四原子陰離子為NOeq\o\al(－，3)，N原子的價電子對數(shù)為eq\f(1，2）×(5＋1）＝3，N采取sp2雜化，N原子無孤電子對，所以NOeq\o\al（－，3)為平面三角形.（5）該晶胞中含有E(Ca2＋）8×eq\f(1，8）＋6×eq\f(1,2)＝4個,含有D(F－)8個，所以晶體的化學式為CaF2。每個Ca2＋周圍有8個F－,所以Ca2＋的配位數(shù)為8。每個晶胞的體積V＝eq\f（\f（4×78g·m