離子反響化學(xué)教課設(shè)計(jì)(一)知識(shí)目標(biāo)1、掌握離子反響的發(fā)生條件。2、能嫻熟書寫離子反響方程式。3、會(huì)由離子反響方程式改寫成化學(xué)方程式。4、會(huì)判斷溶液中離子可否大批共存。(二)能力目標(biāo)1、培育學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)歸納知識(shí)的能力。2、培育學(xué)生抽象思想能力和全面剖析問題的能力。3、培育學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。(三)感情目標(biāo)1、培育學(xué)生腳踏實(shí)地，努力進(jìn)步的優(yōu)秀質(zhì)量。3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)其他認(rèn)識(shí)事物的方法。教課要點(diǎn)：離子反響方程式的書寫。教課難點(diǎn)：離子可否大批共存。教課方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、議論、解說相聯(lián)合教課過程：[

指導(dǎo)閱讀

]課本第

16頁——離子反響發(fā)生的條件[

發(fā)問]

復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件是什么

?舉例說明。[

回答]

復(fù)分解反響是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反響，

這種反應(yīng)一定在生成物有積淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：(1)生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O[發(fā)問]生成積淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度怎樣變化?[回答]離子濃度減小。[板書]五、離子反響發(fā)生的條件1、復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件：生成積淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。2、氧化復(fù)原型離子反響發(fā)生的條件：取決于氧化劑和復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化復(fù)原反響規(guī)律來判斷。[練習(xí)]1、判斷以下離子反響可否發(fā)生，說明原由。、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混淆(2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中(4)、碘水和溴化鈉溶液混淆2、判斷以下離子方程式能否正確?對(duì)不正確的指明原由A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反響：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反響：Ag++Cl—=AgClC、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸與氫氧化鈉溶液反響：H++OH—=H2O[板書]六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式[敘述]可否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式，要點(diǎn)在于可否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將相關(guān)規(guī)律總結(jié)以下：離子方程式中若有H+存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有復(fù)原性離子存在，不要采用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);若有OH-，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿;若有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽;若有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。[板書]H+——強(qiáng)酸OH-——可溶性強(qiáng)堿酸根離子——鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽[練習(xí)]將以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式(1)2H++S2-=H2S↑(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑[過渡]接下來議論本節(jié)最后一個(gè)問題，相關(guān)溶液中的離子可否大量共存?[板書]七、對(duì)于離子大批共存問題：[敘述]離子共存是指離子之間不可以發(fā)生離子反響。反之如離子之間發(fā)生反響則離子不可以共存。[練習(xí)]判斷以下各組離子可否大批共存ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、[拓展]1、因生成氣體而不可以大批共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3、-HS-等不可以大批共存;2、因生成積淀而不可以大批共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;3、因生成難電離物質(zhì)而不可以大批共存。如

NH4+與

OH-等;4、因氧化復(fù)原反響而不可以大批共存。如

Fe3+與

S2-、I-

等。5、受酸堿性環(huán)境的影響而不可以大批共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不可以存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不可以存在。[練習(xí)]以下各組離子在指定環(huán)境下能大批共存的是CA.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B.pH=7的溶液