稀有的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)進(jìn)度概括：列物質(zhì),標(biāo)得掉（列出電極上的物質(zhì)更改,依照價(jià)態(tài)更改注明電子得掉）.選離子,配電荷（依照介質(zhì)選擇合適的離子,配平電荷,使符合電荷守）.巧用水,配個(gè)數(shù)（平常介質(zhì)為水溶液,可采用水配平質(zhì)量守恒）一.一次電池伏打電池：（負(fù)極—Zn,正極—Cu,電解液—H2SO4）負(fù)極：Zn–2e－==Zn2+正極：2H++2e－==H2↑總反應(yīng)離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+鐵碳電池(析氫腐化)：（負(fù)極—Fe,正極—C,電解液——酸性)負(fù)極：Fe–2e－==Fe2+正極：2H++2e－==H2↑總反應(yīng)離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3.鐵碳電池(吸氧腐化)：（負(fù)極—Fe,正極—C,電解液——中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e－==2Fe2+正極：O2+2H2O+4e－==4OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成進(jìn)程)鋁鎳電池：（負(fù)極—Al,正極—Ni,電解液——NaCl溶液)負(fù)極：4Al–12e－==4Al3+正極：3O2+6H2O+12e－==12OH總反應(yīng)化學(xué)方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(大海燈標(biāo)電池)鋁–空氣–海水（負(fù)極－－鋁,正極－－石墨.鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性資料,電解液－－海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3+正極：3O2+6H2O+12e－==12OH－總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)平常鋅錳干電池：(負(fù)極——Zn,正極——碳棒,電解液——NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn–2e－==Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O堿性鋅錳干電池：（負(fù)極——Zn,正極——碳棒,電解液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn+2OH–2e－==Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e－==2MnO(OH)+2OH－總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)銀鋅電池：(負(fù)極——Zn,正極－－Ag2O,電解液NaOH)負(fù)極：Zn+2OH－–2e－==ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag鎂鋁電池：（負(fù)極－－Al,正極－－Mg,電解液KOH）負(fù)極(Al)：2Al+8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正極(Mg）：6H2O+6e－＝3H2↑+6OH–總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑一次性鋰電池：（負(fù)極－－金屬鋰,正極－－石墨,電解液：LiAlCl4－SOCl2）負(fù)極：8Li－8e－＝8Li+正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－總反應(yīng)化學(xué)方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二.二次電池（又叫蓄電池或充電電池）鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）放電時(shí)：負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42==PbSO4＋2H2O總化學(xué)方程式Pb＋PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O鎳鎘電池（負(fù)極－－Cd.正極—NiOOH.電解液:KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2O===Cd(OH)2+2Ni(OH)2三.燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特其他電池,它與原電池形成前提有一點(diǎn)相悖,就是不必定南北極是兩根運(yùn)動(dòng)性不合的電極,也能夠用相同的兩根電極.解決此類問(wèn)題一定抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)現(xiàn)實(shí)上等同于燃料的焚燒反應(yīng),但要特別留神介質(zhì)對(duì)產(chǎn)品的影響.電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě),先寫(xiě)正極,再寫(xiě)負(fù)極.氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極資料,負(fù)極通入H2,正極通入O2,總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O電極反應(yīng)特別要留神電解質(zhì),有以下四種情形,但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2–4e－+4OH—===4H2O正極：O2+2H2O+4e－===4OH—總反應(yīng)方程式：2H2+O2===2H2O（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2–4e－===4H+正極：O2+4H++4e－===2H2O總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O（3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2–4e－===4H+正極：O2+2H2O+4e－===4OH—總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O（4）電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極：2H2–4e－+2CO32－===2CO2↑+2H2O正極：O2+4e－+2CO2===2CO32—總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O解說(shuō)：

1.3.

堿性溶液反應(yīng)物.生成物中均無(wú)H+中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+和OH－—4.

2.水溶液中不克不及消逝O2－酸性溶液反應(yīng)物.生成物中均無(wú)OH－2.甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇近似）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為南北極.電解液KOH溶液）正極：3O2+12e－+6H2O===12OH－負(fù)極：2CH3OH–12e－+16OH—===2CO32－+12H2O總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為南北極.電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e－+12H+==6H2O負(fù)極：2CH3OH–12e－+2H2O==12H++2CO2總反應(yīng)式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O3.CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1）熔融鹽（鉑為南北極.Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì),CO入負(fù)極,空氣與CO2的混淆氣入正極）正極：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－負(fù)極：2CO＋2CO32－–4e－==4CO2（2）酸性電解質(zhì)（鉑為南北極.電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e－+4H+==2H2O負(fù)極：2CO–4e－+2H2O==2CO2+4H+甲烷燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為南北極.電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e－==8OH—負(fù)極：CH4+10OH—－8e－==CO32+7H2O總反應(yīng)方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O酸性電解質(zhì)（鉑為南北極.電解液H2SO4溶液）正極：2O2+8e－+8H+==4H2O負(fù)極：CH4－8e－+2H2O==8H++CO2總反應(yīng)方程式CH4+2O2===CO2+2H2O稀有的電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）：電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式溶液酸堿性更改（前提：電解）CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2↑——HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性削弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不變H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑花費(fèi)水,酸性增強(qiáng)NaOH4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑花費(fèi)水,堿性增強(qiáng)NaCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放電,堿性增強(qiáng)CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+OHˉ放電,酸性增強(qiáng)O2↑+2H2SO4電鍍銅.精髓精粹銅比較電鍍銅精髓精粹銅形成前提鍍層金屬作陽(yáng)極,鍍件作陰極,電鍍液粗銅金屬作陽(yáng)極,精銅作陰極,CuSO4溶液作電一定含有鍍層金屬的離子解液電極反應(yīng)陽(yáng)極Cu－2e-=Cu2+陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等陰極Cu2++2e-=Cu陰極：Cu2++2e-=Cu溶液更改電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥?/p>