必考模塊三酸堿鹽（一）第1課時一、知識梳理1.常見的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2O檢驗CO2吸收CO2除鐵銹黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色酸堿中和實質(zhì)：H+和OH-離子生成H2OH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl2HCl＋Na2CO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO32NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：↓、↑、H2O實驗室制CO2藍色沉淀紅褐色沉淀2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓AgNO3＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：↓、↑、H2O分解反應(yīng)二、題型專練Ⅰ、流程圖題流程圖題解題方法和思路類型一酸堿鹽反應(yīng)類例1（2019重慶）某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸（1）步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是____________，試劑a是_________________。（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是___（雙選，填序號）。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．AgNO3和HNO3混合溶液（3）步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）要達到預(yù)期的目的，還需要改進的方法為______________________________________。過濾K2CO3溶液BDBaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑加入過量試劑a改為適量的試劑a變式訓(xùn)練1

（2018重慶）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。操作②時，當________________即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為_______。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。H2SO4+Mg(OH)2＝MgSO4+2H2O析出大量晶體H2ONaCl、Na2SO4例2（2019陜西）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度，同學(xué)們設(shè)計了如下方案。方案一稱取mg燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量。方案二稱取mg燒堿樣品測定生成沉淀的質(zhì)量。請回答：加水溶解（1）方案一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的________（填字母）來判斷反應(yīng)恰好完全進行。A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pHC．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷（3）判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學(xué)方法是_____________________________________________________________________________。（4）小李同學(xué)可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和____________（填化學(xué)式）溶液，也能達到實驗?zāi)康?。NaOH+HCl＝NaCl+H2OA取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成AgNO3類型二成分分析類例3（2019寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。（2）白色沉淀C的化學(xué)式為____________。（3）這包白色固體是由______________________(填化學(xué)式)組成的。BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3BaCl2、Na2CO3變式訓(xùn)練2（2018陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分，某興趣小組同學(xué)進行了如下探究。（1）甲同學(xué)通過觀察顏色認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的__________性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。物理（2）他們設(shè)計并進行了如下實驗。（已知Ag2SO4微溶于水）①寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式__________________________________。②通過以上實驗不能確定白色粉末中是否含有________________。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是______________________________________________________________。2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4硝酸鈉排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾第2課時Ⅱ、坐標曲線題坐標曲線題解題方法：“三看”：一看坐標（橫、縱坐標的含義）二看圖像中的點（起點、交點、拐點、終點）三看走勢（上升還是下降）類型一溶液pH變化類1.下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）C

A.向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水B.在一定量的鹽酸中，慢慢加入過量的鐵粉C.向一定量的氯化鈣溶液中滴加純堿溶液D.向一定量的稀鹽酸中逐漸加入NaOH溶液

2.（2019高新一中六模）向?qū)嶒炇抑迫《趸己蟮娜芤褐屑尤肷?。其反?yīng)過程中pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.取b點溶液加入碳酸鈉，可觀察到有白色沉淀生成B.可用無色酚酞溶液鑒別a點溶液和c點溶液C.隨著生石灰的不斷加入，溶液中可能會有固體析出D.縱坐標也可以換成溶液中氯化鈣的質(zhì)量D類型二金屬氧化物+酸類3.（2018陜西）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系C4.（2017陜西）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）A類型三酸堿鹽化學(xué)反應(yīng)類5.（2019重慶A卷）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③B6.（2019陜西定心卷）向稀鹽酸中加入碳酸氫鈉粉末，Y隨碳酸氫鈉的加入質(zhì)量變化如圖所示。則Y表示的量可能是（）

A.溶液的質(zhì)量B.水的質(zhì)量C.氣體的質(zhì)量D.溶液中氯元素的質(zhì)量AⅢ、除雜、鑒別類型題除雜題解題方法：1.原則：主不減，雜不增，易分離，易復(fù)原。2.常見物質(zhì)的除雜方法：CO(CO2)：通入NaOH溶液Cu粉(Fe粉)：加入可溶性銅鹽/用吸鐵石吸引CaO(CaCO3)：高溫煅燒CO2(CO)：通過灼熱的CuOC粉(CuO)：足量稀硫酸，過濾KNO3(NaCl)：降溫結(jié)晶1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2HCl依次通過足量的NaOH溶液、濃硫酸BNaHCO3Na2CO3加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化CCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾DKNO3溶液CuSO4加入適量的NaOH溶液，過濾C2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的方法ACO2(HCl氣體)通過足量的NaOH溶液BKCl(KClO3)加入少量MnO2加熱CNaCl(Na2CO3)加入足量的鹽酸后蒸干DFe(Cu)加入足量的稀H2SO4后過濾C3.下列實驗操作(括號內(nèi)為雜質(zhì))不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作AH2(HCl)氣體除雜先通入濃氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸干燥BCaCO3固體、CaCl2固體分離溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)CNaOH(Na2CO3)溶液除雜滴加適量的稀鹽酸,充分反應(yīng)DCu(Ag)比較活動性銀片浸入硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象C4.下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是（）D選項物質(zhì)雜質(zhì)除去