專項(xiàng)提能特訓(xùn)9根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是()A．鉀的密度比鈉的小B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層C．鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D．加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化答案B2．(2022·濟(jì)南質(zhì)檢)砷為第四周期ⅤA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．砷可以有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)答案D解析氮族元素從上到下單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈升高趨勢(shì)，P在常溫下為固體，則As為固體，所以A選項(xiàng)是正確的；砷為第四周期ⅤA族元素，與N、P等元素在周期表同一主族，與N、P相似，化合價(jià)有＋3、＋5、－3等多種價(jià)態(tài)，所以B選項(xiàng)是正確的；非金屬性：P>As，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，所以C選項(xiàng)是正確的；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，故D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．高溫下2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，說(shuō)明非金屬性：C>SiB．堿性：KOH>Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：K>MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：F>ClD．磷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是P2O5答案A4．下列關(guān)于ⅡA族元素性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是()A．Ra(OH)2和Mg(OH)2類似，二者均難溶于水B．RaSO4和BaSO4類似，二者均難溶于水C．Sr在常溫下不能和冷水反應(yīng)D．依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和Al類似，Be(OH)2和NaOH反應(yīng)可生成NaBeO2答案B解析同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，ⅡA族元素有相似性也有遞變性。依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be的性質(zhì)和Al類似，也可以與NaOH反應(yīng)生成鹽，根據(jù)Be化合價(jià)為＋2價(jià)，則其與氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為Na2BeO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題5．鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是______(填字母)。A．鎵B．氮C．碳D．氟(3)下列推斷正確的是________(填字母)。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Ag＋E．Tl＋最外層只有1個(gè)電子F．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物答案(1)第六周期ⅢA族(2)A(3)ADF6．(2022·江西月考)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如下表所示。元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/℃－113450單質(zhì)沸點(diǎn)/℃－1836851390元素主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是___________________________________________________。(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有____________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是____________(用化學(xué)式表示)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的__________(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(能量變化>0表示放熱，能量變化<0表示吸熱)。則b代表____________，d代表______________(均寫(xiě)單質(zhì)名稱)。答案(1)大于113℃，小于450℃(2)－2，＋4，＋6(3)H2Te>H2Se>H2S(4)還原性2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓(5)硫碲7．下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是____________(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是__________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢(shì)是____________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_____________________________(填字母，下同)。a．左下角b．右上角c．分界線附近(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是________。a．